(   )1. 在25時有關純水的下列敘述中，何者錯誤？　
(A)[H+] = [OH-] = 10-7 M　(B)水解離常數 = 10-14 M2　(C)水可視為極弱的酸也是極弱的鹼　(D)pH = pOH。

【答案】：(B)

【解析】：1公升的水質量1000克，水的莫耳數＝，水的莫耳濃度＝
1公升的水能解離出10－7莫耳的H＋離子與10－7莫耳的OH－離子，
水的解離反應：， [H＋]＝[OH－]＝10－7M，
解離常數

 

(   )2. 10-8 M HCl(aq)，其pH值在常溫時最接近下列何值？　
(A) 5　(B) 6　(C) 7　(D) 8。

【答案】：(C)

【解析】：H＋莫耳數為10－8莫耳，在常溫下的水容易形成鹽酸水溶液，能完全解離，但不會成為鹼性，僅是很弱的酸性接近中性，因此pH值接近7，但會小於7。

 

(   )3. 下列何反應，可視為中和反應？　
(A) Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g)　(B) 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g)　(C) NaCl(aq) + AgNO3(aq) → NaNO3(aq) + AgCl(s)　(D) H＋(aq) + OH－(aq) → H2O(l)。

【答案】：(D)

【解析】：強酸和強鹼中和的離子方程式，為H＋＋OH－→H2O，
(A)為取代反應。   (B)為氫氣的燃燒反應。    (C)為離子沉澱反應。

 

(   )4. 下列何者是酸鹼中和反應？　
(A) N2(g)＋3H2(g)®2NH3(g)　(B) CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)®CH3COONa(aq)＋H2O(aq)　(C) Mg(s)＋2HCl(aq)®MgCl2(aq)＋H2(g)　(D) AgNO3(aq)＋KCl(aq)®AgCl(s)＋KNO3(aq)。

【答案】：(B)

【解析】：酸鹼中和必產生鹽和水，選項中僅(B)為乙酸(醋酸)和氫氧化鈉，反應產生醋酸鈉和水，為酸鹼中和反應。
(A)為化合反應。   (C)為取代反應。    (D)為離子沉澱反應。

 

(   )5. 下列哪一種實驗可以檢驗出水溶液是酸性的？　
(A)水溶液導電　(B)水溶液呈現無色狀態　(C)加入酚酞，水溶液變粉紅色　(D)加入碳酸鈣水溶液，水溶液會產生氣泡　(E)在石蕊試紙上加入一滴水溶液，石蕊試紙為紅色。

【答案】：(E)

【解析】：(A) 溶液導電，必定為電解質，但可能是酸、鹼或是鹽； 
(B) 溶液呈無色，無法判斷酸鹼性，糖水、鹽水無色，但為中性。  
(C) 碳酸鈣難溶於水，因此沒有水溶液狀態，應為碳酸鈣固體才能和酸液反應產生氣泡。
(D) 石蕊指示劑的變色範圍為4.3∼8.7，因此指示劑呈紅色石，溶液必小於4.3，所以溶液必定呈酸性。

 

(   )6. 水在45時，其Kw = 4.0 ´ 10-14，則pH = 7的溶液酸鹼性為何？　
(A)強酸性　(B)弱酸性　(C)弱鹼性　(D)強鹼性。

【答案】：(C)

【解析】：水的離子積＝[H＋][OH－]＝10－14M2，但是[H＋]＝[OH－]，因此溶液呈中性，
假設H＋離子濃度為X，則[H＋]＝[OH－]＝X  [  X2＝4x10－14   X＝2x10－7M
水溶液PH＝7     [  [H＋]＝10－7M＜2x10－7M   所以溶液呈弱鹼性。

 

(   )7. 生石灰的水溶液，以紅色石蕊試紙檢驗，應呈何種顏色？　
(A)藍色　(B)綠色　(C)無色　(D)紅色。

【答案】：(A)

【解析】：生石灰CaO，溶於水成為氫氧化鈣Ca(OH)2，溶液呈鹼性，以石蕊試紙檢驗，溶液成藍色。

 

(   )8. 純水加熱至某一溫度時，pH值變為6.5，下列敘述何者正確？　
(A)此時水呈酸性　(B)此時水的pOH為7.5　(C)水的離子積變小　(D)水的解離常數變大。

【答案】：(D)

【解析】：純水加熱後解離度增加，H＋濃度增加，pH值減小，水的離子機會變大，解離常數變大，但儲水依然為中性，且中性時的pH值不再是7，會比7小。

 

(   )9. 25時，甲溶液的pH值為6，乙溶液的，丙溶液的，則三種溶液的pH值大小關係為何？　
(A)甲＞乙＞丙　(B)丙＞甲＞乙　(C)乙＝丙＞甲　(D)丙＞乙＞甲。

【答案】：(B)

【解析】：甲溶液pH值＝6，乙溶液[H＋]＝10－4M    pH值＝4
丙溶液[OH－]＝10－4M    [H＋]＝10－10M   pH＝10
pH值大小比較   丙＞甲＞乙。

 

(   )10. 某水溶液中為的100倍，則該水溶液在時的pH值為何？　
(A)2　(B)4　(C)5　(D)6。

【答案】：(D)

【解析】：假設[OH－]離子濃度為X，[H＋]離子濃度為100X，則：
[H＋][OH－]＝10－14M2，   X(100X)＝10－14  X2＝10－16       X＝10－8M
[H＋]＝100x10－8＝10－6M   H值＝6

 

(   )11. 若　，則將含9.8g之溶液和含4.0g之溶液混合時可放出熱若干kJ？
(A)56　(B)5.6　(C)11.2　(D)112。

【答案】：(B)

【解析】：強酸與強鹼中和的莫耳反應熱為56KJ／mol水，硫酸與氫氧化鈉中和反應式為：
H2SO4＋NaOH→Na2SO4＋2H2O 
硫酸莫耳數＝9.8÷98＝0.1莫耳，   氫氧化鈉莫耳數＝4÷40＝0.1莫耳
H＋離子莫耳數＝0.2莫耳          OH－離子莫耳數＝0.1莫耳，
因此僅能有0.1莫耳的H＋離子與0.1莫耳的OH－離子完全反應，得到0.1莫耳水
中和放熱ΔH＝56x0.1＝5.6 KJ

 

(   )12. 下列有關酸鹼化學反應的敘述，何者正確？
(A)無論溫度高低，純水必為中性  (B)常溫下，取pH=5.0的鹽酸1mL，加水稀釋配成1L的水溶液，則pH=8.0  (C)任何狀況下，pH=7.0的水溶液，恆為中性  (D)鹽類可視為酸鹼中和的產物，故鹽類必為中性  (E)鹽酸與氫氧化鎂完全中和後，其淨離子方程式為：。

【答案】：(A)

【解析】：(A)任何溫度下解離所得的水，含H＋離子數與OH－離子數，離子數皆為1：1，因此純水必成中性。
(B) 酸性溶液以大量水稀釋，溶液不會被稀釋呈鹼性，只是成為很稀的酸，pH值接近7，但是不會大於7。
(C) 在25℃時，水的解離[H＋]與[OH－]離子相等，皆為10－7M，但自其他溫度下，[H＋]離子濃度不是10－7M，因此7不一定呈中性。
(D)強酸與弱鹼反應所得的鹽，呈酸性，如氯化銨、硝酸銀、硫酸銅等鹽類呈酸性。
弱酸與強鹼所得的鹽，呈鹼性，如碳酸鈉、醋酸鉀、碳酸鉀等鹽類呈鹼性。

 

(   )13. 於酸鹼反應中，有一種理論稱為阿瑞尼斯酸鹼學說，該學說定義：「酸乃為酸於水中可解離出氫離子()或與水反應可產生氫離子()的物質。」則依此定義，下列何者屬於酸？　
(A)　(B)HCl　(C)NaOH　(D)。

【答案】：(B)

【解析】：依阿瑞尼士酸鹼溶液的定義，溶液中能解離出H＋離子者，稱為酸。
HCl溶於水能完全解離出大量的H＋離子，HCl為酸。

 

(   )14. 氫離子濃度為的酸雨，其pH值為何？　
(A)0.001　(B)1000　(C)3　(D)。

【答案】：(C)

【解析】：[H＋]＝1.x10－3M，則pH值＝3

 

(   )15. 用多少體積的0.5 M的HCl溶液，恰可中和20 mL 2 M的NaOH溶液？　
(A)20　(B)40　(C)80　(D)100　mL。

【答案】：(C)

【解析】：鹽酸HCl為單質子酸，假設需鹽酸X毫升，則
0.5 x X ＝ 2 x 20  X＝80mL

 

(   )16. 我們喝的汽水中都含有CO2，若大華取一杯汽水，滴定其酸鹼度，求得氫離子濃度 [H＋] 為4.0x10－5M，則此杯汽水的pH值約為多少？(log20.301)
(A)3.5　(B)4.5　(C)5.5　(D)6.5　(E)7.5。

【答案】：(B)

【解析】：[H＋]＝4x10－5M， 1x10－5M＜4x10－5M＜1x10－4M   所以pH值範圍5＞pH＞4
pH值範圍在4∼5間。
[H＋]＝10－aM，則 
[H＋]＝4x10－5M，則  pH值＝
所以pH值約4.5

 

(   )17. 有關酸的敘述，何者不正確？　
(A)能使水溶液中氫離子的量增加　(B)一定可使藍色的石蕊試紙變紅色　(C)水溶液有導電性　(D)和活性大的金屬反應，可產生氫氣。

【答案】：(B)

【解析】：石蕊試紙的變色範圍為4.3∼8.7，因此4.3∼7.0的酸性溶液不會呈紅色，無法判別是否為酸性。

 

(   )18. 柳橙中的檸檬酸與家用醋中的醋酸都是酸性水溶液，這是基於溶液中都含有下列哪種主要的粒子？　
(A)氫原子　(B)氧原子　(C)氫氧根離子　(D)氫離子。

【答案】：(D)

【解析】：酸性水溶液的共同離子為H＋離子，溶液中H＋離子的濃度＞OH－離子的濃度。

 

(   )19. 甲酸()水溶液與KOH水溶液中和時，離子反應式應為何項？　(A)　(B)　(C)　(D)。

【答案】：(C)

【解析】：甲酸＋氫氧化鈉→甲酸鈉＋水 
化學方程式： HCOOH＋NaOH → NaHCOO＋H2O
    [       HCOOH＋Na＋＋OH－→ Na＋＋HCOO－＋H2O
離子方程式： HCOOH＋OH－→ HCOO－＋H2O

 

(   )20. 下列有關酸鹼物質的敘述，何項正確？　
(A)HCl(g)稱之氫氯酸　(B)乾燥的HI(g)呈中性　(C)稱之氫氧化錫(II)　(D)為磷酸。

【答案】：(B)

【解析】：(A)HCl(g)為氯化氫氣體，水溶液才是氫氯酸。　(B)乾燥的HI(g)為分子化合物，氣態時呈中性，水溶液才是酸性。　(C)Sn(OH)4需＋4價的Sn，才是氫氧化錫(Ⅳ)。　
(D)H3PO4才是磷酸。

 

(   )21. 在25時，於下列pH值之溶液1升中，何者之的值最大？　
(A)pH＝14　(B)pH＝7　(C)pH＝6　(D)pH＝1。

【答案】：(A)

【解析】：(A)pH14  [ [H＋]＝10－14M， [OH－]＝100＝1M [ [H＋]＋[OH－]＝10－14＋1≒1
(B)pH7  [ [H＋]＝10－7M， [OH－]＝10－7M [ [H＋]＋[OH－]＝10－7＋10－7≒2x10－7
(C)pH6  [ [H＋]＝10－6M， [OH－]＝10－8M [ [H＋]＋[OH－]＝10－6＋10－8≒10－8　
(D)pH1 [ [H＋]＝10－1M， [OH－]＝10－13M [ [H＋]＋[OH－]＝10－1＋10－13≒10－1。

 

(   )22. 治療瘧疾的藥物，奎寧(Quinine)是一種有機鹼，可用標準濃度之HCl來中和。如果0.675克的奎寧需要0.100 M HCl 42.0 mL才能完全中和，求奎寧之分子量可能為以下何者？　
(A)160　(B)150　(C)80　(D)40。

【答案】：(A)

【解析】：酸中H＋離子莫耳數＝鹼中OH－離子莫耳數
HCl為單質子酸，假設奎寧為N元鹼，則
  [  M＝160N  
若N＝1，則為一元鹼，所以分子量至少為160。

 

(   )23. 某些指示劑變色範圍如右表，某單質子酸0.1M，以剛果紅試紙測試呈紅色，以溴瑞香草藍測試呈黃色，以石蕊試紙測試呈紅色，此單質子酸溶液的氫離子濃度最可能為何？
(A)9´10-8M　(B)5´10-6M　(C)8´10-5M　(D)4´10-3M  (E)6´10-2M。

【答案】：(B)

【解析】：剛果紅呈紅色[PH＞5.1，溴瑞香草藍測試呈黃色[PH＜6.0，石蕊試紙測試呈紅色[PH＜5.5，可知溶液的PH值介於5.1∼5.5間，[H＋]濃度介於10－5M∼10－6M間。。

 

(   )24. 關於胃藥的成分，下列敘述何者不正確？　
(A)碳酸氫鈉具有制酸的作用　(B)氫氧化鋁能持續性制酸及保護胃壁薄膜　(C)氫氧化鉀具有制酸的作用也可以作為胃藥　(D)氧化鎂能控制胃液在合適的酸性範圍內，具有保護胃壁薄膜的作用。

【答案】：(C)

【解析】：碳酸氫鈉為弱鹼，能中和胃酸，為速效型的胃藥。氫氧化鎂及氫氧化鋁為弱鹼，能持續性制酸及保護胃壁薄膜，屬於長效型胃藥。
(C)KOH為強鹼，有強烈的腐蝕性，又稱為苛性鉀，不適合用作胃藥。

 

(   )25. 可樂是夏天大眾化的消暑飲料之一，內含磷酸及碳酸的成分。某生經由滴定分析其酸鹼度，測得氫離子濃度為。試問該可樂的pH值最接近下列何值？　
(A)1.4　(B)2.5　(C)3.8　(D)9.4。

【答案】：(B)

【解析】：[H＋]＝4x10－3M，   10－3＜4x10－3＜10－2，  3＞PH＞2

 

(   )26. 在時，純水中之[H＋]為M，則知時，水之解離常數為何值？　
(A)　(B)　(C)　(D)7.2x10－16。

【答案】：(D)

【解析】：1公升的水質量1000克，水的莫耳數＝，水的莫耳濃度＝
故50℃時，水的解離反應：， [H＋]＝[OH－]＝2x10－7M，
解離常數

 

(   )27. 下列何者是酸鹼中和反應？　
(A)　(B)　(C)　(D)。

【答案】：(A)

【解析】：酸鹼中和反應產生鹽＋水，(A)CO2溶於水中呈碳酸H2CO3，為弱酸。
(B)為氧化還原反應，Zn取代H＋。  (D)中Na的氧化數從0→＋1，Cl的氧化數從－1→0，氧化還原反應。(C)產生BaSO4沉澱，為離子沉澱反應。

 

(   )28. 在25時，溶液中的下列量值，何者不會隨溶液的酸鹼性不同而改變？　
(A)pH＋pOH　(B)　(C)　(D)。

【答案】：(A)

【解析】：25℃時，水溶液恆遵守[H＋][OH－]＝10－14M2，PH＋POH＝14。