(一)元素活性的大小：

鉀＞鈉＞鈣＞鎂＞鋁＞碳＞鋅＞鉻＞鐵＞錫＞鉛＞氫＞銅＞汞＞銀＞鉑＞金

K Na Ca Mg Al C Zn Cr Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au

(二)氧化和還原：

A、 氧化：(1)物質和氧【化合】的過程，稱為氧化。
(2)活性大的元素，性質【活潑】，易和氧形成【氧化物】，變得比較安定。
(3) A ＋ O₂ → AO₂
不安定 安定

B、 還原：(1)氧化物中的元素和氧【化合】的過程，稱為還原。
(2)活性小的元素，形成的氧化物性質【不安定】，易和氧脫離，保持元素狀態。
AO₂ → A ＋ O₂
不安定 安定

C、氧化還原反應：

(1) 活性大的元素取代活性小的元素，使活性小的元素和氧脫離，稱為【氧化還原】反應。

(2) 此種反應方式必定【氧化】反應和【還原】反應同時存在。

(3) 活性小的元素不能取代活性大的元素。

(4) 產生氧化反應的物質稱為【還原劑】；產生還原反應的物質稱為【氧化劑】。
【註】還原劑被【氧化】；氧化劑被【還原】。

(5) 若A＞B，則： A + BO→ B + AO
元素活性：【A＞B】 氧化物的安定性：【AO＞BO】。
氧化反應：【AàAO】 還 原 反 應：【BOàB】。
氧 化 劑：【BO】 還 原 劑：【A】。

D、實例：

(1) 碳粉加入二氧化鉛混合後，以石棉紙包住，在火焰上加熱的實驗中，則：

反 應 方程式：【C＋2PbO₂ à 2Pb ＋ CO₂】。

元素活性大小：【C＞Pb】 氧化物的活性大小：【CO₂＜PbO】。

碳粉的顏色為 【黑】色； 二氧化鉛粉末的顏色為【黃】色。

氧 化 反 應：【CàCO₂】 還原反應：【PbOàPb】。

氧 化 劑：【PbO】 還 原 劑：【C】。

(2) 鎂帶在二氧化碳中燃燒，會產生白色的氧化鎂及黑色的碳粒子

反 應 方 程 式：【2Mg＋CO₂àC＋2MgO】。
元素活性的大小：【Mg＞C】 氧化物活性大小：【MgO＜CO₂】。

氧 化 反 應：【MgàMgO】 還原反應：【CO₂àC】。

還 原 劑：【Mg】 氧 化 劑：【CO₂】。

【Mg】被【CO₂】氧化成【MgO】；【CO₂】被【Mg】還原成【C】。

(3) 鎂帶和氧化銅反應產生白色的氧化鎂及赤紅色的金屬銅。

反 應 方 程 式：【Mg＋CuO à Cu＋MgO】。
元素活性的大小：【Mg＞Cu】 氧化物活性大小：【MgO＜CuO】。

氧 化 反 應：【MgàMgO】 還原反應：【CuOàCu】。

還 原 劑：【Mg】 氧 化 劑：【CuO】。

【Mg】被【CuO】氧化成【MgO】；【CuO】被【Mg】還原成【Cu】。

此反應結束後，氧化銅的顏色由【黑】色轉變成【紅】色

(三)鐵礦的冶煉：

A、 原料：【鐵礦(Fe₂O₃)】､【煤焦(C)】､【灰石(CaCO₃)】

B、 煉鐵裝置：【高爐】

C、 反應方程式：

2Fe₂O₃ +3C → 4Fe ＋ 3CO₂

2C + O₂ → 2CO

Fe₂O₃ + 3C → 2Fe＋3CO

Fe₂O₃ + 3CO →2Fe ＋3CO₂

CaCO₃ → CaO ＋ CO₂

CaO + SiO₂→ CaSiO₃

D、 還原劑：【煤焦(C)】、【一氧化碳(CO)】。

E、 灰石的作用：

(1) 除去鐵礦中的雜質，並防止鐵再氧化。

(2) 灰石分解後的【石灰(氧化鈣，CaO)】和鐵礦中的雜質作用，形成【熔渣(偏矽酸鈣CaSiO₃)】，為液體，

(3) 因為密度【小】，在熔鐵中上浮，因此出渣口較【高】。

(4) 熔渣可作為【水泥】的原料。

(四)鐵的種類：

Ａ、生鐵：

(1) 由高爐所煉得最初的鐵為【生鐵】，又稱為【鑄鐵】。

(2) 含碳量最【大】，因此質脆，硬度大，凝固時體積略【膨脹】。

(3) 可鑄造模具，或鐵管。

Ｂ、熟鐵：

(1) 生鐵經過鍛燒後，除去部分的碳，得到較純的鐵。

(2) 含碳量最【小】，質軟，硬度小，容易煅接，又稱為【煅鐵】。

(3) 可作為一般鐵釘､鐵絲的材料。

Ｃ、鋼鐵：

(1) 含碳量介於【生鐵】和【熟鐵】之間。

(2) 兼有【生鐵】和【熟鐵】的特點，適合鑄造和鍛接，彈性最佳。

(3) 一般作為鋼筋､鋼釘等物質的材料。

比較：生鐵、熟鐵、鋼鐵的含碳量由大至小為：【生鐵】＞【鋼鐵】＞【熟鐵】。

種類	含碳量	性質	用途	常見材料
生鐵	最多	質硬且脆	鑄造	不鏽鋼：鎳、鉻、鋼鐵 錳鋼：錳、鋼鐵 鎢鋼：鎢、鋼鐵
鋼鐵	其次	兼具生鐵與熟鐵優點	鑄造、鍛接
熟鐵	最少	延展性最好	鍛接

還原劑	高爐內的反應	反應方程式
一氧化碳	鐵礦與一氧化碳反應生成生鐵和二氧化碳	Fe2O3 + 3CO →2Fe ＋3CO2
煤焦	鐵礦與煤焦反應生成生鐵和二氧化碳	2Fe2O3 +3C → 4Fe ＋ 3CO2

一、選擇題：

____1.下列反應何者不是屬於氧化還原反應？
(A) 2 H₂O → 2 H₂＋O₂　(B) 2 CO＋O₂ → 2 CO₂　(C) Mg＋CuO → MgO＋Cu　(D) CaCO₃＋2 HCl → CO₂＋H₂O＋CaCl₂

【答案】：【D】

【解析】：

____2.關於煉鐵所產生的熔渣，下列敘述何者錯誤？
(A)成分為CaSiO₃　(B)浮在液態鐵上，可防止鐵與空氣接觸而再度氧化　(C)此為工業廢棄物，不可利用　(D)乃是由氧化鈣與鐵礦中的細砂結合而成

【答案】：【C】

【解析】：

____3.煤焦與氧化鐵之反應如右：2 Fe₂O₃＋3 C → 4 Fe＋3 CO₂，請問何者正確？
(A) C為氧化劑，CO₂為還原劑　(B) C為還原劑，CO₂為氧化劑　(C) Fe₂O₃為氧化劑，C為還原劑　(D) CO₂為氧化劑，Fe為還原劑

【答案】：【C】

【解析】：

____4.下列金屬氧化物，何者可用煤焦冶煉？
(A) CuO　(B) MgO　(C) Al₂O₃　(D) CaO

【答案】：【A】

【解析】：

____5.將下列各組的混合物加熱，哪一組能發生氧化還原反應？
(A) Na₂O＋MgO　(B) Mg＋Ca　(C) Al＋CuO　(D) Na₂O＋MgO

【答案】：【C】

【解析】：

____6.工業上煉鐵，是在高爐（或鼓風爐）裡將含氧的鐵礦，以下列何種物質還原？
(A)氧氣　(B)氫氣(C)焦煤　(D)灰石

【答案】：【C】

【解析】：

____7.高爐煉鐵時，爐頂放出的氣體主要含有：
(A)氫，可作燃料　(B)氧，可作助燃劑　(C)一氧化碳，可作燃料或還原劑　(D)二氧化碳，可作燃料或氧化劑

【答案】：【C】

【解析】：

____8.在2 Mg＋CO₂→C＋2 MgO的反應中，何者為氧化劑？
(A) Mg　(B) CO₂　(C) C　(D) MgO

【答案】：【B】

【解析】：

____9.在Mg＋CuO → Cu＋MgO反應中，下列敘述何者不正確？
(A) Mg被氧化成MgO　(B) CuO被還原成Cu　(C) Mg為還原劑　(D) MgO為氧化劑

【答案】：【D】

【解析】：

____10. 下列哪一種物質燃燒釀成火災時，不可以使用乾粉滅火器滅火？
(A)紙張　(B)汽油　(C)仙女棒　(D)木材

【答案】：【C】

【解析】：

____11. 將下列各組混合物加熱，預測不能發生氧化還原反應者為：
(A) Al₂O₃和Na　(B) CO₂和Fe₂O₃　(C) Al和CuO　(D) C和Fe₂O₃

【答案】：【B】

【解析】：

____12. 有關鐵元素的敘述，下列哪些為正確？
(甲)生鐵冷凝時，體積稍微膨脹適合模型鑄造；(乙)將生鐵加熱就可變成熟鐵，有延展性，適宜鍛接；(丙)生鐵質軟，可製造鐵管及普通鐵器；(丁)電話卡、電腦磁片所塗的一層磁性物質是氧化鐵製品。
(A)甲、丁　(B)乙、丙　(C)丁　(D)乙、丙、丁

【答案】：【A】

【解析】：

____13. 有關高爐煉鐵之敘述，哪一項不正確？
(A)焦煤的用途是作還原劑和燃料　(B)加入灰石之目的是要除去鐵礦之雜質矽石　(C)生成之溶渣可作水泥之原料　(D)由高爐製出之鐵為熱鐵，又稱鍛鐵

【答案】：【D】

【解析】：

____14. 已知元素對氧的活性大小為Mg＞Zn＞Pb＞Cu，下列化學反應式，何者正確？
(A) Zn＋MgO → Mg＋ZnO　(B) Pb＋ZnO → Zn＋PbO　(C) Cu＋PbO → Pb＋CuO　(D) Zn＋CuO → Cu＋ZnO

【答案】：【D】

【解析】：

____15. 下列何種物質最不易使鐵氧化？
(A)氧化鎂　(B)氧化銅　(C)氧化鉛　(D)氧氣

【答案】：【A】

【解析】：

____16. 下列有關氧化還原反應的性質，何項正確？
(A)先發生氧化反應後才產生還原反應　(B)氧化劑在氧化還原反應中常被氧化　(C)對氧活性大的元素可作為還原劑　(D)對氧活性小的元素，其氧化物可作為還原劑

【答案】：【C】

【解析】：

____17. 高爐中煉鐵的反應為：
2 C＋O₂ → 2 CO……甲反應式
Fe₂O₃＋3 COΔ─→2 Fe＋3 CO₂……乙反應式
則下列有關甲反應式中之C及乙反應式中之CO敘述，何者正確？
(A) C為氧化劑，CO為還原劑　(B) C為還原劑，CO為氧化劑　(C)兩者均為還原劑　(D)兩者均為氧化劑

【答案】：【C】

【解析】：

____18. Fe₂O₃＋C → Fe＋CO₂（未平衡），試問12公斤的煤焦和足量的Fe₂O₃反應，約可煉得多少公斤的鐵？（Fe＝56、C＝12、O＝16）
(A) 224　(B) 112　(C) 75　(D) 56

【答案】：【C】

【解析】：

____19. 將點燃的鎂帶分別放入在裝有(甲)空氣、(乙)純氧、(丙)氮氣、(丁)二氧化碳的四個廣口瓶中，會使鎂帶繼續燃燒的共有幾瓶？
(A) 1　(B) 2　(C) 3　(D) 4

【答案】：【C】

【解析】：

____20. 設A、B、C代表三種元素，AO、BO、CO分別代表其氧化物。AO＋B → BO＋A，AO＋C → 無反應；依上列反應式判斷此三種元素對氧的活性順序何者正確？
(A) B＞A＞C　(B) A＞C＞B　(C) C＞B＞A　(D) C＞A＞B

【答案】：【A】

【解析】：

____21. 在2Al＋3CuO → Al₂O₃＋3Cu之反應中，下列敘述何者正確？
(A) Al被氧化是還原劑　(B) CuO被氧化是氧化劑　(C) Al對氧的活性較Cu小　(D)若進行燃燒試驗Cu較Al容易氧化

【答案】：【A】

【解析】：

____22. 下列哪一項反應不是氧化還原反應？
(A) 2Fe₂O₃＋3C → 4Fe＋3CO₂　(B) Fe₂O₃＋3CO → 2Fe＋3CO₂　(C) Mg＋CuO → Cu＋MgO　(D) HCl＋NaOH → NaCl＋H₂O

【答案】：【D】

【解析】：

____23. 硫酸銅水溶液中加入下列何種物質，即可將銅離子還原成金屬銅？
(A)氫氧化鈉　(B)鐵棒　(C)鹽酸　(D)銀線

【答案】：【B】

【解析】：

____24. W、X、Y、Z為四種金屬，WO、XO、YO、ZO為金屬氧化物，現以各種金屬與金屬氧化物相互作用，其中會產生反應者以「＋」表示，不會產生反應者以「－」表示，結果如附表。則WO、XO、YO、ZO中，何者為最強的氧化劑？
(A) WO　(B) YO　(C) XO　(D) ZO

【答案】：【D】

【解析】：

____25. 四種金屬對氧的化學活性順序為：鈉＞鋁＞鐵＞銅，此四種金屬與鹽酸作用只有銅無反應。在適當溫度下，下列哪一組可以發生氧化還原反應？
(A) Al₂O₃＋CuO →　(B) 2H₂O＋Cu →　(C) Al＋Fe₂O₃ →　(D) Fe＋Na₂O →

【答案】：【C】

【解析】：

____26. 在CO₂＋2Mg → C＋2 MgO的氧化還原反應中，何者為還原劑？
(A) MgO　(B) C　(C) Mg　(D) CO₂

【答案】：【C】

【解析】：

____27. (甲) H₂＋CaO；(乙) C＋Fe₂O₃；(丙) Mg＋ZnO。甲、乙、丙在高溫狀態下會發生氧化還原反應的是：
(A)甲乙丙　(B)甲乙　(C)乙丙　(D)甲丙

【答案】：【C】

【解析】：

____28. 下列哪一項反應過程，必須加入氧化劑？（註：各式中僅列出主要反應，未平衡）
(A) Fe₂O₃ → Fe　(B) CuO → Cu　(C) CO → CO₂　(D) CaCO₃ → CaO＋CO₂

【答案】：【C】

【解析】：

____29. 在CuO＋H₂ → Cu＋H₂O的氧化還原反應中，何者為氧化劑？
(A) CuO　(B) H₂　(C) Cu　(D) H₂O

【答案】：【A】

【解析】：

____30. 將鐵礦、熔劑（灰石）與焦煤置於高爐中煉鐵，下列何者錯誤？
(A)碳對氧之活性大於鐵對氧之活性　(B)熔渣可防止生成之鐵再被氧化　(C)煉鐵中焦炭為還原劑　(D)灰石成分為（CaO），可與鐵礦中之泥沙SiO₂作用生成熔渣（CaSiO₃）

【答案】：【D】

【解析】：

____31. 冶煉鐵礦時，在高爐內加入焦煤是作為：
(A)氧化劑　(B)還原劑　(C)催化劑　(D)助熔劑

【答案】：【B】

【解析】：

____32. (甲) C＋2 PbO → 2Pb＋CO₂；(乙) Pb＋CuO → Cu＋PbO；(丙) 2 Mg＋CO₂ → C＋2MgO，從上述三個反應式中可推知Pb、Cu、Mg三種金屬元素之活性大小順序為：
(A) Pb＞Cu＞Mg　(B) Mg＞Pb＞Cu　(C) Cu＞Mg＞Pb　(D) Cu＞Pb＞Mg

【答案】：【B】

【解析】：

____33. 高爐煉鐵，一氧化碳與氧化鐵反應如右：Fe₂O₃＋3CO→2Fe＋3CO₂，式中何者為氧化劑？
(A) Fe₂O₃　(B) CO　(C) Fe　(D) CO₂

【答案】：【A】

【解析】：

____34. 馬蓋先經實驗結果，歸納得知下列兩項事實：(1)焦煤不能用來還原鋁礦，但可用來還原銅礦和鐵礦。(2)不能用鐵罐填裝硫酸銅水溶液。如此，可知C、Al、Cu、Fe四元素的活性由大到小順序是下列哪一項？
(A) C＞Al＞Fe＞Cu　(B) Al＞C＞Cu＞Fe　(C) C＞Al＞Cu＞Fe　(D) Al＞C＞Fe＞Cu

【答案】：【D】

【解析】：

____35. 將鋅片放入硫酸銅水溶液中，觀察到有反應發生，則關於此反應的敘述，下列何者正確？
(A)溶液中有氧氣不斷冒出　(B)鋅片上有紅色的銅析出　(C)溶液的顏色由無色漸漸變成藍色　(D)反應會生成具刺激性臭味的SO₂氣體

【答案】：【B】

【解析】：

____36. 在CuO＋H₂ → Cu＋H₂O的氧化還原反應中，何者為還原劑？
(A) CuO　(B) H₂　(C) Cu　(D) H₂O

【答案】：【B】

【解析】：

____37. 在煉鐵的過程中，何者為還原劑？
(A)鐵礦、焦煤　(B)氧氣、二氧化碳　(C)鐵礦、灰石　(D)焦煤、一氧化碳

【答案】：【D】

【解析】：

____38. 下列何者不可能發生氧化還原反應？
(A) Mg＋CO₂　(B) C＋PbO　(C) Mg＋CuO　(D) Cu＋Al₂O₃

【答案】：【D】

【解析】：

____39. 將鐵礦、灰石與焦煤置於高爐中煉鐵，下列敘述何者錯誤？
(A)碳對氧之活性大於鐵對氧之活性　(B)鐵礦中之氧化鐵為還原劑　(C)由灰石生成之氧化鈣，可與鐵礦中之泥沙作用生成熔渣　(D)熔渣可防止生成之鐵再被氧化

【答案】：【B】

【解析】：

____40. 下列何種物質既宣鑄造又宜接？
(A)生鐵　(B)熟鐵　(C)鋼　(D)鑄鐵

【答案】：【C】

【解析】：

____41. 下列哪一種元素可在二氧化碳中繼續燃燒？
(A)碳　(B)鋅　(C)鉛　(D)鎂

【答案】：【D】

【解析】：

____42. 已知Na、Ca、Mg、C、Cu對氧的活性順序是：Na＞Ca＞Mg＞C＞Cu，下列四組物質，何者會發生氧化還原反應？
(A) C＋Na₂O　(B) C＋CaO　(C) C＋MgO　(D) C＋CuO

【答案】：【D】

【解析】：

____43. 請完整的挑出下列正確的敘述：
(甲)氧化與還原反應必相伴發生；(乙)氧化與還原反應不必相伴發生；(丙)在氧化還原反應中，本身被氧化的物質叫做氧化劑：(丁)在冶煉礦物時，常利用還原劑把金屬還原出來。
(A)甲、丙　(B)乙、丙　(C)甲、丁　(D)丙、丁

【答案】：【C】

【解析】：

____44. 下列有關煉鐵的敘述，哪一項錯誤？
(A)由高爐冶煉所得的鐵叫做熟鐵　(B)由高爐的爐底不斷地鼓入空氣，幫助焦煤燃燒，可增加反應速率　(C)高爐內有一氧化碳，可作還原劑　(D)生石灰和矽石結合的熔渣浮在溶鐵表面，可防止鐵被氧化

【答案】：【A】

【解析】：

____45. 下列敘述何者正確？
(A)煉鐵時常加入碳當作氧化劑　(B)不鏽鋼是一種化合物　(C)鐵是地殼中含量最多的金屬元素　(D)碳可用於冶煉活性比碳小的金屬礦

【答案】：【D】

【解析】：

____46. 下列哪一反應不是氧化還原反應？
(A) H₂＋PbO → Pb＋H₂O　(B) 2Mg＋CO₂ → C＋2MgO　(C) Mg＋CuO → Cu＋MgO　(D) NH₃＋HCl → NH₄Cl

【答案】：【D】

【解析】：

____47. X、Y、Z三種金屬元素在空氣中的燃燒情形為：Y容易燃燒；X較不易燃燒；Z最不易燃燒；以XO、YO、ZO代表三種金屬的氧化物，下列各組反應，哪一組會發生反應？　(A) Y和XO　(B) X和YO　(C) Z和XO　(D) Z和YO

【答案】：【A】

【解析】：

____48. 下列金屬氧化物與碳粉混合加熱後，何者不能得到金屬？
(A)氧化鈉　(B)氧化鐵　(C)氧化銅　(D)氧化鋅

【答案】：【A】

【解析】：

____49. 已知鈣（Ca）的活性大於銅（Cu），若無其他物質參與反應，則下列哪一組的物質，經混合加熱後，可發生氧化還原反應？
(A) CaO＋Cu　(B) Cu＋Ca　(C) Ca＋CuO　(D) CaO＋CuO

【答案】：【C】

【解析】：

____50. 乾燥鎂粉和氧化銅混合加熱，容易得到銅和氧化鎂(Mg＋CuO Δ─→ Cu＋MgO)，可知：
(A)對氧的活性：Cu＞Mg　(B) Mg被氧化，為還原劑　(C) MgO比CuO容易被還原　(D)加熱銅粉和氧化鎂，也可得到鎂和氧化銅

【答案】：【B】

【解析】：

____51. 在下列變化中，哪種不能產生氧化鎂？
(A)鎂在空氣中加熱　(B)鎂和氧化鈉共同加熱　(C)鎂和氧化鋅共同加熱　(D)鎂和氧化銅共同加熱

【答案】：【B】

【解析】：

____52. 下列何者為氧化還原反應？
(A) C＋2 CuO → 2 Cu＋CO₂　(B) CaCO₃＋2 HCl → CaCl₂＋CO₂＋H₂O　(C) H^＋＋OH^－ → H₂O　(D) C₄H₉OH＋CH₃COOH → CH₃COOC₄H₉＋H₂O

【答案】：【A】

【解析】：

____53. 下列各情況，哪一種不能發生反應？
(A)鋁粉和氧化銅共熱　(B)碳和氧化鎂共熱　(C)碳和氧化鐵共熱　(D)碳和氧化鉛共熱

【答案】：【B】

【解析】：

____54. 鎂帶在裝有二氧化碳的廣口瓶中燃燒，會在瓶子內壁附著碳粉，何者在此一氧化還原反應中做為還原劑？
(A)鎂　(B)二氧化碳　(C)碳粉　(D)氧化鎂

【答案】：【A】

【解析】：

____55. 下列何者無法當還原劑？
(A) CO　(B) C　(C) CO₂　(D) SO₂

【答案】：【C】

【解析】：

____56. 下列何者為氧化還原反應？
(A) C＋2CuO→2Cu＋CO₂　(B) CaCO₃＋2HCl→CaCl₂＋CO₂＋H₂O　(C) H^＋＋OH^－→H₂O　(D) C₄H₉OH＋CH₃COOH→CH₃COOC₄H₉＋H₂O

【答案】：【A】

【解析】：

____57. 若已知甲為既宜鑄造又宜煅接的鐵；乙為含碳量最少、純度最高的鐵；丙為含碳量最高，質硬且脆的鐵，則甲、乙、丙分別為：
(A)熟鐵、鋼、生鐵　(B)鋼、熟鐵、生鐵　(C)鋼、生鐵、熟鐵　(D)生鐵、熟鐵、鋼

【答案】：【B】

【解析】：

____58. 生鐵、熟鐵及鋼含碳量的大小為：
(A)生鐵＞熟鐵＞鋼　(B)生鐵＞鋼＞熟鐵　(C)鋼＞生鐵＞熟鐵　(D)熟鐵＞鋼＞生鐵

【答案】：【B】

【解析】：

____59. 高爐中鐵的生成經由下面的反應：Fe₂O₃＋3CO → 2Fe＋3CO₂，式中何者為還原劑？
(A) Fe₂O₃　(B) CO　(C) Fe　(D) CO₂

【答案】：【B】

【解析】：

____60. 下列何者不包含還原反應？
(A)鎂通過加熱的氧化銅　(B)鎂在二氧化硫中燃燒　(C)碳在空氣中燃燒　(D)提煉赤鐵礦中的鐵

【答案】：【C】

【解析】：

____61. 下列各項中，哪一項是還原劑的特性？
(A)它一定含有氧　(B)在反應中經常與氧作用產生氧化物　(C)它在氧化還原反應中被還原　(D)活性通常都很小

【答案】：【B】

【解析】：

____62. 焦煤及燃燒生成的一氧化碳都可還原氧化鐵，其反應式依次是：
(甲) 2Fe₂O₃＋3C → 4Fe＋3CO₂和(乙) Fe₂O₃＋3CO → 2Fe＋3CO₂。有關以上兩個反應中，下列何者錯誤？　
(A)在甲反應中，C為氧化是為還原劑　(B)在乙反應中，CO作為氧化劑　(C)在甲反應中，2莫耳Fe₂O₃完全反應時可產生4莫耳的鐵　(D)在反應中，產生的CO₂可能使地球表面的平均溫度上升

【答案】：【B】

【解析】：

____63. (甲) Al₂O₃＋Cu；(乙) Cu＋Al；(丙) Al＋CuO；(丁) Al₂O₃＋CuO。
上述各組混合物加熱，不能發生還原反應者有：
(A)甲乙丁　(B)乙丙丁　(C)甲丙丁　(D)甲乙丙

【答案】：【A】

【解析】：

____64. 把點燃的鎂帶放進二氧化碳的集氣瓶中發現鎂帶繼續燃燒，反應後，瓶壁上有黑色斑點附著。請問下列敘述何者錯誤？
(A)此反應的化學反應式：2Mg＋CO₂→C＋2MgO　(B)瓶壁上黑色斑點為MgO　(C)在這反應中CO₂為氧化劑　(D)儲存鎂粉的倉庫失火時，不宜用二氧化碳滅火器來滅火

【答案】：【B】

【解析】：

____65. X、Y、Z分別代表三種元素，XO、YO、ZO代表它們的氧化物，如有下列反應發生：Y＋X → YO＋Z；X＋ZO→XO＋Z，則它們的活性大小順序為何？
(A) X＞Y＞Z　(B) Y＞X＞Z　(C) Y＞Z＞X　(D) Z＞X＞Y

【答案】：【B】

【解析】：

____66. 點燃的鎂帶發出強烈的白光，放入CO₂瓶內，則下列敘述何者正確？
(A) CO₂非助燃物，所以鎂帶熄滅　(B)鎂帶燃燒更激烈，並且產生黑色的碳粒　(C) CO₂含氧是為還原劑　(D)鎂被還原為白色氧化鎂

【答案】：【B】

【解析】：

____67. 鎂帶可在二氧化碳中繼續燃燒，下列敘述何者錯誤？
(A)鎂的活性較碳大　(B)燃燒後有碳產生　(C)鎂帶為氧化劑　(D)二氧化碳被還原

【答案】：【C】

【解析】：

____68. 在鎂與氧化銅的反應：Mg＋CuO→MgO＋Cu，下列敘述何者正確？
(A) Mg是還原劑，CuO是氧化劑　(B) Mg是氧化劑，CuO是還原劑　(C) Mg被還原，CuO被氧化　(D)對氧的活性大小為Cu＞Mg

【答案】：【A】

【解析】：

____69. 鐵礦、灰石、焦煤是煉鐵的主要原料；加入灰石目的，是與礦石中的泥沙作用生成：
(A)熔渣　(B)氧化鈣　(C)硫酸鈣　(D)氫氧化鈣

【答案】：【A】

【解析】：

____70. 下列哪一項反應過程，必須加入還原劑？
(A) Cu→CuO　(B) Fe₂O₃→Fe　(C) CO→CO₂　(D) H₂→H₂O

【答案】：【B】

【解析】：

____71. 冶煉鐵礦時，加入灰石的主要目的為下列何者？
(A)作為還原劑　(B)作為催化劑　(C)作為氧化劑　(D)除去鐵礦中的泥沙，同時可防止液態鐵再氧化

【答案】：【D】

【解析】：

____72. (甲) CO₂＋2 Mg → C＋2 MgO；(乙) Fe₂O₃＋3 CO 2 Fe＋3 CO₂，有關甲反應式中CO₂及乙反應式中CO的敘述，下列何者正確？
(A) CO₂為氧化劑，CO為還原劑　(B) CO₂為還原劑，CO為氧化劑　(C)兩者均為還原劑　(D)兩者均為氧化劑

【答案】：【A】

【解析】：

____73. X、Y、Z三種金屬元素在氧氣中燃燒的情形為：Y最容易燃燒，X較不易燃燒，Z最不易燃燒；以XO、YO、ZO代表三種金屬的氧化物，若將下列各組混合物加熱，哪一組會發生氧化還原反應？
(A) Y和XO　(B) X和YO　(C) Z和XO　(D) Z和YO

【答案】：【A】

【解析】：

____74. 冶煉金屬時常用碳當還原劑，其原因下列何者錯誤？
(A)價格便宜　(B)碳的活性比其他金屬大　(C)可冶鍊所有的金屬　(D)容易取得碳

【答案】：【C】

【解析】：

____75. 已知鈉、鋅、銅對氧的活性順序是：鈉＞鋅＞銅，則下列哪一組混合物，加熱後可發生氧化還原反應？
(A)鋅和氧化鈉　(B)鋅和氧化銅　(C)銅和氧化鈉　(D)銅和氧化鋅

【答案】：【B】

【解析】：

____76. 將點燃的鎂帶放入裝有二氧化碳的廣口瓶中，反應後會在瓶子內壁附著何種物質？
(A)碳　(B)鎂　(C)硫　(D)磷

【答案】：【A】

【解析】：

____77. 在鋼中加入何種成分可以大幅提高鋼的硬度？
(A)鉻　(B)鎳　(C)碳　(D)鎢

【答案】：【D】

【解析】：

____78. 鐵礦、焦煤、熱空氣、熔劑是煉鐵的四大要件，以上何者是擔任還原劑的角色？
(A)鐵礦　(B)焦煤　(C)熱空氣　(D)熔劑

【答案】：【B】

【解析】：

____79. 下列哪一組混合物，加熱後可發生氧化還原反應？
(A) Zn＋NaO₂　(B) Cu＋ZnO　(C) Cu＋Na₂O　(D) Zn＋CuO

【答案】：【D】

【解析】：

____80. (甲)氧化鎂；(乙)氧化鋅；(丙)氧化銅，三種氧化物與碳作用何者最活潑？
(A)甲　(B)乙　(C)丙　(D)皆相同

【答案】：【C】

【解析】：

____81. 在氧化還原反應中，下列何者錯誤？
(A)氧化還原必相伴發生　(B)氧化是還原的逆作用　(C)還原劑本身氧化　(D)原子價均不會改變

【答案】：【D】

【解析】：

____82. 鋅粉與氧化銅粉末在隔絕空氣條件下混合加熱反應如下：
Zn ＋ CuO ZnO ＋ Cu
下列有關此反應的敘述何者正確？
(A)銅被氧化，鋅被還原　(B)氧化銅被氧化，鋅被還原　(C)與氧結合的活性：鋅＜銅　(D)釋出氧的活性：氧化鋅＜氧化銅

【答案】：【D】

【解析】：

____83. 將碳粉與氧化銅粉末均勻混合後，置於試管內加熱，試管口以導管通入澄清石灰水，裝置如附圖所示。則下列敘述何者錯誤？
(A)加熱後使澄清石灰水變混濁的是二氧化碳　(B)此反應中，氧化銅當還原劑　(C)由反應得知，碳對氧的活性大於銅　(D)反應後，試管內產生紅色的銅

【答案】：【B】

【解析】：

____84. 右表中的三組均無反應，下列敘述何者正確？
(A)條件不足，無法判斷活性大小　(B)對氧活性：B＞A＞C＞D　(C)四者之中BO是最佳氧化劑　(D) A＋2 D₂O → AO₂＋4 D

【答案】：【A】

【解析】：

____85. 鋁熱劑點燃後，能生成熔融狀態的鐵，可用來修補鐵軌，其成分可能為：
(A)鋁＋鐵　(B)鋁＋氧化鐵　(C)鐵＋氧化鋁　(D)氧化鋁＋氧化鐵

【答案】：【B】

【解析】：

1. 已知Ca＋ZnO→Zn＋CaO，Cu＋ZnO→不會反應，則：
此Ca、Zn、Cu三種元素對氧的活性順序為【Ca＞Zn＞Cu】。

2. 日常生活中，氧是最常接觸到的【氧化劑】，碳則是常見的【還原劑】。（請填氧化或還原）

3. 鐵礦製成鐵，可依右列化學反應式反應得：2Fe₂O₃＋3C→4Fe＋3CO₂，回答下列問題：

( )1. 在此反應中Fe₂O₃的角色是：【A】
(A)發生了還原作用　(B)發生了氧化作用　(C)是還原劑　(D)產生中和反應

( )2. 50公斤的氧化鐵與足量的碳反應，所產生的鐵其質量與下列何值最接近？【A】
(A)35公斤　(B)70公斤　(C)80公斤　(D)100公斤 (原子量：Fe＝56，O＝16，C＝12）

4. 鐵礦煉鐵高爐中的煤焦在空氣不足下燃燒會產生一氧化碳，一氧化碳也可作為還原劑，其反應式如下（未平衡）a Fe₂O₃＋b CO → c Fe＋d CO₂其平衡係數和a＋b＋c＋d＝【9】。

5. 小齊依右表，各取純淨金屬一小粒，投入分別裝有他種金屬鹽類溶液之試管中，觀察其變化：

( )1. 則右表中有鉛被取代出來的反應為：【C】
(A) F　(B) G　(C) H　(D) I

( )2. 承上題，附表中沒有化學反應發生者為：【B】
(A) E、G、I　(B) E、F、J　(C) F、G　(D) H、I

6. 右圖為工業上煉鐵的裝置，試回答下列問題：

( )1. 下列何者不是從爐頂的受料斗中放入的原料？【C】
(A)鐵礦　(B)煤焦　(C)一氧化碳　(D)灰石

( )2. 下列哪兩種物質皆可做為煉鐵時的還原劑？【B】
(A)Fe、CaCO₃　(B)CO、C　(C) CaO、C　(D) CO₂、CaO

( )3. 冶煉鋼鐵時，加入灰石的作用是：【C】
(A)作還原劑，使氧化鐵還原成鐵　(B)作催化劑，加速氧化鐵的分解反應　(C)除去鐵礦中的細砂，同時可防止熔鐵再氧化　(D)形成熔渣，幫助生鐵轉變成熟鐵

7. 小明做了下列實驗的步驟：
(甲)將在空氣中點燃的鎂帶放入裝滿CO₂的集氣瓶內，則鎂帶繼續燃燒；(乙)將燃燒產物放入水中，再投入一張紅色石蕊色紙，則試紙呈藍色；(丙)檢查瓶壁發現有黑色的物質。
試回答下列各問題：

( )1. 鎂可在CO₂中燃燒是因鎂和碳的活性何者較大？【A】
(A)鎂　(B)碳　(C)一樣大　(D)資料不足，無法判斷

( )2. 乙步驟表示燃燒產物溶於水後形成：【C】
(A)酸性溶液　(B)中性溶液　(C)鹼性溶液　(D)無性溶液

( )3. 甲步驟的化學反應式：2 Mg＋CO₂ → C＋2 MgO，下列何者為氧化劑？【B】
(A) Mg　(B) CO₂　(C) C　(D) MgO

( )4. 丙步驟中的黑色物質是：【C】
(A) Mg　(B) CO₂　(C) C　(D) MgO

8. 有一實驗裝置如圖，試回答下列問題：

(1) 試管中產生的化學變化之反應式：【2CuO＋C→2Cu＋CO₂】。

(2) 上述反應中，還原劑為【碳C】。

(3) 石灰水是為了檢測【CO₂】。

(4) 實驗結束後應如何收拾該實驗裝置？【B】
(A)先移開酒精燈再移開石灰水　(B)先移開石灰水再移開酒精燈。

(5) 煉鐵時，加入的灰石，學名為【碳酸鈣】，在高爐中受熱會分解為【氧化鈣CaO】和【二氧化碳CO₂】氣體。（請填學名）

9. 碳粉和氧化銅粉末隔絕空氣加熱產生的反應，回答下列問題：(Cu＝64、O＝16、C＝12)

(1) 32 g的氧化銅粉末需【2.4】g的碳粉才可恰好與之完全反應。

(2) 反應後產生的有色生成物是【Cu】。

(3) 此反應的氧化劑是【氧化銅CuO】。

10.C＋2 CuO→CO₂＋2 Cu，此反應的氧化劑為【氧化銅CuO】；還原劑為【碳C】。

11.如表，A、B、C、D代表四種元素，AO、BO、CO、DO代表其氧化物。『＋』表示有反應，『－』表示沒有反應，請回答下列問題：

(1) 右表中『B＋AO』是否有反應？【是】。
『C＋DO』是否有反應？【是】。

(2) 『A＋CO』反應中，產物為【C＋AO】；何者為氧化劑【CO】，何者為還原劑？【A】。

(3) A、B、C、D 四元素中，活性的大小依序為【B＞A＞D＞C】。

(4) AO、BO、CO、DO 四元素之氧化物其活性大小依序為【CO＞DO＞AO＞BO】。

(5) A、B、C、D 中何者為最強的還原劑？【B】。

(6) AO、BO、CO、DO中，何者為最強的氧化劑？【CO】。

(7) AO、BO、CO、DO 中，何者最易起變化？【CO】。何者最安定？【BO】。

12.X、Y、Z、W為四種金屬，XO、YO、ZO、WO為該金屬氧化物，現以各種金屬與金屬氧化物互相作用，結果如右表。試回答下列問題：

( )1. X、Y、Z、W四種金屬元素活性由大至小依次為：【D】
(A)X＞Y＞Z＞W　(B)Y＞Z＞W＞X　(C)Z＞X＞Y＞W　(D)Y＞X＞W＞Z

( )2. 如表中所示，甲、乙、丙、丁、戊、己中有反應者為：【B】
(A)乙丙　(B)丁戊　(C)丙丁　(D)甲己

( )3. XO、YO、ZO、WO四種金屬元素的氧化物其活性大小依序為：【B】
(A) XO＞YO＞ZO＞WO　(B) ZO＞WO＞XO＞YO　(C) ZO＞XO＞YO＞WO　(D) WO＞ZO＞XO＞YO

( )4. X、Y、Z、W四種金屬之中，有最強還原作用的是：【B】
(A) X　(B) Y　(C) Z　(D) W

13.X，Y，Z，W代表四種元素，XO，YO，ZO，WO代表氧化物，依據反應回答下列問題：
X＋WO→XO＋W Y＋ZO→無作用 XO＋Y→X＋YO

(1) 求對氧的活性由大至小依序為：【Z＞Y＞X＞W】。

(2) 求氧化物的安定性由大至小依序為：【ZO＞YO＞XO＞WO】。

14.CuO＋Mg→Cu＋MgO反應中【鎂Mg】被氧化，【氧化銅CuO】被還原；
【CuO】是氧化劑；【Mg】是還原劑。

15.下列變化，(A)C→CO₂ (B)Fe₂O₃→Fe (C)CuO→Cu (D)Mg→MgO；請回答下列問題：

(1) 上述反應中何者是氧化？【AD】；何者是還原？【BC】。

(2) 上述反應中何者需加入氧化劑？【AD】；何者需加入還原劑？【BC】。

16.三瓶內分別裝有無色的氦氣、二氧化碳和氧氣。點燃鎂帶分別放入各瓶，發現在Ａ、Ｂ瓶中繼續燃燒，在Ｃ瓶中熄滅。在Ａ瓶內有黑色物質和白色物質發生；在Ｂ瓶內只有白色物質產生。試回答下列問題：

(1) Ａ瓶內裝的是什麼氣體？【CO₂】。(填化學式)

(2) B瓶內裝的是什麼氣體？【O₂】。(填化學式)

17.A、B、C、D代表四種元素，AO、BO、CO、DO代表氧化物，若Ａ與BO、CO、DO無反應，Ｂ僅與ＡＯ反應，Ｄ可與CO反應，則四種元素對氧活性由大至小依次為【D＞C＞B＞A】。

18.某生欲覾察鎂、碳、鉛等元素是否由氧化物中取代其他元素出來，作了下列實驗探討：

(1) 將木炭粉與氧化鉛混合均勻後，以石棉紙包住，以坩堝鉗夾住，在火焰中加熱後，觀察結果，則有金屬光澤的【鉛Pb】生成，由此可推測【碳C】對氧的活性大於【鉛Pb】。

(2) 以坩堝鉗夾緊鎂帶，點燃後，立刻插入裝有二氧化碳的集氣瓶中，則鎂帶【可以】燃燒，作用完成後，生成白色的【氧化鎂MgO】，旦集氣瓶壁附有很多【黑色】斑點的【碳C】。

(3) 寫出上題的方程式：【2Mg＋CO₂→C＋2MgO】。可知鎂和碳對氧的活性為【Mg＞C】。

19.如圖為工業上煉鐵的高爐裝置。試回答下列問題：

( )1. 在高爐中，鐵主要是經由下面的反應生成：Fe₂O₃＋3 CO→2 Fe＋3 CO₂，請問反應式中何者為還原劑？【B】
(A) Fe₂O₃　(B) CO　(C) Fe　(D) CO₂

( )2. 將鐵礦、灰石與煤焦置於高爐中煉鐵，下列敘述何者錯誤？【B】
(A)煤焦的主要成分就是碳　(B)高爐中的煤焦在空氣不足下燃燒會產生二氧化碳　(C)由灰石生成之氧化鈣，可與鐵礦中之泥沙作用生成熔渣　(D)熔渣可防止生成之鐵再被氧化

( )3. 赤鐵礦煉製鐵之過程中，涉及
(甲) 3 C＋Fe₂O₃→2 Fe＋3 CO　與(乙)3 CO＋Fe₂O₃→2 Fe＋3 CO₂兩個反應，
若將(甲)所產生的一氧化碳全部用於(乙)，且欲生成28公斤的鐵，（Fe＝56）需純度90％（重量）的煤焦【10】公斤。

【答案】：【10公斤】

【解析】：28公斤的鐵＝28000公克＝500莫耳的鐵
(乙)3 CO＋Fe2O3→2 Fe＋3 CO2，所以CO：Fe＝3：2＝X：500，所以X＝750莫耳
3 C＋Fe2O3→2 Fe＋3 CO　
C：CO＝：3＝Y：750， 所以C＝750莫耳＝750x12＝9000公克＝9公斤。
純度90％，所以煤焦重Wx90％＝9 公斤，
W＝10公斤。

( )4. 從高爐中煉得的鐵由何處流出？【C】
(A)甲　(B)乙　(C)丙　(D)丁

( )5. 從高爐中煉得的鐵是：【A】
(A)生鐵　(B)熟鐵　(C)鋼　(D)氧化鐵

( )6. 生鐵、熟鐵及鋼含碳量的大小為：【B】
(A)生鐵＞熟鐵＞鋼　(B)生鐵＞鋼＞熟鐵　(C)鋼＞生鐵＞熟鐵　(D)熟鐵＞鋼＞生鐵

( )7. 鐵礦、灰石、煤焦是煉鐵的三種主要原料；加入灰石的目的，主要是與礦石中的泥沙作用生成：【A】
(A)溶渣　(B)氧化鈣　(C)硫酸鈣　(D)氫氧化鈣

( )8. 工業上煉鐵，是在高爐(或鼓風爐)裡將含氧的鐵礦，以下列何種物質還原？【C】
(A)氧氣　(B)氫氣　(C)焦炭　(D)灰石

( )9. 將鐵礦製成鐵，可依右列之方程式反應而得：2 Fe₂O₃＋3 C → 4 Fe＋3 CO₂，在此反應中Fe₂O₃的角色是：【D】
(A)得到氧變成Fe　(B)發生了氧化作用　(C)是還原劑　(D)產生氧化還原作用

( )10. 承上題，50公斤的氧化鐵與足量的碳反應，所產生的鐵其質量與下列何值最接近？（原子量：Fe＝56，O＝16，C＝12）【A】
(A) 35　(B) 70　(C) 80　(D) 100公斤

( )11. 高爐煉鐵得Fe₂O₃＋CO → Fe＋CO₂ 反應中，反應式的平衡係數為：【C】
(A) 1：1：1：1　(B) 1：2：2：3　(C) 1：3：2：3　(D) 2：3：2：3

( )12. 下列有關煉鐵的技術，哪一項錯誤？【D】
(A)高爐的爐底不斷地鼓入空氣，幫助煤焦燃燒，可增加反應速率　(B)高爐內有一氧化碳，可做還原劑　(C)碳對氧活性大於鐵對氧活性　(D)鐵礦成分中只有赤鐵礦Fe₂O₃

20.A、B、C三元素與氧化物AO、BO、CO間反應結果如表(＋為有反應，－為沒有反應)，則：

(1) A＋CO是否有反應？【】。

(2) 乙中應填入 "＋" 或”－”？ 【】。

(3) A、B、C的活性由大而小為【】。

(4) 氧化物最安定的是【】。

21.已知活性大的金屬，可與活性小的金屬氧化物發生反應，附表為W、X、Y、Z四種金屬，WO、XO、YO、ZO為其金屬氧化物，小榮以各金屬和不同金屬的氧化物反應，結果如右表：（＋：代表有反應，－：代表無反應）

( )1. 由右表可知W與X的活性大小為：【B】
(A) W＞X　(B) W＜X　(C) W＝X

( )2. 由右表可知X與Z的活性大小為：【A】
(A) X＞Z　(B) X＜Z　(C) X＝Z

( )3. 由右表可知Y與X的活性大小為：【A】
(A) Y＞X　(B) Y＜X　(C) Y＝X

( )4. 如欲比較各金屬的活性大小，小榮尚需再做下列哪一項實驗？【B】
(A)甲　(B)乙　(C)丙　(D)丁

( )5. 承(4)，若選取之實驗結果為＋，可得W、X、Y、Z四種金屬的活性大小順序為：【B】
(A) W＝X＝Y＝Z　(B) Y＞X＞W＞Z　(C) Z＞W＞Y＞X　(D) W＝X＞Y＝Z