【註】：第5、7、21、22可暫時忽略。

( )1. Zn＋Fe^2＋→Fe＋Zn^2＋為自發反應，選出下列正確的敘述：　
(A)Zn被還原　(B)Fe被氧化　(C)Fe^2＋當氧化劑　(D)Zn^2＋當還原劑。

【答案】：(C)

【解析】：Zn的活性大，容易失去電子，Zn被Fe^2＋氧化成Zn^2＋，Zn為還原劑；
Fe^2＋容易得到電子，Fe^2＋被Zn還原成Fe，因此Fe^2＋為氧化劑。

( )2. 人體的血紅素中含有亞鐵離子，若誤食亞硝酸鹽則導致亞鐵離子轉化成鐵離子而中毒，服用維生素C則可解毒。則下列相關敘述何者正確？　
(A)亞硝酸鹽為還原劑　(B)維生素C為還原劑　(C)鐵離子具有還原力　(D)以上皆非。

【答案】：(B)

【解析】：血紅素中的Fe^2＋離子容易氧化，反應式為： Fe^2＋＋亞硝酸鹽 → Fe^3＋。
Fe^2＋的價數增加，為氧化還應，因此Fe^2＋為還原劑，亞硝酸鹽為氧化劑。
維生素C為強還原劑，容易失去電子而將Fe^3＋離子還原，成為Fe^2＋離子，
反應式為：Fe^3＋＋維生素 C→Fe^2＋。
因此(A)錯誤，亞硝酸鹽為氧化劑；(B)正確，維生素C為強還原劑；
(C)鐵離子遇維生素C成為亞鐵離子Fe^2＋，因此鐵離子為氧化劑，被還原。

( )3. 下列反應何者不是氧化還原反應？　
(A)電解反應　(B)燃燒反應　(C)酸鹼中和　(D)電池放電　(E)冶煉金屬。

【答案】：(C)

【解析】：酸鹼中和反應不是氧化還原反應，反應前後的價數不變，沒有失去電子或是獲得電子。

( )4. 下列各化合物水溶液，濃度皆為0.1 M，在其中分別加入鋅片不起化學變化者為：　
(A)硝酸銀　(B)氯化鎂　(C)硫酸亞鐵　(D)硫酸銅。

【答案】：(B)

【解析】：(A)硝酸銀中含有Ag^＋，　(B)氯化鎂中有Mg^2＋離子　(C)硫酸亞鐵中含Fe^2＋離子　(D)硫酸銅中含有Cu^2＋離子。
鋅的活性比鎂小，因此無法取代鎂離子。
鋅的活性大於銀、銅、鐵；因此能與Ag^＋、Cu^2＋、Fe^2＋產生反應。
Zn＋Ag^＋→Zn^2＋＋Ag。

( )5. 下列各組化合物中，共同元素的氧化數之敘述何者正確？　
(A)NaH、HCN、KOH、H₂SO₄中的H氧化數均為＋1　(B)Cu₂O、Na₂O₂、H₂O₂、F₂O中，4種化合物O的氧化數均不同　(C)NaCl、NaO、Na₂S₂O₃、NaAlSiO₄中Na的氧化數均為＋1　(D)Ag₂S、H₂SO₄、SO₂、H₂S中S的氧化數均不同　(E)NH₄Cl、HNO₃、N₂O₄、N₂H₄、NH₃中N的氧化數均不同。

【答案】：(C)

【解析】：(A) NaH中Na的氧化數為＋1，H氧化數為－1，其餘為＋1；
(B) Cu₂O中O的氧化數為－2，Na₂O₂及H₂O₂中O的氧化數均為－1，F₂O中F比O更容易得到電子，因此F的氧化數為－1，而O的氧化數為＋2，F₂O為氟化物，不是氧化物。
(D) Ag₂S與H₂S中S的氧化數均為－2； H₂SO₄中O的氧化數為－2，H的氧化數為＋1，因此S的氧化數為＋6； SO₂中O的氧化數為－2，因此S的氧化數為＋4。
(E) NH₄Cl與NH₃均為- 3；HNO₃中O的氧化數為－2，H的氧化數為＋1，因此N的氧化數為＋5；N₂O₄中O的氧化數為－2，因此N的氧化數為＋4；N₂H₄中H的氧化數為＋1，因此N的氧化數為－2。

( )6. 下列金屬元素中，何者最易失去電子？　
(A)Fe　(B)Hg　(C)Mg　(D)Pb。

【答案】：(C)

【解析】：活性愈大的金屬，愈容易失去電子，發生氧化反應。
活性愈大的金屬，還原力愈強，為強還原劑；活性比較：Mg＞Fe＞Pb＞Hg。

( )7. 下列哪一個反應涉及電子轉移？　
(A)CH₃COOH＋KOH → CH₃COOK＋H₂O　(B)2 NaHCO₃ → Na₂CO₃＋CO₂＋H₂O　(C)NH₄Cl＋Ca(OH)₂ → CaCl₂＋NH₃＋H₂O　(D)CaF₂＋H₂SO₄ → CaSO₄＋2 HF　(E)4 KIO₃＋5 Na₂S₂O₅ → 2 I₂＋5 Na₂SO₄＋2 K₂SO₄＋3 SO₃。

【答案】：(E)

【解析】：涉及電子轉移即氧化還原反應，必有氧化數改變。
(A)為酸鹼中和，不是氧化還原；(B)的反應中，Na的氧化數為＋1，H的氧化數為＋1，O的氧化數為－2，的氧化數為＋4，反應前後各元素的氧化數都沒有改變。
(C)的反應中C的氧化數為－1，H的氧化數為＋1，N的氧化數為－3，Ca的氧化數為＋2，反應前後各元素的氧化數都沒有改變。
(D)的反應中Ca的氧化數為＋2，F的氧化數為－1，H的氧化數為＋1，O的氧化數為－2，S的氧化數為＋6，H的氧化數為＋1，反應前後各元素的氧化數都沒有改變。
(E)的反應中 I的氧化數由＋5變成0，氧化數減少，發生還原反應，S的氧化數由＋4變成＋6，氧化數增加，發生氧化反應。

( )8. 下列敘述中，何者正確？　
(A)氧化還原反應，可以單獨進行，不須同時發生　(B)酸性水溶液中不含有OH^－　(C)氧化反應一定要獲得氧，還原一定要獲得氧　(D)氧化是獲得電子，還原是失去電子　(E)酸可以與活潑金屬(如：Mg、Zn)反應產生氫氣H_2(g)。

【答案】：(E)

【解析】：(A)氧化還原反應必同時發生；
(B)酸性水溶液仍含有OH^－，只是[H^＋]＞[OH^－]，在25℃時，[H^＋][OH^－]＝10^－14M²；
(C)(D)氧化反應包含獲得氧，或失去電子，使得氧化數增加，還原反應為失去氧(獲得氫)或得到電子，使得氧化數減少。

( )9. 今有三支相同的鐵棒，其中甲鐵棒和乙鐵棒分別以金屬線接上鋅棒和銅棒，丙鐵棒則不接其他金屬棒，試問有關三支鐵棒之相對腐蝕速率，下列敘述何者為正確？　
(A)三支均相同　(B)甲最慢　(C)乙最慢　(D)丙最慢。

【答案】：(B)

【解析】：活性大的金屬與活性小的金屬接觸時，活性大的金屬容易失去電子，發生氧化反應。
因此當鐵接觸活性小於鐵的元素，會使鐵更容易發生氧化，導致鐵的腐蝕；
當鐵接觸到活性比鐵更大的元素時，則是另一金屬容易氧化，如此可抑制鐵的氧化速率。
鋅的活性比鐵大，當鋅棒與鐵棒連接時，鋅棒容易失去電子，形成Zn^2＋，因此鐵棒最不容易鏽蝕。

( )10. 元素之氧化數表示該元素之：　
(A)價電子數　(B)總電子數　(C)質子數　(D)借入、借出或共享其電子之能力。

【答案】：(D)

【解析】：元素的氧化數代表表該元素在化學反應進行時，獲得電子或是失去電子的能力。

( )11. 反應Zn_(s)＋Cu^2＋_(aq)→ Cu_(s)＋Zn^2＋_(aq)中，下列各項敘述何者正確？　
(A)Zn為氧化劑，被氧化 (B)Cu為氧化劑，被還原 (C)Zn被氧化，得到兩個電子 (D)Cu^2＋為氧化劑，被還原。

【答案】：(D)

【解析】：Zn的氧化數由0 →＋2，因此氧化數增加，發生氧化反應，失去2個電子，因此Zn為還原劑。而Cu^2＋的氧化數由＋2 → 0，因此氧化數減少，發生還原反應，得到2個電子，因此Cu^2＋為氧化劑。

( )12. 在1950年代，有一艘滿載精銅的貨船在航向日本的途中，堅硬的鋼製船身突然鏽蝕穿孔漏水，船並不是觸礁或製造不精良，下列造成鋼鏽蝕的原理何者最有可能？　
(A)銅會將鐵溶解　(B)銅的活性比鐵小，鐵被氧化　(C)銅與鐵化合產生新化合物　(D)銅是酸性的，會將鐵腐蝕。

【答案】：(B)

【解析】：活性大的金屬與活性小的金屬接觸時，活性大的金屬容易失去電子，發生氧化反應。
因此當鐵棒接觸到活性小於鐵的元素(如：Sn、Pb、Cu)，會加速鐵的氧化速率。
Fe→Fe^3＋＋3e^－。

( )13. 有一反應方程式：3 Zn_(s)＋ 2Au³⁺_(aq)→ 3 Zn²⁺_(aq)＋ 2 Au_(s)，其中氧化劑為：　
(A)Zn　(B)Au　(C)Zn^2＋　(D)Au^3＋。

【答案】：(D)

【解析】：氧化反應：Zn→Zn^2＋＋2e^－，Zn的氧化數由0→＋2，氧化數增加，失去2個電子，為還原劑。還原反應：Au^3＋＋3e^－→Au，Au的氧化數由＋3→0，氧化數減少，得到3個電子，為氧化劑。

( )14. 有關下列反應的敘述，何者正確？ 2 K ＋ CuCl₂ → 2 KCl ＋ Cu　
(A)銅離子被還原　(B)氯離子被還原　(C)氯離子被氧化　(D)鉀被還原。

【答案】：(A)

【解析】：2K ＋ CuCl₂ → 2KCl ＋ Cu，K的氧化數由0→＋1，氧化數增加，發生氧化反應，為還原劑。
而Cu的氧化數由＋2→0，氧化數減少，發生還原反應，為氧化劑。
K被氧化成K^＋離子，而Cu^2＋離子被還原成Cu。

( )15. 把點燃的鎂帶放進二氧化碳的集氣瓶中，發現鎂帶繼續燃燒，反應後瓶上有黑色斑點附著，試問下列敘述何者錯誤？　
(A)此反應的反應式為2 Mg＋CO₂ → 2 MgO＋C　(B)瓶壁上的黑色斑點為碳粒　(C)在這反應中鎂為氧化劑　(D)儲存鎂粉的倉庫失火時，不宜用二氧化碳滅火器來滅火。

【答案】：(C)

【解析】：(C) 反應式中，Mg被CO₂氧化成MgO，氧化數由0→＋2，氧化數增加，發生氧化反應，為還原劑。

( )16. 於湧升海流或陸水入海區的營養鹽，能支持較多海洋生物生存的原子，是將NO₃^－轉變成NH₃或RNH₂，下列關於此反應的敘述，何者正確？　
(A)氮發生氧化反應得到電子　(B)氮發生還原反應失去電子　(C)氮發生氧化反應放出電子　(D)氮發生還原反應得到電子。

【答案】：(D)

【解析】：NO₃^－中O的氧化數為－2，N的氧化數為＋5，而NH₃中H的氧化數為＋1，N的氧化數為－3，因此反應過程中，N由＋5→－3，氧化數減少8，得到8個電子，為還原反應。

( )17. 金屬失去電子由易而難為Zn、Fe、Ni、Cu、Hg，則下列敘述何者正確？　
(A)銅器可裝硝酸鐵溶液　(B)鋅片放入硫酸銅溶液不反應　(C)鋅器可裝硫酸鎳溶液　(D)在本題中汞為最強的還原劑。

【答案】：(A)

【解析】：活性大的金屬容易失去電子，形成正價的金屬離子，發生氧化反應；
活性小的金屬，其離子容易得到電子，還原成為金屬，發生還原反應。
(A)銅的活性小於鐵， Cu＋Fe^3＋ → 沒反應 ；
(B)鋅的活性大於銅， Zn＋Cu^2＋ → Zn^2＋＋Cu；
(C)鋅的活性大於鎳， Zn＋Ni^2＋ → Zn^2＋＋Ni；
(D) Zn活性最大，最容易失去電子，發生氧化反應，鋅為最強的還原劑。

( )18. 將銅片放入硝酸銀水溶液中，會發生下列何種反應？　
(A)酸鹼中和反應　(B)離子沉澱反應　(C)氧化還原反應　(D)核反應　(E)物理變化。

【答案】：(C)

【解析】：銅的活性大於銀，銅＋硝酸銀，反應產生銀＋硝酸銅；
銅失去電子成為Cu^2＋離子，發生氧化反應，銀離子Ag＋獲得電子，成為Cu，發生還原反應；淨反應式：Cu＋2Ag^＋→Cu^2＋＋2Ag為氧化還原反應。

( )19. 葡萄未成熟時具有酸味，因其含有酒石酸(C₄H₆O₆)之故。當葡萄成熟時酒石酸則轉變成葡萄糖(C₆H₁₂O₆)，在此轉換過程中酒石酸：　
(A)被還原　(B)被氧化　(C)被催化　(D)被燃燒。

【答案】：(A)

【解析】：酒石酸化學式為C₄H₆O₆，其中O的氧化數為－2，H的氧化數為＋1，C的氧化數為＋1.5。葡萄糖化學式為C₆H₁₂O₆，其中O的氧化數為－2，H的氧化數為＋1，C的氧化數為0。
因此酒石酸發生了化學反應：C的氧化數由＋1.5→0，氧化數減少，發生了還原反應。

( )20. 鎳鎘電池之化學反應為2 Ni(OH)₃ ＋ Cd ＋2 H₂O → 2 Ni(OH)₂＋ Cd(OH)₂在電池放電時，何物種被氧化？　
(A)Ni^3＋　(B)Ni^2＋　(C)Cd　(D)Cd^2＋。

【答案】：(C)

【解析】：反應式中，Ni的氧化數由＋3→＋2，氧化數減少，發生還原反應。
Cd的氧化數由0→＋2，氧化數增加，發生氧化反應。

( )21. H₂S₂O₇、H₂S、Na₂S₂O₃、H₂S₂O₈、CuSO₄，以上五種硫化物中，硫的最高氧化數為若干？　
(A)＋4　(B)＋5　(C)＋6　(D)＋7　(E)＋8。

【答案】：(C)

【解析】：H₂S₂O₇中O的氧化數為－2，H的氧化數為＋1，S的氧化數為＋6；H₂S中H的氧化數為＋1，S的氧化數為－2； Na₂S₂O₃中O的氧化數為－2，Na的氧化數為＋1，S的氧化數為＋4；CuSO₄中O的氧化數為－2，Cu的氧化數為＋2，S的氧化數為＋6。
H₂S₂O₈為過氧化物，其中有2個O的氧化數為- 1，S為ⅥA族元素，最多只有6個價電子，因此最多能失去6個電子，最高的氧化數為＋6。

( )22. 下列化合物中，何者不適合做為氧化劑使用？　
(A)H₂O₂　(B)H₂SO₄　(C)HNO₃　(D)Cl₂　(E)KI。

【答案】：(E)

【解析】：氧化數可以減少的，表示能再接受電子，發生還原反應；而若已經達到最低氧化數者，則無法再接受電子，便不適合做氧化劑使用。
(A)O氧化數－1，還未達最低－2； (B)H^＋可接受電子，成為H₂，氧化數為0，因此H^＋可作為氧化劑； (C) H^＋的氧化數為＋1及N的氧化數＋5均可當作氧化劑；(D) Cl氧化數0，還未達最低－1；(E) I氧化數－1已達最低，且K活性大，則K^＋不傾向獲得電子。

( )23. 下列反應中，何者不是氧化還原反應？　
(A)氯氣與碘化鈉溶液　(B)哈柏氏製氨法　(C)硬水軟化　(D)鐵片與硫酸銅。

【答案】：(C)

【解析】：(A)氯的活性比碘大，Cl₂＋NaI→I₂＋2NaCl
(B)氫氣＋氮氣→氨氣 H₂＋N₂→NH₃，H的氧化數由0→＋1，發生氧化反應，N由0→－3，發生還原反應。
(C)硬水軟化將Ca^2＋離子沉澱，Ca^2＋＋CO₃^2－→CaCO_3(s)沉澱，反應前後氧化數不變。
(D)鐵的活性比銅大，Fe＋CuSO₄→Cu＋FeSO₄，鐵被氧化，銅離子被還原。

( )24. 下列反應中何者不是氧化還原反應？　
(A)2 H₂＋O₂ → 2 H₂O　(B)CO₂＋2 NaOH → Na₂CO₃＋H₂O　
(C)Hg₂Cl₂＋SnCl₄ → 2 HgCl₂＋ SnCl₂　(D)Zn＋Cu^2＋ → Zn^2＋＋Cu。

【答案】：(B)

【解析】：氧化數有改變的反應，屬於氧化還原反應；氧化數增加的失去電子，是氧化還應，氧化數減少的是得到電子，為還原反應。
(A) H原子氧化數O → ＋1，氧化還原反應；
(B)酸鹼中和的氧化數未變，不是氧化還原。
(C) Hg₂^2＋氧化數＋1 → ＋2，氧化還原反應；
(D) Zn氧化數O → ＋2，氧化還原反應。

( )25. 下列反應中何者不是氧化還原反應？　
(A)2 H₂＋O₂ → 2 H₂O　(B)NaOH＋HCl → NaCl＋H₂O　
(C)H₂＋Cl₂ → 2 HCl　(D)Zn＋Cu^2＋ → Zn^2＋＋Cu。

【答案】：(B)

【解析】：(B)酸鹼中和的反應前後，氧化數沒有改變，不是氧化還原。

( )26. 下列反應中何者為氧化還原反應，且反應類型屬於分解反應？　
(A)CaO＋H₂O → Ca(OH)₂　(B)2 Al＋Fe₂O₃ → Al₂O₃＋2 Fe　
(C)CaCO₃ → CaO＋CO₂　(D)2 NaOH＋H₂CO₃ → Na₂CO₃ + 2 H₂O　(E)2 KClO₃ → 2 KCl＋O₂。

【答案】：(E)

【解析】：(A)(C)(D)的氧化數都沒有變化，不是氧化還原反應；(B)為置換反應。

( )27. 下列反應何者不是氧化還原反應？　
(A)S＋2 H₂SO₄ → 3 SO₂＋2 H₂O　(B)Fe＋2 Fe^3＋ → 3 Fe^2＋　
(C)3 NO₂＋H₂O → 2 HNO₃＋NO　(D)AgCl＋I^－ → AgI＋Cl^－。

【答案】：(D)

【解析】：(A) S＋2 H₂SO₄ → 3 SO₂＋2 H₂O；
　 0 ＋6 ＋4
(B) Fe＋2 Fe^3＋ → 3 Fe^2＋；
0 ＋3 ＋2
(C) 3 NO₂＋H₂O → 2 HNO₃＋NO；
＋4 ＋5 ＋2
(D) Ag Cl ＋ I^－ → Ag I ＋ Cl^－；為離子沉澱反應，不是氧化還原反應。
＋1－1 －1 ＋1－1 －1
∴價數有變化者即為氧化還原反應。

( )28. 下列各反應中，何者為氧化還原反應，且屬於置換反應？　
(A)PbCl₃＋Cl₂ → PbCl₅　(B)2 H₂O₂ → 2 H₂O＋O₂　(C)2 KI＋Cl₂ → 2 KCl＋I₂　
(D)AgNO₃ + NaCl → AgCl＋NaNO₃　(E)2 CO＋O₂ → 2 CO₂。

【答案】：(C)

【解析】：(A)(E)為化合反應；(B)為分解反應；(D)為複分解反應且不是氧化還原反應。