( )1. 用多少體積0.5 M之HCl恰可中和20 mL、2 M之NaOH溶液？
(A)20 mL　(B)40 mL　(C)80 mL　(D)100 mL。

【答案】：(C)

【解析】：酸鹼中和時，H^＋莫耳數＝OH^－莫耳數
0.5xV＝2x20 V＝80 mL

( )2. 下列有關酸鹼的敘述，何者錯誤？
(A)酸鹼中和反應通常產生鹽和水　(B)鹼的共同性質是具澀味和滑膩感　(C)酸溶於水能使水溶液中的氫離子濃度增大　(D)NH_3(g)分子中無OH^－離子，故溶於水不產生OH^－離子。

【答案】：(D)

【解析】：NH₃＋H₂O→NH₄OH→NH₄^＋＋OH^－ [ NH₃為 分子化合物，溶於水形成氫氧化銨，在水中能部分解離OH^－，水溶液呈弱鹼性。

( )3. 熱水瓶用久，瓶內膽壁常附著一層水垢(主成分是CaCO₃)，下列何種物質可用來洗滌水垢？
(A)食用醋(CH₃COOH)　(B)食鹽()　(C)小蘇打()　(D)石灰水()　(E)漂白水()。

【答案】：(A)

【解析】：水垢成分為碳酸鈣CaCO₃，遇酸能產生CO₂氣體，反應式為
CaCO₃＋2H^＋→Ca^2＋＋H₂O＋CO₂
加入食用醋，反應為 CaCO₃＋2CH₃COOH→Ca(CH₃COO)₂＋H₂O＋CO₂

( )4. 下列有關酸、鹼的敘述，何者錯誤？　
(A)酸、鹼中和反應通常產生鹽和水　(B)鹼的共同性質是具澀味和滑膩感　(C)酸溶於水能使水溶液中的氫離子濃度增大　(D)NH_3(g)分子中無OH^－離子，故溶於水不生成OH^－離子。

【答案】：(D)

【解析】：NH₃＋H₂O→NH₄OH→NH₄^＋＋OH^－ [ NH₃為 分子化合物，溶於水形成氫氧化銨，在水中能部分解離OH^－，水溶液呈弱鹼性。

( )5. 若紫甘藍菜呈紅色時，溶液的pH值約為2，則此時溶液中的約為多少M？　
(A)　(B)10^－12　(C)2　(D)12。

【答案】：(B)

【解析】：PH＝2，則[H^＋]＝10^－2M， [OH^－]＝10^－12M

( )6. 某一食醋樣品在25時pH值約為4.0，則其溶液中的約為何？　
(A)　(B)　(C)　(D)10^－10M。

【答案】：(D)

【解析】：PH＝4，則[H^＋]＝10^－4M， [OH^－]＝10^－10M

( )7. 下列哪一種實驗可以檢驗出水溶液是酸性的？　
(A)水溶液導電　(B)水溶液呈現無色狀態　(C)加入酚酞，水溶液變成粉紅色　(D)加入碳酸鈣水溶液，水溶液會產生氣泡　(E)在藍色石蕊試紙上加入一滴水溶液，呈現出紅色。

【答案】：(E)

【解析】：(A)水溶液導電，只是說明是電解質溶液，不一定是酸性溶液。　
(B)溶液的酸鹼性，和溶液的顏色無關，水溶液呈現無色狀態，不一定是酸性。　
(C)加入酚酞，水溶液變成粉紅色，表示呈鹼性，酚酞在酸性中是無色。　
(D)碳酸鈣難溶於水，因此沒有碳酸鈣水溶液。
(E)石蕊試紙遇到酸會呈紅色反應。

( )8. 蜜蜂毒液的成分為甲酸；如果不幸被蜜蜂螫刺，應迅速使用下列何者，將毒液中和？　
(A)食鹽水　(B)氫氧化鈉溶液　(C)氨水　(D)醋酸溶液。

【答案】：(C)

【解析】：甲酸HCOOH呈酸性，為弱酸，只需以氨水(NH₄OH氫氧化銨)中和，氫氧化鈉為強鹼，對皮膚有強烈的腐蝕性。

( )9. 25℃取0.4克氫氧化鈉溶於水成100 mL溶液，則此溶液的pH值為(Na＝23，O＝16)　
(A)1　(B)3　(C)11　(D)13　(E)14。

【答案】：(D)

【解析】：氫氧化鈉NaOH分子量＝40，0.4÷40＝0.01莫耳
[OH^－]＝10^－1M [H^＋]＝10^－13M PH＝13

( )10. 定溫下，下列有關水溶液中與，或pH與pOH的關係圖，何者正確？

【答案】：(B)

【解析】：

( )11. 實驗室中可用氨與鹽酸反應產生白色煙霧，來檢驗氨或鹽酸，其反應
NH_3(g)＋HCl_(aq)→NH₄Cl_(s)屬於下列何種反應？　
(A)酸鹼中和反應　(B)離子沉澱反應　(C)氧化還原反應　(D)電解反應。

【答案】：(A)

【解析】：氨氣NH₃遇到酸性溶液，氨氣溶於水形成氫氧化銨NH₄OH，
氨水能和鹽酸反應，產生酸鹼中和形成鹽和水 [ NH₄OH＋HCl→NH₄Cl＋H₂O

( )12. 下列有關酸的敘述，何者正確？　
(A)酸有滑膩感　(B)酸可使酚酞呈紅色　(C)酸性水溶液中只有氫離子存在　(D)酸性溶液必pH7　(E)酸性溶液可與活性較大金屬反應產生氫氣。

【答案】：(E)

【解析】：(A)鹼性溶液有滑膩感，酸性則無。 (B)酸使石蕊試紙呈紅色，使酚酞呈無色。
酸性溶液中氫離子濃度大於氫氧離子濃度，H＋離子與OH－離子都存在。
(D)酸性溶液的PH值＜7 (E)正確，活性大的金屬遇到稀酸會產生氫氣。

( )13. 阿逃同學取得一杯汽水，時測定其酸鹼度，求得氫氧根離子濃度為2x10^－10M，則此杯汽水的pH值約為多少？　
(A)4∼5　(B)5∼6　(C)9∼10　(D)10∼11　之間。

【答案】：(A)

【解析】：[OH^－]＝2x10^－10M [ [H^＋]＝5x10^－5M [ 1x10^－5＜5x10^－5＜1x10+
5＞PH＞4

( )14. 25時，下列何者是酸性水溶液？　
(A)pH＞7　(B)0.01 M　(C)pH＜pOH　(D)pOH＜7。

【答案】：(C)

【解析】：[H^＋]＞10^－7M或 [OH^－]＜10^－7M 溶液呈酸性，
PH＜7或POH＞7時，溶液成酸性。
(A)pH＞7為鹼性　 (B)[OH^－]＝0.01 M＝10^－2M為鹼性溶液　
(C)pH＜pOH為酸性溶液　(D)pOH＜7為鹼性溶液。

( )15. 在時，溶液A為PH＝3的鹽酸溶液，溶液B為PH＝11的氫氧化鈉水溶液，將兩溶液混合成PH＝4，則V_A：V_B體積比為何？　
(A)1：1　(B)11：9　(C)9：11　(D)3：1。

【答案】：(B)

【解析】：PH＝3 [ [H^＋]＝10^－3M PH＝11，[H^＋]＝10^－11M [OH^－]＝10^－3M
溶液A為[H^＋]＝10^－3M取x升，溶液B為[OH^－]＝10^－3M取y升，
將兩溶液混合成PH＝4，即[H^＋]＝10^－4M
[
兩邊乘以10⁴，則10x－10y＝x＋y [ 9x＝11y [ x：y＝11：9

( )16. 濃度均為0.1M的下列五種物質的水溶液：
(甲)NaOH、(乙)CH₃COOH、(丙)HCl、(丁)CH₃COONa、(戊)NH₄Cl。
試問其PH值由低至高的排列順序，下列哪一選項正確？
(A)乙丙戊甲丁　(B)丙乙戊丁甲　(C)乙丙丁甲戊　(D)戊丙乙甲丁。

【答案】：(B)

【解析】：PH值愈小，則水溶液的酸性愈強，各物質中，HCl的酸性最強，其次為醋酸CH3COOH，NH₄Cl為強酸弱鹼鹽，水溶液呈弱酸性。所以PH值：丙＜乙＜戊。
CH3COONa為弱酸強鹼鹽，水溶液呈弱鹼性，PH略大於7，NaOH為強鹼，PH值最大。因此丁＜戊。
PH值大小比較為：丙＜乙＜戊＜丁＜戊。

( )17. 下列何者不是酸的一般通性？　
(A)物質溶於水時能解離出者　(B)水溶液可與鎂帶反應放出氫氣　(C)可使藍色的石蕊試紙變為紅色　(D)水溶液有滑膩感及酸味。

【答案】：(D)

【解析】：(D)鹼性溶液有滑膩感，酸性則無。

( )18. 柳橙中檸檬酸與家用醋酸都是酸性水溶液，這是基於溶液中都含有下列哪個主要的粒子？　
(A)氫原子　(B)氧原子　(C)氫氧根離子　(D)氫離子。

【答案】：(D)

【解析】：酸的共同離子為氫離子，因此酸性溶液中H^＋離子濃度大於氫氧離子OH^－濃度。

( )19. 下列有關酸和鹼的敘述，何者正確？　
(A)酸有滑膩感　(B)酸可使酚酞呈紅色　(C)鹼易溶解金屬產生氫氣　(D)酸鹼反應中接受質子者為鹼。

【答案】：(D)

【解析】：(A)鹼性溶液有滑膩感，酸性則無。 (B)酸使石蕊試紙呈紅色，鹼性溶液則呈藍色。
(C)酸遇活性大的金屬會產生氫氣。
(D)氫離子即為質子，因此酸鹼中和終能和氫離子反應的，即是和質子反應，因此能接受質子的便是能接受氫離子，因此為鹼。

( )20. 能以表示中和反應的是　
(A)　(B)　(C)　(D)。

【答案】：(A)

【解析】：強酸與強鹼的中和反應之淨離子反應式皆可用H^＋_(aq)＋OH^－_(aq)→H₂O_(aq)來表示。
(B)淨離子反應式為：。
(C)淨離子反應式為：。
(D)淨離子反應式為：。

( )21. 為避免土壤過度酸化，通常在土壤表面灑些何種物質以降低土壤酸性？　
(A)氯化鈉　(B)硫酸鈉　(C)氧化鈣　(D)氯化鈣。

【答案】：(C)

【解析】：氧化鈣溶於水成為氫氧化鈣溶液，呈鹼性。
CaO＋H₂O→Ca(OH)₂，溶液呈鹼性，能中和土壤的酸性。

( )22. 於25℃時，某溶液之，則下列敘述何者正確？　
(A)該溶液呈鹼性　(B)此溶液為電解質溶液　(C)此溶液的pHpOH　(D)此溶液可使石蕊試紙呈藍色。

【答案】：(B)

【解析】：25℃時，[H^＋]＝10^－5M，則[OH^－]＝10^－9M，溶液成酸性。
PH＝5，POH＝9，所以PH＜POH，能使石蕊試紙成紅色。
溶液中能解離出陰離子及陽離子，即能幫助溶液導電，為電解質溶液。

( )23. 下列有關強酸的敘述，何者錯誤？　
(A)強酸溶於水可完全解離　(B)強酸溶於水可解離成陽離子和陰離子　(C)強酸屬於電解質　(D)大部分強酸和強鹼會發生中和反應產生鹽和水，並吸收熱量。

【答案】：(D)

【解析】：(D)大部分強酸和強鹼會發生中和反應產生鹽和水，為放熱反應，能放出大量的熱，使溶液的溫度升高。

( )24. 下列何項的淨離子反應方程式可用H^＋_(aq)+ OH^－_(aq) → H₂O_(l) 來表示？　
(A) HCl_(aq)+ NH_3(aq) → NH₄^＋_(aq)+ Cl^－_(aq)　(B) HCl_(aq)+ NaOH_(aq) → NaCl_(aq)+ H₂O_(l)　(C) H₂SO_4(aq)+ NH_3(aq) → NH₄^＋_(aq)+ HSO₄^－_(aq)　(D) CH₃COOH_(aq)+ NaOH_(aq) → CH₃COONa_(aq)+ H₂O_(l)。

【答案】：(B)

【解析】：H^＋_(aq)+ OH^－_(aq) → H₂O_(L) 為強酸和強鹼的反應。
NH₃為弱鹼，溶於水只能部分解離；CH₃COOH為弱酸，溶於水只能部分解離。

( )25. 下列為強酸或強鹼的化學式，哪一個是錯誤的？　
(A) Ca(OH)₂　(B) HNO₃　(C) Na(OH)₂　(D) HClO₄。

【答案】：(C)

【解析】：鹼金族離子為＋1價離子，溶於水形成氫氧化物，能解離出OH^－離子。
氫氧化鈉的化學式為NaOH為強鹼，強電解質，能完全解離。
HClO₄為過氯酸，為強酸。

( )26. 下列何者可作為阿瑞尼斯鹼？　
(A) NH₄Cl　(B) NaOH　(C) CO₂　(D) C₂H₅OH。

【答案】：(B)

【解析】：物質溶於水中，能解離出OH^－ 者，為阿瑞尼斯鹼。
NaOH_(aq)→Na^＋_(aq)＋OH^－_(aq)。

( )27. 有關酸鹼的敘述，下列何者錯誤？　
(A)酸鹼中和反應產生鹽加水　(B)鹼的共同性質是具苦澀味和滑膩感　(C)能使水溶液中氫離子增加的物質叫酸　(D)NH_3(g)分子中無OH原子團，故溶於水不生成OH^－離子。

【答案】：(D)

【解析】：NH₃＋H₂O→NH₄OH→NH₄^＋＋OH^－ [ NH₃為 分子化合物，溶於水形成氫氧化銨，在水中能部分解離OH^－，水溶液呈弱鹼性。

( )28. 下列何者敘述，不符合酸的性質？　
(A)使石蕊試紙由藍色變成紅色　(B)水溶液有滑膩感　(C)能溶解活性大的金屬，同時釋出氫氣　(D)能中和鹼而生成鹽。

【答案】：(B)

【解析】：(B)水溶液有滑膩感的是鹼性溶液。
(C) 酸遇到活性大的金屬，會反應產生氫氣(H₂)，為取代反應。
(D)酸鹼中和的通式：酸＋鹼→鹽＋水。

( )29. 下列化合物的命名，何者錯誤？　
(A)HCN_(g)－氫氰酸　(B)H₃PO₄－磷酸　(C)HNO₃－硝酸　(D)HClO₃－氯酸。

【答案】：(A)

【解析】：(A)HCN_(g)為氰化氫氣體，溶於水才能成為氫氰酸HCN_(aq)。

( )30. 下列有關酸、鹼的中文名稱何者正確？　
(A)HClO₂次氯酸　(B)HMnO₄錳酸　(C)Sn(OH)₄氫氧化錫　(D)HCN氰氫酸。

【答案】：(C)

【解析】：(A)HClO₂亞氯酸，HClO次氯酸　(B)HMnO₄過錳酸　(C)Sn(OH)₄氫氧化錫　(D)HCN氫氰酸。