（一）溫度和反應速率

A、 溫度的高低和【反應速率】有很大的關係。

B、 依【碰撞】學說：
溫度愈高，則粒子的運動速率愈【快】，【碰撞】機會愈多，反應速率便增大。

C、 溫度對反應速率最直接的影響為：
高溫下，高能量的分子數目愈【多】，產生的【有效碰撞】增多，因此反應速率加快。

D、 在實驗室中，欲增加反應速率，最有效的方法為【加熱】。

E、 生物體內的化學反應都需要酵素 (生物體內的催化劑，蛋白質為主要成分) 參與反應，由於溫度太高會破壞蛋白質成分，因此生物體的溫度不能太高。

F、 溫度愈高，反應速率愈快，但【不成正比】。

（二）硫代硫酸鈉和鹽酸反應

A、 反應方程式：
Na₂S₂O₃ + 2HClè2NaCl + H₂O + SO₂ + S（黃色沉澱）

B、 實驗步驟：

(1) 瓶底對準十字符號放置。

(2) 加入硫代硫酸鈉(Na₂S₂O₃)及鹽酸(HCl)溶液，並開始計時。

(3) 當黃色的硫沉澱產生至一定量時，會遮住白紙上的十字，測量開始反應至遮住十字的時間。

(4) 每次實驗固定溶液的濃度，測量不同溫度下的反應速率，如此重複實驗。

C、 討論：

(1) 此實驗在探討【溫度】和反應速率的關係。

(2) 此實驗在觀察反應後【黃色】硫沉澱的快慢。

(3) 每次反應，改變溫度，但是每次的沉澱量皆相等(遮住十字的沉澱量和溫度無關)。

一、選擇題：

( )1. 最容易使穩定化合物發生化學變化的方法是
(A)加壓 (B)浸水 (C)擱置 (D)加熱。

【解答】：【D】

【解析】：

( )2. 溫度升高時，一般化學反應之速率均有顯著增加，其主要原因為何？
(A)分子能量降低 (B)物系中具有高能量的粒子增加 (C)反應粒子碰撞次數增加 (D)反應物濃度增加。

【解答】：【B】

【解析】：

( )3. 燃燒蠟燭時『用火點燃』的目的是
(A)提供催化劑 (B)增加蠟燭之放熱 (C)增大蠟燭分子之濃度 (D)提高蠟燭分子之能量。

【解答】：【D】

【解析】：

( )4. 為何點燃蠟燭時需用火柴？
(A)燃燒是吸熱反應 (B)火柴為蠟燭燃燒時之助燃劑 (C)火柴的熱能可提供蠟燭燃燒時所需最低能量 (D)火柴為蠟燭燃燒時之催化劑。

【解答】：【C】

【解析】：

( )5. 煤氣和空氣的混合物，點火就立刻劇烈地反應，歸因下列何種影響反應速率的因子？(A)催化劑 (B)顆粒大小 (C)溫度 (D)濃度。

【解答】：【C】

【解析】：

( )6. 硫代硫酸鈉溶液中，加入鹽酸而加熱，生成暗黃色固體沈澱物是
(A)鈉 (B)硫 (C)硫化物 (D)氯化物。

【解答】：【B】

【解析】：

( )7. 研究硫代硫酸鈉和鹽酸反應的速率，觀察下列何項，較為方便？
(A)HCl的消耗量 (B)SO₂的生成量 (C)S的生成量 (D)NaCl的生成量。

【解答】：【C】

【解析】：

( )8. 何組溶液混合時不產生白色沈澱？
(A)二氧化碳遇石灰水 (B)碳酸鈉和氯化鎂 (C)硫酸銅和氯化鋇 (D)硫代硫酸鈉和鹽酸。

【解答】：【D】

【解析】：

( )9. 能使硫代硫酸鈉溶液與鹽酸加速反應的方法有那些？
(A)把鹽酸加水稀釋 (B)用粒狀硫代硫酸鈉取代硫代硫酸鈉溶液 (C)在較高溫度下反應 (D)用濃度較小的硫代硫酸鈉溶液。

【解答】：【C】

【解析】：

( )10. 將0.4M之硫代硫酸鈉溶液l0ml與2M之鹽酸5ml作用，實驗分別在不同溫度下進行，在那一溫度下反應最快完成？
(A)30℃ (B)40℃ (C)50℃ (D)60℃。

【解答】：【D】

【解析】：

( )11. 溫度升高對於反應速率具有那些效應？
(甲)碰撞次數增大 (乙)具高能量的分子數多 (丙)分子的吸力增大 (丁)另闢反應所經的途徑。
(A)乙丁 (B)甲丙 (C)甲乙丙 (D)甲乙。

【解答】：【D】

【解析】：

( )12. 下列圖形為Na₂S₂O₃ + 2HClè2NaCl + H₂O + SO₂ + S 之反應速率實驗，假設H⁺濃度一定，S₂O₃^2- 的濃度分別為0.lM、0..2M、0.3M 時，在溫度改變下之反應速率依次為A、B、C，則其關係曲線何項正確？

(A) (B) (C) (D)

【解答】：【D】

【解析】：

( )13. 在常溫下除反應自發熱能外，皆不另外加熱時，下列反應速率何者最小？
(A)CH₄ + 20₂ è 2H₂O + CO₂ (B)CaCO₃ + 2HCl è CaCl₂+ CO₂ + H₂O (C)Zn + Cu²⁺ è Zn²⁺ + Cu (D)H⁺ + OH^- è H₂O

【解答】：【A】

【解析】：

( )14. 化學實驗室中，欲使反應發生，常用酒精燈或本生燈加熱，是因
(A)冷卻裝置較少見 (B)酒精燈、本生燈是實驗室常見的儀器取用方便 (C)加熱可使原來不能進行的反應變為可發生 (D)加熱可使溫度升高，反應速率較快。

【解答】：【D】

【解析】：

( )15. 我們知道汽油可燃燒，但將其曝露於空氣中，不經點燃，不發生燃燒，是因為
(A)空氣中的含氧量太少 (B)汽油中未加催化劑的關係 (C)空氣中的氧和汽油分子，沒有互相碰撞 (D)空氣中的氧和汽油分子，雖碰撞但溫度太低，能量不足。

【解答】：【D】

【解析】：

( )16. 某生夜晚返家時，家中空無一人，亦未開電燈，但此時家中因煤氣開關未旋緊而使室內充滿煤氣，則該生應採取何種安全有效的措施？
(A)開燈後立刻將門窗打開，再關閉煤氣 (B)在黑暗中先將門窗打開，再關閉煤氣開關 (C)將煤氣開關立即關閉即可 (D)以火柴試驗家中煤氣濃度，再決定對策。

【解答】：【B】

【解析】：

( )17. 下列有關硫代硫酸鈉溶液和鹽酸發生反應的敘述，何者是正確的？
(A)產生黑色固體硫的時間隨反應溫度的增加而增加 (B)產生黃色固體硫的時間隨反應溫度的增加而減少 (C)產生黑色固體硫的時間隨反應溫度的增加而減少 (D)產生黃色固體硫的時間隨反應溫度的增加而增加。

【解答】：【B】

【解析】：溫度愈高，分子具有的能量愈大，產生的反應速率會愈快，發生的時間會愈短。
硫沉澱是黃色，不是黑色。

( )18. 下列何者正確？
(A)硫代硫酸鈉和鹽酸作用，所生黃色沈澱是化合物 (B)溫度升高反應物粒子間碰撞機會太多，使反應不容易完成 (C)溫度升高可增加粒子能量加快反應速率 (D)煤氣和空氣混合，若不燃燒，這是兩種粒子沒有相碰撞的緣故。

【解答】：【C】

【解析】：(A) 硫代硫酸鈉和鹽酸作用，所生黃色沈澱是硫，是元素，不是化合物。
(B) 溫度升高反應物粒子間碰撞機會增多，因此反應更容易完成。
(C) 正確，溫度愈高能量愈大，高能量的分子愈多，更能加快反應速率。
(D) 煤氣和空氣混合，若不燃燒，這是兩種粒子有相碰撞，但是沒有足夠的能量發生反應。

( )19. 取同為 30℃ 的 0.2M 硫代硫酸鈉溶液 10ml 與 0.3M 的鹽酸 5ml 放入錐形瓶中，40 秒後沈澱曾將瓶下所畫的十字遮住，若改以 40℃ 的溶液重複此實驗，沈澱遮住十字的時間可能是
(A)30秒 (B)40秒 (C)50秒 (D)60秒。

【解答】：【A】

【解析】：

( )20. 沒塞橡皮塞的甲、乙兩試管，各裝 0.4 M的HCl 15ml，但它們保持的溫度不同；甲試管為 10℃，乙試管為 40℃，若同時各加入大小相同等量CaCO₃粒塊，則立刻反應而產生CO₂氣體，請問下列何項正確？
(A)甲試管產生氣體較快 (B)乙試管產生氣體較快 (C)甲、乙兩試管產生氣體都一樣快 (D)甲、乙兩試管內均發生逆反應。

【解答】：【B】

【解析】：

( )21. 若取同為30℃的0.2 M硫代硫酸鈉溶液10 mL與0.3 M的鹽酸5 mL放入錐形瓶中，40秒後沉澱會將瓶下所畫的「＋」遮住，若改以50℃的溶液重複此實驗，沉澱遮住「＋」字的時間可能是：
(A) 30秒　(B) 40秒　(C) 50秒　(D) 60秒

【解答】：【A】

【解析】：

( )22. CaCO₃＋2HCl → CaCl₂＋H₂O＋CO₂反應中，加水會使二氧化碳生成速率有何變化？
(A)增快　(B)減慢　(C)不變　(D)不一定

【解答】：【B】

【解析】：加水使濃度減少，因此反應速率減慢。

( )23. 下列關於反應速率之說明，何者正確？
(A)做化學實驗時，常把固體配成溶液是為了減慢反應速率以便於觀察　(B)做化學實驗時，常以酒精加熱，是為了使反應加速　(C) 25 ℃時10分鐘可完成之化學反應，則在35 ℃時需花更長時間才能完成　(D)雙氧水製氧實驗中，加入二氧化錳是為了抑制分解

【解答】：【B】

【解析】：

( )24. 在Na₂S₂O₃＋2 HCl→SO₂＋2 NaCl＋H₂O＋S之反應速率實驗中，若鹽酸水溶液濃度一定，硫代硫酸鈉水溶液濃度各為0.1 M、0.2 M、0.3 M的甲、乙、丙，在溫度改變下測其反應時間。若以溫度為橫坐標，反應時間為縱坐標，畫出甲的關係圖，下列何者正確？

【解答】：【B】

【解析】：

( )25. 試由溫度與反應速率曲線圖推求當溫度45℃時，遮住瓶底十字所需的時間為
(A) 28秒　(B) 24秒　(C) 20秒　(D) 16秒

【解答】：【C】

【解析】：

( )26. 將 Na₂S₂O₃溶液與HCl溶液放入錐形瓶中，觀察沉澱將瓶下所畫的圖案遮住，並測量所需的時間t，下列何者可代表該反應的反應速率？
(A) t　(B) 　(C) t²　(D)

【解答】：【B】

【解析】：

( )27. 在Na₂S₂O₃＋2HCl→2NaCl＋SO₂＋H₂O＋S反應中，若欲觀察反應的速率，則應觀察下列哪一項會比較明顯而容易？
(A) Na₂S₂O₃的消耗量　(B) SO₂的生成量　(C) H₂O的生成量　(D) S的生成量

【解答】：【D】

【解析】：

( )28. 小語的鮮奶沒喝完，卻忘記放入冰箱中冷藏，隔夜鮮奶就壞掉了，這是哪一個反應速率的變因所造成的結果？
(A)溫度　(B)催化劑　(C)濃度　(D)總表面積

【解答】：【A】

【解析】：

( )29. 汽油可以燃燒，但將其曝露於空氣中，不經點燃，常不發生燃燒，這是因為：
(A)空氣中氧氣O₂的含量太少　(B)汽油中未加催化劑的關係　(C)空氣中的氧氣O₂和汽油分子，沒有碰撞　(D)空氣中的氧氣O₂和汽油分子，雖碰撞但溫度太低

【解答】：【D】

【解析】：

( )30. 為什麼加熱有助於麵糰發酵？
(A)溫度愈高，酵素產生的量愈少　(B)溫度愈高，麵粉的濃度變大　(C)溫度愈高，麵糰的接觸面積變大　(D)溫度愈高，動能愈大，有效碰撞機會愈多

【解答】：【D】

【解析】：

( )31. 在na₂s₂o₃＋2 HCl→2 NaCl＋SO₂＋H₂O＋S的反應中，於不同溫度下作反應速率實驗，得到如右關係圖，若橫坐標表示溫度，則縱坐標表示何者？
(A)時間　(B)溫度的平方　(C)時間倒數　(D)溫度的倒數

【解答】：【C】

【解析】：(C)橫坐標愈大，縱座標也愈大，溫度愈高，則反應速率愈快，一般將時間的倒數視為反應速率，所以縱座標為時間倒數。

( )32. 附圖為某反應之反應速率對溫度關係圖，下列何者正確？
(A) 30℃時的反應速率約為60℃時的反應速率之2倍　(B) 60℃時的反應速率約為30℃時的反應速率之2倍　(C) 50℃時的反應速率約為30℃時的反應速率之2倍　(D) 30℃時的反應速率約為50℃時的反應速率之2倍

【解答】：【C】

【解析】：

( )33. 做化學實驗時，通常以酒精加熱，其用意是：
(A)增加生成物的數量　(B)減少反應時間　(C)提高濃度　(D)產生吸熱反應，使四周溫度下降

【解答】：【B】

【解析】：

( )34. 取30℃、0.5 M的Na₂S₂O₃溶液20 mL與1.0 M的HCl溶液10 mL放入錐形瓶中，40秒後沉澱會將瓶下所畫的圖案遮住，若改以50℃的溶液重複此實驗，沉澱遮住圖案的時間可能是
(A) 30秒　(B) 40秒　(C) 50秒　(D) 60秒

【解答】：【A】

【解析】：

( )35. 定量的食鹽溶於水中，下列哪一種操作方法可以增加溶解速率，且不會影響溶解度？
(A)提高溫度　(B)選取顆粒大的食鹽　(C)先將食鹽磨成細粉　(D)降低溫度

【解答】：【C】

【解析】：

( )36. 假設溫度每升高10℃，反應速率增為原來的2倍，某一反應在溫度20℃需時192秒方能完成，欲縮短反應時間於3秒鐘內完成，溫度需升至幾℃？
(A) 40℃　(B) 60℃　(C) 80℃　(D) 100℃

【解答】：【C】

【解析】：192(20℃)à96(30℃)à48(40℃)à24(50℃)à12(60℃)à6(70℃)à3(80℃)

( )37. 就平衡「A＋B→C＋D＋熱量」而論，下列四種方法中，何者為增加D產量最適宜的方法？
(A)將C增加　(B)將B除去　(C)將A增加　(D)將反應系統加熱

【解答】：【C】

【解析】：為了使D物質增加，須使反應向右進行，因此從平衡觀點，加入A物質或加入B物質，都能使反應向右邊，或是減少C物質，也可以反應向右邊。

( )38. 取20℃，0.5 M的 Na₂S₂O₃溶液20 mL與錐形瓶中60℃，1.0 M的HCl溶液10 mL進行反應，50秒後沉澱會將瓶下所畫的圖案遮住，若改以60℃的溶液重複此實驗，20秒後沉澱會將瓶下所畫的圖案遮住，則後者實驗的反應速率是前者的幾倍？
(A) 1／2倍　(B) 2倍　(C)5／2 倍　(D)5／2 倍

【解答】：【C】

【解析】：20℃時需要50秒時間，反應速率R₁＝1／50；
60℃時需要20秒時間，所以反應速率R₂＝1／20
R₂／R₁＝50／20＝5／2

( )39. 下列有關反應速率的敘率，何者錯誤？
(A)溫度愈高，反應物的能量愈大，所以反應愈快　(B)反應速率通常以時間的倒數表示　(C)反應速率與溫度成正比　(D)人體體溫需要保持一定，目的是控制體內的各種化學反應速率

【解答】：【C】

【解析】：

( )40. 能使硫代硫酸鈉與鹽酸溶液反應的速率加速的方法為何？
(A)用粒狀的硫代硫酸鈉取代硫代硫酸鈉水溶液　(B)把鹽酸溶液再加水稀釋　(C)提高反應時的溫度　(D)加入二氧化錳作為催化劑

【解答】：【C】

【解析】：

( )41. 在CaCO₃＋2HCl→CaCl₂＋CO₂＋H₂O的反應，何種處理方式可降低其反應速率？
(A)減少CO₂之濃度　(B)加熱　(C)磨細碳酸鈣，增加其表面積　(D)加水稀釋鹽酸之濃度

【解答】：【D】

【解析】：(D) 加水稀釋，會導致濃度降低，減少反應速率。
(A) 減少濃度會使右邊生成物減少，促使反應向右進行。

( )42. 假設溫度每升高10 ℃，反應速率增為原來的2倍，某一反應在溫度10 ℃需時48秒方能完成，欲縮短反應時間於6秒鐘內完成，溫度需升至幾℃？
(A) 20 ℃　(B) 30 ℃　(C) 40 ℃　(D) 50 ℃

【解答】：【C】

【解析】：48秒(10℃) → 24秒(20℃) → 12秒(30℃) → 6秒(40℃)。

( )43. 在Na₂S₂O₃＋2 HCl→SO₂＋2 NaCl＋H₂O＋S之反應速率實驗中，若鹽酸溶液濃度一定，硫代硫酸銅溶液濃度各為0.3 M、0.2 M、0.1 M，在溫度改變下之反應速率依次以甲、乙、丙表示時，請選出正確的相關曲線？
(A)　(B)　(C)　(D)

【解答】：【C】

【解析】：

( )44. 溫度對反應速率的影響，溫度與反應速率關係圖下列何者正確？

【解答】：【B】

【解析】：

( )45. 家庭中吃過的剩菜，放在冰箱中冷藏，可保存1∼2天不腐敗。但在夏天，剩菜置於桌上，很容易變質，依照反應速率而言，這是哪一種因素的影響？
(A)溫度　(B)壓力　(C)催化劑　(D)與空氣的接觸面積

【解答】：【A】

【解析】：

( )46. 在便利商店所賣的御飯團，常以5℃冷藏的方式儲存1∼2天而不壞。按反應速率而言，是什麼因素使它如此？
(A)溫度　(B)表面積　(C)濃度　(D)催化劑

【解答】：【A】

【解析】：

( )47. 實驗室中常以下列兩種操作方式使反應加快，(甲)將藥品配成溶液，(乙)加熱。這是改變哪些因素以影響其反應速率？
(A)濃度與溫度　(B)顆粒大小及濃度　(C)顆粒大小及溫度　(D)顆粒大小及催化劑

【解答】：【C】

【解析】：

( )48. 有關反應速率之說明，下列何者正確？
(A)把固體配成溶液反應速率會變慢　(B)等量之貝殼磨碎者和鹽酸反應較快　(C) 25℃時10分鐘可完成之反應，在35℃時需20分鐘才能完成　(D)加入二氧化錳可降低雙氧水分解產生氧之速率

【解答】：【B】

【解析】：

( )49. 若用圖形表示硫代硫酸鈉與鹽酸反應速率受溫度的影響，則下列何者正確？

【解答】：【D】

【解析】：

( )50. 取60℃，0.5 M的 Na₂S₂O₃溶液20 mL與錐形瓶中60℃，1.0 M的HCl溶液10 mL進行反應，40秒後沉澱會將瓶下所畫的圖案遮住，若改以20℃的上述兩溶液重複此實驗，則沉澱遮住圖案的時間可能為下列何者？
(A) 10秒　(B) 20秒　(C) 40秒　(D) 60秒

【解答】：【D】

【解析】：

( )51. 影響反應速率的因素有：(甲)濃度；(乙)溫度；(丙)接觸面積；
關於二氧化氮和四氧化二氮之間的反應變化（NO₂ N₂O₄），主要與上述哪個因素有關？
(A)甲　(B)乙　(C)丙　(D)和以上三種因素均有關

【解答】：【D】

【解析】：濃度愈大，反應速率愈快；溫度愈高，反應速率愈快，接觸的表面積愈大，反應速率愈快，因此都有關係。

( )52. 在Na₂S₂O₃＋2HCl→2NaCl＋SO₂＋H₂O＋S反應中，取3.16公克的Na₂S₂O₃與足量的HCl作用，可得到多少公克的S？（原子量：Na＝23，O＝16，S＝32）
(A) 0.32　(B) 0.64　(C) 0.158　(D) 0.316

【解答】：【B】

【解析】：Na₂S₂O₃＋2HCl→2NaCl＋SO₂＋H₂O＋S<br/>
Na₂S₂O₃的分子量＝23x2＋32x2＋16x3＝46＋64＋48＝158
3.16／158＝0.02莫耳 莫耳數比Na₂S₂O₃：S＝1：1
所以S＝0.02莫耳 質量＝0.02x32＝0.64克

( )53. 下列何者是利用反應時，因為溫度的關係，使得反應速率改變的實例？
(A)線香在純氧中燃燒　(B)牛奶放冰箱較不會壞　(C)烤肉起火時木炭敲成碎片　(D)雙氧水加二氧化錳

【解答】：【B】

【解析】：

( )54. 下列操作方法：(甲)將反應物顆粒研磨成粉末；(乙)降低反應時的溫度；(丙)將反應物溶液加水稀釋；(丁)將可溶性的反應物配成溶液。可使反應速率變快共有幾項？
(A) 1　(B) 2　(C) 3　(D) 4

【解答】：【B】

【解析】：

( )55. 下列有關化學反應的敘述，何者正確？
(A)硫代硫酸鈉和鹽酸作用，所生的黃色沉澱是一種化合物　(B)溫度升高則反應物粒子間碰撞機會太多，使反應不容易完成　(C)溫度升高可增加粒子能量加快反應速率　(D)煤氣和空氣混合，若不燃燒，則是兩種粒子沒有相碰撞的緣故

【解答】：【C】

【解析】：

( )56. 取30℃、0.5 M的Na₂S₂O₃溶液20 mL與1.0 M的HCl溶液10 mL放入錐形瓶中，40秒後沉澱會將瓶下所畫的圖案遮住，若改以50℃的溶液重複此實驗，20秒後沉澱會將瓶下所畫的圖案遮住，則後者實驗的反應速率是前者的幾倍？
(A) 倍　(B) 2倍　(C) 倍　(D) 倍

【解答】：【B】

【解析】：

( )57. 霽宇的爸爸去海邊釣魚，釣上來的漁貨就放入帶來的大水桶中，如果爸爸想讓霽宇吃到比較新鮮的漁貨，他該如何處理呢？（假設魚釣上來之後便立刻死亡）
(A)釣上來的魚直接放入大水桶中　(B)釣上來的魚先放在岸邊晒，回家前再放入水桶　(C)在大水桶內加入一些碎冰塊，再將魚塞入冰塊中　(D)將魚切成小塊後，再放入大水桶中

【解答】：【C】

【解析】：

( )58. 下列有關化學反應的敘述，何者錯誤？
(A)將一個正立方體的反應物每邊平均切割成64個小立方體，其他條件不變，反應速率將變為原來的4倍　(B)反應物顆粒愈小，愈能增加碰撞機會　(C)加熱能增加反應物能量　(D) 40℃時的反應速率為20 ℃時的2倍

【解答】：【D】

【解析】：

( )59. 以硫代硫酸鈉與鹽酸反應，研究溫度與反應速率之關係，若以t代表反應時間，T代表溫度，則下列何者為正確圖形？
(A) 　(B) 　(C) 　(D)

【解答】：【A】

【解析】：

二、填充題：

1. 在錐形瓶底畫十字，做硫代硫酸鈉與鹽酸的實驗。一、二、三次中硫代硫酸鈉溶液的溫度依序為30℃、40℃、50℃，當十字被遮住時所花的時間依序為40秒、25秒、15秒，則：

(1) 【第三次】反應速率最快，為第二次的【5／3】倍。

(2) 當十字被遮住時，那一次的硫產量最多？【相等】。

(3) 為使硫代硫酸鈉溶液溫度達40℃、50℃，需要加熱，加熱是在加鹽酸前或後？【加鹽酸前】。

2. 畫有 "十" 字記號的白紙上置一錐形瓶，將硫代硫酸鈉溶液及鹽酸溶液先後倒入錐形瓶中，並開始計時，直到溶液顏色恰可遮住紙上的"十"字為止。如表，分別在不同條件下做五次實驗所得的數據，則：

(1) 欲探討濃度和反應速率的關係，應比較那幾次實驗？
【乙丙】。

(2) 欲探討溫度和反應速率的關係，應比較那幾次實驗？
【甲乙】。

(3) 戊的速率為丁的幾倍？【12／7】。

3. 根據下列兩個實驗結果回答下列問題：
實驗一：定量灰石粉＋鹽酸實驗結果如圖(一)：

(1) 由圖(一)可知何種因素會影響化學反應速率？【濃度】。

實驗二：一定濃度的硫代硫酸鈉溶液10公撮＋3M鹽酸5公撮，實驗結果如圖(二)。

(2) 由圖(二)可知何種因素曾影響化學反應速率？【溫度】。

(3) 由實驗(二)，在40℃時，反應完成所需時間為若干秒？【20秒】。

4. 以不同濃度的A、B、C之硫代硫酸鈉與鹽酸反應結果如圖，則：

(1) 相同溫度下【A】的反應時間最短。

(2) 濃度大小依次為【A＞B＞C】。

(3) 若改以時間倒數作圖則何者正確？【甲】。

5. 在畫有十字記號的白紙上置錐形瓶，瓶底中心對準十字，在錐形瓶內加入定量的Na₂S₂O₃及HCl溶液，一邊用手輕輕搖動錐形瓶，一邊開始計時直至瓶中溶液顏色恰可遮住白紙上的十字。如表為四次實驗的記錄，圖中是將時間倒數對溫度所繪成的曲線圖，回答下列問題：

(1) 本實驗的反應式：【Na₂S₂O₃＋2HCl→2NaCl＋H₂O＋SO₂＋S】；
瓶底的十字是被什麼物質遮住？【硫S】。

(2) 依據上表，本實驗探討那兩個量關係？【D】
(A)甲乙 (B)乙丙 (C)丙丁 (D)甲丁。。

(3) 實驗得知：溫度愈高，反應速率【愈快】。

(4) 若四次實驗在停止計時的瞬間，遮住十字架的產量分別為W、X、Y、Z，則四者大小順序為【相等w＝X＝Y＝Z】。

(5) 由圖推知45℃時，遮住瓶底十字所需時間約 【C】
(A)28 (B)24 (C)20 (D)16秒。。

(6) 下列有關本實驗的四個變因：
(甲)硫代硫酸鈉的濃度 (乙)鹽酸的濃度 (丙)反應物的溫度 (丁)計時期間生成物產量。
其中那些是保持不變的變因？【甲乙丁】。

(7) 本實驗時，主要的離子反應方程式為【S₂O₃^2－＋2H^＋→H₂O＋SO₂＋S】。

(8) 戊欄中時間的倒數表示【反應速率】，與時間成【反比】。

(9) 第一次實驗時，取0.2M的硫代硫酸鈉溶液5 毫升，加水至50毫升，今欲使其完全反應，需加入0.3M的HCl【20／3】毫升，可產生沉澱【0.001】莫耳，相當於【0.032】克。

6. 有關如下之實驗，裝有l0ml硫代硫酸鈉之錐形瓶，放在畫有"＋"字之白紙上，再加 5ml 之鹽酸入錐形瓶中，則見 "＋" 字漸漸被暗黃色所遮蔽，試回答下列問題：

(1) 硫代硫酸鈉與鹽酸混合後所生成的暗黃色物質為【硫S】。

(2) 溫度愈高則遮去 "＋" 字所需之時間【愈短】。

(3) 將沈澱過濾後的濾液加熱蒸乾，則可得何種鹽類？【氯化鈉NaCl】。

(4) 能使硫代硫酸鈉溶液與鹽酸加速反應的方法有那些？【CD】
(A)把鹽酸加水稀釋 (B)用粒狀硫代硫酸鈉取代硫代硫酸鈉溶液 (C)在較高的溫度下反應 (D)用濃度較大的硫代硫酸鈉溶液。。

(5) ]按照碰撞學說，欲使化學反應在短時間內完成，最好的方法是【加熱】。

(6) 家庭中的飯菜放在冰箱內一兩天不會壞，但是夏天時放在桌上便很容易酸壞，依照反應速率的原理是由於何種因素所導致？【溫度】。

(7) 硫代硫酸鈉和鹽酸的反應會產生有刺激臭味的【二氧化硫(SO₂)】氣體，並且有【黃色】的【硫】沉澱。