( )1. 已知A溶液pH值為4.0，若B溶液的氫離子濃度為A之4倍，則B溶液pH值為多少？　
(A)8.0　(B)6.0　(C)4.4　(D)3.4　(E)3.2。

【答案】：(D)

【解析】：A液：PH＝4 [ [H^＋]＝10^－4M
B液： [H^＋]＝4x10^－4M， 又 10^－4＜4x10^－4＜10^－3 [ 3＜PH＜4。

( )2. 酷兒榨了一杯檸檬汁，測其酸鹼度，求得該檸檬汁的pH值為2.3，並紀錄當時的氣壓為1 atm，氣溫為25。試問此杯檸檬汁中與間的關係，下列何者正確？　
(A)[H^＋]＞[OH^－]　(B)　(C)　(D)無法判定。

【答案】：(A)

【解析】：檸檬汁的PH＝2.3，呈酸性 [ [H^＋]＞[OH^－]。

( )3. 下列何者是酸鹼中和反應？　
(A)　(B) (C)　(D)　。

【答案】：(C)

【解析】：(A)是離子沉澱反應。 (B)氫氣的燃燒反應。
(C)是酸鹼中和反應。 (D)是取代反應。

( )4. 甲溶液可使甲基紅呈紅色。乙溶液可使酚酞呈紅色，丙為純水。若將甲、乙、丙溶液的pH值大小順序排列，則下列何者正確？　
(A)甲＞乙＞丙　(B)甲＞丙＞乙　(C)乙＞甲＞丙　(D)乙＞丙＞甲。

【答案】：(D)

【解析】：甲基紅呈紅色　[ 酸性 [ 甲溶液呈酸性，PH＜7；
酚酞呈紅色　[ 鹼性 [ 乙溶液PH值＞7。 丙溶液PH＝7。
PH值大小：甲＜丙＜乙。

( )5. 利用4 M的HCl配製1 M的HCl 20.0 mL，何法最適宜？　
(A)取5.0 mL 4 M HCl加水15 mL　(B)取5.0 mL 4 M HCl加水成20.0 mL溶液　(C)取4.0 mL 4 M HCl加水16 mL　(D)取4.0 mL 4 M HCl加水成20.0 mL溶液。

【答案】：(B)

【解析】：假設取4MHCl溶液xmL，則 4x＝1x20 x＝5mL
取4M的HCl溶液5mL，加水稀釋至20mL的體積

( )6. 市面上有化妝品以其pH值為5.5，最接近肌膚的pH值作宣傳。關於此化妝品的性質，下列敘述何者正確？　
(A)其　(B)其5.5 M　(C)該化妝品為鹼性　(D)25℃時，其[H^＋][OH^－]＝10^－14M²。

【答案】：(D)

【解析】：pH5.5　[ [H^＋]＝10^－5.5M；25℃時，。
(C)PH＝5.5 [ 呈弱酸性。
在25℃時，任何水溶液的[H^＋][OH^－]＝10^－14M²。

( )7. 將二氧化碳氣體1莫耳與氫氧化鈉(NaOH)溶液2莫耳混合，下列有關敘述，何者錯誤？　
(A)這是酸鹼中和反應　(B)混合後溶液呈中性　(C)產生鹽　(D)反應時溶液溫度升高。

【答案】：(B)

【解析】：二氧化碳溶於水形成碳酸H₂CO₃，則H₂CO₃＋2NaOH→Na₂CO₃＋2H₂O
CO₂溶液1莫耳和NaOH溶液2莫耳，完全中和，但是形成Na₂CO₃溶液，為弱酸強鹼鹽，呈鹼性反應。

( )8. 過去100年來，地球平均氣溫愈來愈高，下列何者是一般認為造成地球升溫的主要原因？　
(A)因空氣中帶有硫酸及硝酸成分的煙塵顆粒太多所引起　(B)人為二氧化碳的排放量增加及綠色植物減少　(C)火山活動增加，加上聖嬰現象造成氣候異常　(D)太陽輻射從臭氧層的破洞照到地表。

【答案】：(B)

【解析】：溫室效應氣體包含二氧化碳、水氣、甲烷等。
地球溫度升高，主要是溫室氣體形成的結果。

( )9. 某種指示劑之變色範圍(pH)為3∼5，其酸型顏色為紅色，其鹼型顏色為黃色，下列敘述何者正確？　
(A)該指示劑不能分辨鹼　(B)該指示劑在酸中均呈紅色　(C)該指示劑在鹼中均呈紅色　(D)該指示劑在3∼5(pH值)間呈無色。

【答案】：(A)

【解析】：指示劑之變色範圍(pH)為3∼5，PH在3以下呈紅色，因此紅色必為酸性，但是PH＝5以上時呈色，但是黃色可能為酸性溶液或鹼性溶液，因此不一定是鹼性溶液，所以指示劑呈黃色時，無法判斷是否為鹼性。

( )10. 下列有關酸鹼學說之敘述，何者錯誤？　
(A)依實驗定義，酸鹼的共同特徵為其水溶液可導電　(B)依阿瑞尼斯學說，凡分子中含H者為酸　(C)阿瑞尼斯學說認為鹼是能在水中產生者　(D)阿瑞尼斯學說認為酸在水溶液中可游離得。

【答案】：(B)

【解析】：(A) 酸性或鹼性皆為電解質溶液，能解離出陰陽離子，因此溶液能導電。
(B) 分子在水中能解離出H^＋離子者，即為酸。
(C) 水中能解離出OH^－離子者，即為鹼。

( )11. 在25℃，測得溶液的pH值為4.0，下列敘述何者正確？　
(A)　(B)[OH^－]＝10^－10M　(C)溶液為鹼性　(D)加入少許濃鹽酸後，溶液的pH值會增加。

【答案】：(B)

【解析】：PH＝4 [ [H＋]＝10^－4M，[OH^－]＝10^－10M，[H^＋]＞[OH^－]，所以溶液呈酸性。
加入濃鹽酸後，溶液的酸性更強，因此PH值更小。

( )12. 下列何者為一種速效性的制酸劑？　
(A)碳酸氫鈉()　(B)氫氧化鋁()　(C)氫氧化鎂()　(D)氫氧化鈉(NaOH)。

【答案】：(A)

【解析】：碳酸氫鈉為速效型的制酸劑。
氫氧化鋁及氫氧化鎂都屬於長效型的制酸劑。
氫氧化鈉的損失太強，有強烈的腐蝕性，不適合作制酸劑使用。

( )13. 配製溶液時，量取9.25毫升鹽酸時，應該使用何種器材最佳？　
(A)量筒　(B)移液管(吸量管)　(C)酸式滴定管　(D)燒瓶。

【答案】：(B)

【解析】：精確地量取液體的體積時，使用吸量管。

( )14. 用石蕊試紙測定某無色溶液的酸鹼性時，下列哪一種操作最合理？　
(A)將試紙放入溶液中　(B)將溶液傾倒在試紙上　(C)用乾燥的乾淨玻棒蘸取溶液，滴在試紙上　(D)用潮溼的試紙蘸取溶液後，將試紙烘乾　(E)將少量的溶液放入試管內煮沸，把試紙放在試管口。

【答案】：(C)

【解析】：石蕊試紙測定溶液酸鹼性時，為了避免汙染溶液，不應將是指直接投入液體中，而應以乾燥的乾淨玻棒蘸取少量的溶液，將其滴在試紙上，觀察試紙的顏色變化。

( )15. 將0.2 M硫酸500 mL與0.3 M鹽酸250 mL混合，需用多少毫升的0.1 M氫氧化鈉始能完全中和？
(A)2750　(B)1750　(C)275　(D)175　mL。

【答案】：(A)

【解析】：達中和點時，需酸中的H^＋離子數＝鹼中OH^－離子數
硫酸(H₂SO₄)為雙質子酸，鹽酸(HCl)為單質子酸，氫氧化鈉(NaOH)為一元鹼
0.2 x 0.5 x 2＋0.3 x 0.25 x 1＝0.1 x X x1

( )16. 將某種鹼性溶液倒入一盛有酸性溶液的燒杯中，則燒杯內溶液pH值的變化，最有可能為何種狀況？　
(A) pH值由7減為4　(B) pH值由3增為9　(C) pH值由9減為7　(D) pH值由8增為10

【答案】：(B)

【解析】：在酸中加入鹼性溶液，溶液中的pH值原小於7，加入鹼後H＋濃度鹼小，pH值逐漸增大，達到中和反應後，再繼續加入鹼，則pH值再增加，最後成為鹼性溶液，因此應由pH小於7逐漸增加，至最後的pH值會大於7。

( )17. 下列哪些常見液體，其pH值一定大於純水？()　
(A)天然雨水　(B)胃液　(C)番茄汁　(D)蘇打水溶液　(E)可樂。

【答案】：(D)

【解析】：一般天然的雨水經蒸發→凝結→降水的過程，原為最接近中性的純水，但因空氣中的CO₂溶解於雨水中，因此使得雨水略帶酸性。
胃液含鹽酸，PH值約1.0∼3.0間，番茄汁的pH值約為3.5，
小蘇打為碳酸氫鈉水溶液，為弱鹼性的鹽類，約pH值為8∼9間。可樂的pH值約為3∼4間，呈弱酸性。

( )18. 下列何者無法使乾燥的藍色石蕊試紙呈紅色？
(A)鹽酸　(B)氯化氫　(C)硫酸　(D)硝酸。

【答案】：(B)

【解析】：氯化氫為氣體，呈中性；將氯化氫氣體溶於水形成的溶液，稱為氫氯酸，才會呈酸性。

( )19. 某一品牌洗面皂，標示pH值為5.5，若取兩杯其水溶液分別滴入石蕊及酚指示劑，則溶液呈現的顏色，下列何者正確？　
(A)紅色、藍色　(B)紅色、紅色　(C)紅色、無色　(D)藍色、無色。

【答案】：(C)

【解析】：石蕊指示劑在酸性溶液中呈紅色，在鹼性溶液中則呈藍色。酚酞在酸性溶液中呈無色，在鹼性溶液中呈紅色。
PH值＝5.5的溶液呈弱酸性，故滴入石蕊指示劑呈紅色，滴入酚酞指示劑呈無色。

( )20. 下列化合物的水溶液，何者為電解質且可使紅色石蕊試紙呈藍色？
(A)食鹽　(B)葡萄糖　(C)氯化氫　(D)氧化鈣。

【答案】：(D)

【解析】：根據題意，需為電解質且溶液可使紅色的石蕊試紙呈藍色，則應為鹼類。
(A) 食鹽 (NaCl) 為離子化合物的電解質，溶液呈中性：NaCl_(aq) ® Na⁺_(aq) + Cl^-_(aq)
(B) 葡萄糖 (C₆H₁₂O₆) 為非電解質，呈中性
(C) 氯化氫 (HCl) 溶於水為電解質，呈酸性：HCl_(aq) ® H⁺_(aq) + Cl^-_(aq)
(D) 氧化鈣 (CaO) 溶於水為電解質，呈鹼性：CaO_(s) + H₂O_(l) ® Ca²⁺_(aq) + 2OH^-_(aq)

( )21. 以0.100M的NaOH來滴定25.00毫升的HCl水溶液，共使用了20.00毫升的NaOH水溶液。則HCl水溶液的濃度(M)為：　
(A)0.080M　(B)0.060M　(C)0.125M　(D)0.165M。

【答案】：(A)

【解析】：酸中的H^＋離子莫耳數＝鹼中OH^－離子莫耳數
假設酸液的濃度為X，則
X x (25mL) ＝ 0.1 x 20mL [ X ＝ 0.08 M

( )22. 現有1.0 M硝酸溶液20毫升，須與多少0.2 M氫氧化鈣溶液反應，才能達到完全中和？
(A) 400　(B) 200　(C) 100　(D) 50

【答案】：(D)

【解析】：M_酸×V_酸＝M_鹼×V_鹼，但是硝酸HNO₃為單質子酸，氫氧化鈣Ca(OH)₂為二元鹼
假設0.2M的Ca(OH)₂溶液需x毫升，則：
1 × 20 × 1＝ 0.2 × x × 2 [ x＝50mL

( )23. 下列化合物的水溶液，何者為電解質且可使石蕊試液呈紅色？　
(A)食鹽　(B)蔗糖　(C)氯化氫　(D)氫氧化鋇。

【答案】：(C)

【解析】：需為電解質溶液，且石蕊試紙呈紅色，表示水溶液呈酸性。
(A)食鹽為電解質，但水溶液呈中性(NaCl_(s) → Na+ Cl)。　
(B)蔗糖為非電解質，不能解離，且水溶液呈中性(C₁₂H₂₂O_11(s) → C₁₂H₂₂O_11(aq))。　
(C)氯化氫為電解質，且水溶液呈酸性(HCl_(g) → HCl_(aq))。　
(D)氫氧化鋇為電解質，但水溶液呈鹼性(Ba(OH)_2(s) → Ba(OH)_2(aq))。

( )24. pH = 5.0之鹽酸以純水稀釋1000倍，則稀溶液的pH值為何？
(A) 2　(B) 2至5之間　(C) 6至7之間　(D) 7至8之間　(E) 8。

【答案】：(C)

【解析】：原來酸液的H^＋離子濃度已很小(10^－5M)，再加水大量稀釋，則溶液將接近中性，但H^＋離子濃度不會小於10^－7M，會被稀釋至接近中性，PH值接近7，但不會大於7，因此PH值約6∼7。

( )25. 室溫時，下列何項水溶液酸鹼中和大約放出56千焦／莫耳的H₂O？　
(A)CH₃COOH與KOH　(B)HNO₃與NaOH　(C)NH₃與HCl　(D)HF與NH₃。

【答案】：(B)

【解析】：強酸與強鹼的中和反應，大約放熱56 kJ／mol H₂O。
(A)為CH₃COOH(弱酸)、KOH(強鹼)　(B)為HNO₃(強酸)、NaOH(強鹼)　(C)為NH₃(弱鹼)、HCl(強酸)　(D)為HF(弱酸)、NH₃(弱鹼)。

( )26. 下列何者與H⁺ 結合趨勢最大？
(A)HCO₃^-　(B) NO₃^-　(C) Cl^-　(D) HSO₄^-。

【答案】：(A)

【解析】：因酸的強度：HCl ＞ HNO₃ ＞H₂SO₄ ＞ H₂CO₃
H₂CO₃為弱酸，解離度低，僅能部分解離，H₂CO₃→H^＋＋HCO₃^－，大部分的H^＋離子和HCO₃^－離子結合呈碳酸H₂CO₃。
NO₃^－、Cl^－、HSO₄^－為強電解質，容易和H^＋離子分離。

( )27. 下列何項命名與化學式錯誤？　
(A)H₂S_(aq) 氫硫酸　(B)HCN_(aq) 氰化氫　(C)HClO_2(aq) 次氯酸　(D)H₃PO_3(aq) 亞磷酸。

【答案】：(C)

【解析】：應改為亞氯酸(HClO₂)
過氯酸：HClO_4(aq)　氯酸：HClO_3(aq)　亞氯酸：HClO_2(aq)　次氯酸：HClO_(aq)

( )28. 實驗桌上有一杯蔗糖水溶液和一杯食鹽水溶液。下列實驗操作，何者無法用來分辨這兩種溶液？　
(A)測導電度　(B)加入硝酸鉛水溶液檢驗　(C)測pH值　(D)加入硝酸銀水溶液檢驗。

【答案】：(C)

【解析】：(A)食鹽水溶液能導電，蔗糖水溶液不能導電，故可藉由測量導電度分辨這兩種溶液。
(B)食鹽水溶液可解離出Cl^－，與硝酸鉛水溶液中的鉛離子產生PbCl₂沉澱：
Pb^2＋_(aq) + 2Cl^－_(aq) → PbI_2(s)。蔗糖水溶液則不與硝酸鉛水溶液反應
(C)兩杯水溶液均為中性，故無法藉由測量pH值分辨。
(D)食鹽水溶液會與硝酸銀水溶液中的銀離子產生AgCl沉澱：
Ag^＋_(aq) + Cl^－_(aq) → AgCl_(s)。蔗糖水溶液則不與硝酸銀水溶液反應。

( )29. 某一品牌洗面皂，標示pH值為5.5，若取兩杯此洗面皂之水溶液分別滴入石蕊及酚酞指示劑，則溶液呈現的顏色，下列何者正確？　
(A)紅色、藍色　(B)紅色、紅色　(C)紅色、無色　(D)藍色、無色。

【答案】：(C)

【解析】：石蕊指示劑在酸性溶液中呈紅色，在鹼性溶液中則呈藍色。
酚酞在酸性溶液中呈無色，在鹼性溶液中呈紅色。
PH值＝5.5的溶液呈弱酸性，故滴入石蕊指示劑呈紅色，滴入酚酞指示劑則呈無色。