(一) 化學反應的型式：

A、結合反應(化合反應)：

(1) 由兩種(或兩種以上)物質相互反應，生成另一種與原來不同物質的反應型式。

(2) 通式：A＋B → AB

(3) 實例：
1. 2H_2(g)＋O_2(g)→ 2H₂O_(g)2. 2Na_(s)＋Cl_2(g)→ 2NaCl_(s)
3. Na₂O_(s)＋CO_2(g)→ Na₂CO_3(s)
4 NH_3(g)＋HCl_(g)→ NH₄Cl_(s)

B、分解反應：

(1) 由一種物質分解生成多種元素或化合物的反應型式。

(2) 通式：AB→A＋B

(3) 實例：
1.照光： 2 HgO_(s) → 2Hg_(L)＋O_2(g)
2.加熱： 2KClO_3(s)→ 2KCl_(s)＋3O_2(g)
3.通電： 2H₂O_(L)→ 2H_2(g)＋O_2(g)
4.火山爆發實驗： (NH₄)₂Cr₂O₇(橙紅色)→N₂＋4H₂O＋ Cr₂O₃(綠色)

C、置換反應：

(1) 又稱為取代反應，化合物中的某一組成元素被其他元素單質所取代的反應。

(2) 通式：A＋BC → B＋AC

(3) 實例：
1. 金屬的取代： Zn_(s)＋CuSO_4(aq) → Cu_(s)＋ZnSO_4(aq)
2. 金屬的取代： Al_(s)＋Fe₂O_3(s)→ Fe_(s)＋Al₂O_3(s)
3. 金屬的取代： Cu_(s)＋2AgNO_3(aq) → 2Ag_(s)＋Cu(NO₃)_2(aq)
4. 非金屬的取代： Cl_2(g)＋NaBr_(aq)→ Br_2(L)＋NaCl_(aq)

D、複分解反應：

(1) 兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，多數發生在水溶液中。

(2) 通式： AB＋CD→CB＋AD

(3) 實例：【註】：金屬取代金屬，非金屬取代非金屬，或正價元素取代正價元素。
1. BaCl_2(aq) + Na₂SO_4(aq) →BaSO_4(s)↓+ 2NaCl_(aq)
2. NaCl_(aq) + AgNO_3(aq) → AgCl_(s)↓+ NaNO_3(aq)
3. K₂CrO_4(aq)＋BaCl_2(aq) → BaCrO_4(s)↓＋2KCl_(aq)
4. Ba(OH)_2(aq)＋H₂SO_4(aq) → BaSO_4(s)↓＋2H₂O_(L)

E、燃燒反應：

(1) 物質產生劇烈的氧化作用，同時有光和熱產生。

(2) 實例：【註】：C、H或C、H、O化合物完全燃燒，產物為CO₂與H₂O。
1.金屬燃燒： Mg_(s)＋O_2(g) → MgO_(s)(強烈白光)
2.金屬燃燒： Mg_(s)＋CO_2(g)→ C_(s)＋MgO_(s) ☆：鎂帶在二氧化碳中可燃。
3.烴類燃燒： CH_4(g)(天然氣)＋O_2(g) → CO_2(g)＋H₂O_(g)
4.烴類燃燒： C3H8(g) (液化石油氣)+ 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(L)

F、聚合反應：

(1) 許多單體小分子反應，產生分子量很大的高分子化合物。

(2) 實例：
1. nC₆H₁₂O₆→ (C₆H₁₀O₅)_n(澱粉)＋nH₂O
2. nC₂H₄ → (CH₂CH₂)_n (PE塑膠)

(二) 化學反應伴隨的現象：

A、顏色的變化：

(1) 由於反應物或生成物本身顏色的有無，以致反應過程中可能觀察到顏色的改變。
例如：(1) Zn_(s)＋Cu₂^＋_(aq)→ Cu_(s)＋Zn²^＋_(aq)　　　
     　    　 (藍色)　　       (無色)   　　
      (2) 2NO_(g)＋O_2(g)→ 2NO_2(g)
　　    (無色) (無色)   (紅棕色)　　　　

B、氣體的生成：

(1) 固、液相反應，若產物之一為氣體，則很容易觀察到氣體的產生。
例如：製備O₂的反應
　(3) CaCO_3(s)＋2 H^＋_(aq) ─→ Ca²^＋_(aq)＋CO_2(g)↑＋H₂O_(L)

C、沉澱的產生：

(1) 液相的反應，若有生成難溶物，就會有沉澱被觀察到。
例如：(1) Ca(HCO₃)_2(aq) CaCO_3(s)＋H₂O_(L)＋CO_2(g)
　　(2) Pb(NO₃)_2(aq)＋2 NaI_(aq) ─→ PbI_2(s)＋2 NaNO_3(aq)

D、能量的變化：

(1) 化學反應一定會有吸熱或放熱現象發生，若在液相中進行，則液相溫度也會有上升或下降的現象。

(2) 放熱反應時，將熱放至溶液中，則溶液的溫度會上升；
吸熱反應時，吸收溶液的熱量，則溶液的溫度會下降。
例如：(1) 酸鹼中和為放熱反應：NaOH_(aq)＋HCl_(aq) ─→ NaCl_(aq)＋H₂O_(L)＋熱
　　(2) 燃燒反應為放熱反應：2 Mg_(s)＋O_2(g) ─→ 2 MgO_(s)＋熱＋光
(3) 大部分的固體溶解為吸熱反應：NaCl_(s)＋熱 → NaCl_(aq)

(三) 常見的化學沉澱口訣：

A、全部為可溶之離子：   NO₃^－、CH₃COO^－、IA^＋、 NH₄^＋
                  { "硝酸根" "醋酸根" "IA " " 銨" }
                     消        除    一A    安

B、 Cl^－、Br^－、I^－與下列離子均可產生沉澱：
亞汞Hg₂²^＋、亞銅Ｃu^＋、鉛Pb²^＋、銀Ag^＋、亞鉈Tl^＋
{氯溴碘：汞銅鉛銀鉈
呂秀蓮：共同姦淫它}

*常用：氯化銀[白色溴化銀[淡黃色碘化銀[黃色

C、硫酸根SO₄²^－與下列離子均可產生沉澱：Sr²^＋、Ba²^＋、 Pb²^＋、Ca²^＋、Ra²^＋ {硫酸根離子：鍶鈣鋇鉛
劉氏概被姦 }

² 硫酸根＋鈣，鍶，鋇，鉛離子 [ 沉澱 (都白色)

D、草酸根(C₂O₄²^－)與下列離子均可產生沉澱：Ag^＋、Pb²^＋、Ca²^＋、Sr²^＋、Ba²^＋ {草酸根離子：銀鉛鈣鍶鋇
(草地人) 贏錢蓋絲被 }

E、鉻酸根CrO₄²^－與下列離子可產生沉澱： Sr²^＋、Ba²^＋、Hg₂²^＋、Cu²^＋、Pb²^＋、Ag^＋
{ 鉻酸根離子：銀鉛汞銅鍶鋇
各贏錢共同絲被 }

² 鉻酸根＋銀，鉛，鍶，鋇離子 [ 沉澱 (大多黃色，除鉻酸銀 [ 紅色)

F、氟離子與下列離子可產生沉澱： Mg²^＋、Ca²^＋、Sr²^＋、Ba²^＋、Pb²^＋

G、兩性氫氧化物：Sn(OH)₂、Be(OH)₂、Cr(OH)₃、Al(OH)₃、Pb(OH)₂、Zn(OH)₂、Ga(OH)₃

難溶於水，但可溶於強酸及強鹼

        { 兩性氫氧化物： 鉻    鉍    錫    鈹     鋁    鉛    鋅    鎵

                         隔    壁    嘻    皮     屢    遷    新    家 }

        兩性金屬：Cr³^＋、Bi³^＋、Sn²^＋、Be²^＋、Al³^＋、Pb²^＋、Zn²^＋、Ga³^＋

        兩性金屬的氫氧化物難溶於水，但可溶於強酸或強鹼中

          強酸中：Al(OH)_3(s)＋ 3H^＋→ Al³^＋_(aq) ＋ 3H₂O

        強鹼中：Al(OH)_3(s)＋ OH^－→ Al(OH)₄^－_(aq)        能與強酸反應生成鹽和水，又能與強鹼反應生成鹽和水的氫氧化物，就是兩性氫氧化物。

H、過渡金屬離子：Cd²^＋、Cr²^＋、Ag^＋、Co²^＋、Ni²^＋、Cu²^＋、Zn²^＋過渡金屬的氫氧化物難溶於水，加入過量氨水時形成可溶性錯離子                                {溶於氨水的氫氧化物鎘鉻銀鈷鎳銅鋅
                    哥哥淫姑娘痛心}
   過渡金屬初加氨水時，氨水提供鹼性氫氧根，產生沉澱
    Ag^＋＋ OH^－ → AgOH_(s)    Cu²^＋＋ 2OH^－ → Cu(OH)_2(s)
   加入過量氨水時
    AgOH_(s) ＋ 2NH_3(aq)→ Ag(NH₃)₂^＋_(aq) ＋ OH^－    Cu(OH)_2(s)＋ 4NH_3(aq)→ Cu(NH₃)₄²^＋_(aq) ＋ 2OH^－

(四) 離子方程式的表示：

A、化學反應方程式：氯化鈣＋碳酸鈉 → 氯化鈉＋碳酸鈣↓
CaCl_2(aq)＋Na₂CO_3(aq) → 2NaCl_(aq)＋CaCO_3(s)↓
Ca²^＋_(aq)＋2Cl^－_(aq)＋2Na^＋_(aq)＋CO₃²^－_(aq) → 2Na^＋_(aq)＋2Cl^－_(aq)＋CaCO_3(s)
離子反應方程式： Ca²^＋_(aq)＋CO₃²^－_(aq) → CaCO_3(s) ↓

B、化學反應方程式：氫氧化鈉＋硫酸 → 硫酸鋇＋水
2NaOH_(aq)＋H₂SO_4(aq) → Na₂SO_4(aq)＋2H₂O_(L)
2Na^＋_(aq)＋2OH^－_(aq)＋2H^＋_(aq)＋SO₄²^－_(aq) →2Na^＋＋SO₄²^－_(aq)＋H₂O_(L)
離子反應方程式： H^＋_(aq)＋OH^－_(aq) → H₂O_(L)

C、化學反應方程式：碳酸鈣＋鹽酸 → 氯化鈣＋水＋二氧化碳
CaCO_3(s)＋2HCl_(aq) → CaCl_2(aq)＋H₂O_(L)＋CO_2(g)
CaCO_3(s)＋2H^＋_(aq)＋2Cl^－_(aq) → Ca²^＋_(aq)＋2Cl^－_(aq)＋H₂O_(L)＋CO_2(g)
離子反應方程式： CaCO_3(s)＋2H^＋_(aq)→ Ca²^＋_(aq)＋H₂O_(L)＋CO_2(g)

D、化學反應方程式：鋅＋硫酸銅 → 銅＋硫酸鋅
Zn_(s)＋CuSO_4(aq) → Cu_(s)＋ZnSO_4(aq)
Zn_(s)＋Cu²^＋_(aq)＋SO₄²^－_(aq) → Cu_(s)＋Zn²^＋_(aq)＋SO₄²^－_(aq)
離子反應方程式： Zn_(s)＋Cu²^＋_(aq)→ Cu_(s)＋Zn²^＋_(aq)

E、化學反應方程式：鋅＋鹽酸 → 氯化鋅＋氫
Zn_(s)＋2HCl_(aq) → ZnCl_2(aq)＋H_2(g)
Zn_(s)＋2H^＋_(aq)＋2Cl^－_(aq) → Zn²^＋_(aq)＋2Cl^－_(aq)＋H_2(g)
離子反應方程式： Zn_(s)＋2H^＋_(aq)→ Zn²^＋_(aq)＋H_2(g)

(五) 常見離子化合物對水的溶解度　

陰離子	陽離子	溶解度
所有陰離子	1A＋、H＋、NH4＋	可溶
NO3－	所有陽離子	可溶
CH3COO－	大部分陽離子	可溶
CH3COO－	Ag＋	微溶
Cl－、Br－、I－	大部分陽離子	可溶
Cl－、Br－、I－	Hg22+、Cu＋、Ag＋、Tl＋、Pb2+	難溶
SO42－	大部分陽離子	可溶
SO42－	Pb2+、Ca2+、Sr2+、Ba2+	難溶
OH－	1A＋、NH4＋、Sr2+、Ba2+	可溶
OH－	大部分陽離子	難溶
S²^－	1A＋、IIA2+、NH4＋	可溶
S²^－	大部分陽離子	難溶
CO32－、SO32－、PO₄³^－	1A＋、NH4＋	可溶
CO32－、SO32－、PO₄³^－	大部分陽離子	難溶

(六) 電解質的分類：

A、定義：化合物在熔融狀態，或【水溶液】狀態能導電，且電流通過時發生【化學】反應，即稱為電解質。

B、種類：

(1) 酸：調味品中的食醋含【乙酸(醋酸)】(化學式【CH₃COOH】)。

洗廁所的鹽酸含【氯化氫】(化學式【HCl】)。

洗眼藥水內含【硼酸】(化學式【H₃BO₃】)。

(2) 鹼：熟石灰，學名【氫氧化鈣】(化學式【Ca(OH)₂】)。

燒鹼，又稱為【苛性鈉】，學名【氫氧化鈉】(化學式【NaOH】)。

氨水，學名【氫氧化銨】(化學式為【NH₄OH】)。

(3) 鹽：飲食中的食鹽，學名【氯化鈉】(化學式【NaCl】)。

製香腸所加入的硝，學名【硝酸鉀】(化學式【KNO₃】)。

檢驗水的硫酸銅，俗稱【藍礬】(又稱【膽礬】；化學式【CuSO₄】)。

C、導電狀態的判斷：

種類		固態	液態(熔融態)	氣態	水溶液
金屬		導電	導電	X	X
電解質	酸	X	X	X	導電
	鹼	X	導電	X	導電
	鹽	X	導電	X	導電

(1) 酸為分子化合物，在液態時不能導電。

(2) 鹼和鹽為離子化合物，在液態(熔融狀態)及水溶液狀態可以導電。

D、解離說：

(1) 電解質在水中解離成陰離子和陽離子兩種粒子；其中兩者個數不一定相等，但是兩者的電量必相等，因此溶液必定保持【電中性】。
『例』NaOH →【Na^＋】+【OH^－】。
H₂SO₄ →【2H^＋】+【SO₄²^－】。

(2) 電解質導電是由於【陰離子】和【陽離子】的移動。
金屬導體的導電則是由於【自由電子】的移動。
『註』解離是溶解所造成，因此解離是【物理】變化。

( )1. 下列敘述何者正確?
(A)銅可導電，故銅是電解質 (B)食鹽晶體不能導電，故食鹽為非電解質 (C)汞在常溫下是液態且可導電，故汞是電解質 (D)純硫酸(液態)雖不導電但加水溶解可導電，故純硫酸是電解質。

【解答】：(D)

【解析】：銅能導電，銅為導體，不是電解質；食鹽晶體不能導電，但是水溶液能導電，因此食鹽水是電解質；汞為液態金屬，能導電，為導體，但不是電解質；
純硫酸為分子化合物，在液態時尚未解離，因此不能導電，但水溶液能導電，為電解質。

( )2. (甲)電解質在固態時不會導電，但是溶於水後會導電； (乙)電解反應是將電能轉變成化學能； (丙)酸、鹼、鹽類的化合物大多為電解質； (丁)電解質導電是利用自由電子的移動，以上敘述正確者為
(A)甲乙丙 (B)甲乙丁 (C)甲丙丁 (D)甲乙丙丁。

【解答】：(A)

【解析】：電解質溶液在水中能解離，成為陽離子與陰離子，由於陰、陽離子的存在，因此溶液能具有導電性。
電解是將溶液附以電極通電，使陰離子向正極移動，陽離子向負極移動，形成溶液中的電流。

( )3. 下列有關電解質的敘述，何者正確？　
(A)氣態的二氧化硫不能導電，故二氧化硫不是電解質　(B)電解質不一定是離子化合物　(C)會導電的物質不一定是電解質　(D)電解質在水中皆可以完全解離　(E)電解質皆可溶於水。

【解答】：(B)(C)

【解析】：氣態的二氧化硫不能導電，但是溶於水能成為亞硫酸，會解離出離子，因此溶液能導電，二氧化硫為電解質。
電解質可能為分子化合物(例如：酸)，也可能是離子化合物(例如：鹼、鹽)。
金屬能導電，但金屬不是化合物，不會產生離子，不是電解質。
電解質可能完全解離(例如：強酸、強鹼)，也可能僅部分解離(例如：弱酸；弱鹼)。
碳酸鈣等不溶於水的鹽類在熔融狀態能導電，仍為電解質。

( )4. 下列有關硫酸鉀水溶液的敘述，何者正確？
(A)鉀離子與硫酸根離子的個數相等　(B)一個鉀離子所帶電荷與一個硫酸根離子所帶電荷相等　(C)鉀離子所帶的總電荷與硫酸根離子所帶的總電荷相等　(D)通入直流電時，鉀離子會往負極移動　(E)通入直流電時，會發生化學變化。

【解答】：(C)(D)(E)

【解析】：K₂SO₄解離成2K^＋和SO₄²^－，離子數目比＝2：1。
1個鉀離子K^＋和一個硫酸根SO₄²^－的電量比＝1：2。
化合物解離後，正電總量必等於負電總量，使得化合物維持電中性。
將電解質通直流電後，陽離子向負極移動，因離子向正極移動，在兩極會產生化學反應。

1. 試將下列化學反應，歸類於四大反應類型：(甲)化合、(乙)分解、(丙)取代、(丁)複分解。

化學反應方程式	類型
2Cu(s) + O2(g) → 2CuO(s)	(甲)化合
Cl2(g) + 2KBr(aq) → 2KCl(aq) + Br2(l)	(丙)取代
CaCl2(aq) + Na2CO3(aq) → CaCO3(s) + 2NaCl(aq)	(丁)複分解
Fe(s) + CuSO4(aq) → Cu(s) + FeSO4(aq)	(丙)取代
2NH3(g) → N2(g) + 3H2(g)	(乙)分解
Cu(s) + 2AgNO3(aq) → 2Ag(s) + Cu(NO3)2(aq)	(丙)取代
Pb(NO3)2(aq) + K2CrO4(aq) → PbCrO4(s) + 2KNO3(aq)	(丁)複分解
Cl2(g) + 2LiI(aq) → 2LiCl(aq) + I2(s)	(丙)取代
BaCl2(aq) + Na2CO3(aq) → BaCO3(s) + 2NaCl(aq)	(丁)複分解
2H2O2(aq) → O2(g) + 2H2O(l)	(乙)分解
2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g)	(甲)化合
MgCO3(s) MgO(s) + CO2(g)	(乙)分解
Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g)	(丙)取代