( )1. 已知H₂O_(l) → H_2(g)＋O_2(g)　ΔH＝285 kJ
C_(s)＋O_2(g) → CO_2(g)　ΔH＝－394 kJ
C_(s)＋2H_2(g) → CH_4(g)　ΔH＝－76 kJ
則甲烷(CH₄)的莫耳燃燒熱為多少kJ？　
(A) 888　(B) 750　(C)－750　(D)－888　kJ。

【答案】：(D)

【解析】：H₂O_(L) →H_2(g)＋(1／2)O_2(g) ΔH＝285 kJ [ H_2(g)＋(1／2)O_2(g) →H₂O_(L) ΔH＝－285 kJ

ΔH＝(－394)＋(－285)x2－(－76)＝－888 (KJ)

( )2. 已知氨與水的草耳生成熱分別為a kJ、b kJ，則1莫耳氨在氧氣中完全反應生成氮氣和水的反應熱為多少kJ？
(A) a－b　(B) a－b　(C) b－a　(D)b－a。

【答案】：(D)

【解析】： ΔH＝

( )3. 已知二氧化碳、水及乙烯的莫耳生成熱分別為a kJ、b kJ、c kJ，則乙烯(C₂H₄)的莫耳燃燒熱為多少kJ？　
(A) 2a＋2b－c　(B) 2a＋4b－c　(C) c－2a－4b　(D) c－2a－2b。

【答案】：(A)

【解析】： ΔH＝2a＋2b－c

( )4. 已知CH_4(g)的莫耳生成熱為-75千焦，H₂O_(g)的莫耳生成熱為-287千焦，C_(s)的莫耳燃燒熱為-394千焦，則CH_4(g) + 2O_2(g) → CO_2(g) + 2H₂O_(L) 的ΔH為何？
(A) -893千焦　(B) -1043千焦　(C) -1059千焦　(D) -1512千焦。

【答案】：(A)

【解析】：C_(s)的燃燒熱＝二氧化碳CO₂的生成熱＝－394(KJ)

方程式的反應熱ΔH＝(－394)x1＋(－287)x2－(－75)＝－893 (KJ)

( )5. 下列有關反應熱的說明，何者正確？　
(A) H₂的莫耳燃燒熱與H₂O的莫耳生成熱為等值異號　(B) CO_(g) +O_2(g) → CO_2(g)此反應的ΔH為CO_2(g)的莫耳生成熱　(C)金剛石的莫耳生成熱為0　(D)燃燒熱的ΔH必為負值。

【答案】：(D)

【解析】：(A) H₂的莫耳燃燒熱＝H₂O的莫耳生成熱，兩者為等值同號。
(B) CO_(g) +O_2(g) → CO_2(g)此反應的ΔH為CO_(g)的莫耳燃燒熱，但不是CO₂的莫耳生成熱，生成熱的反應物必須是組成元素。
(C)石墨的莫耳生成熱是0，但是金剛石的莫耳生成熱不為0。
(D)燃燒必為放熱反應，生成物的熱量比反應物的熱量少，因此燃燒熱的ΔH必為負值。

( )6. 有關反應熱的敘述，下列何者正確？
(A) N_(g)＋3H_(g)®NH_3(g)的ΔH稱為氨的標準生成熱　(B) N_2(g)＋O_2(g) ® 2NO_(g) 的ΔH稱為氮的莫耳燃燒熱　(C)金剛石的標準生成熱不為0　(D) CO_2(g)的標準生成熱為吸熱反應。

【答案】：(C)

【解析】：(A)生成熱的反應物是在常溫常壓下自然界的元素物質，不是單一原子，因此反應式
N₂＋3H₂ ® 2NH_3(g)才是NH₃的生成熱反應。
(B)氮氣不可燃，因此方程式為NO_(g)的生成熱反應，不是N₂的燃燒熱反應。
(C)碳的同位素中，規定：石墨的生成熱＝0，鑽石的生成熱不是零。
(D)CO₂的生成熱＝C的燃燒熱，因為燃燒必為放熱反應，所以CO₂的生成熱必為負值。

( )7. 有一暖暖包內含100毫升的水，暖暖包中另有一塑膠袋，內裝氯化鈣固體。使用時稍為用力敲打暖暖包，使其中的塑膠袋破裂，讓水與氯化鈣混合。已知氯化鈣的溶解熱為－84.0 kJ/mol，而水的比熱為4.20 Jg^－1K^－1。假設氯化鈣的比熱甚小可以忽略，而氯化鈣溶解所釋出的熱量，完全由100毫升的水所吸收。若在阿里山上，取出一個5°C的暖暖包打開使用，欲使暖暖包達到75 ℃，試問該暖暖包中約需添加多少克的氯化鈣？(Ca＝40，Cl＝35.5)　
(A) 0.35　(B) 3.5　(C) 40.0　(D) 50.0。

【答案】：(C)

【解析】：水的比熱＝1cal／g℃＝1Kcal／Kg℃＝4.2J／g℃ 100mL的水質量為100克
氯化鈣溶於水放熱＝水吸熱
水吸熱ΔH＝mst＝100x4.2x(75－5)＝29400(J)＝29.4(KJ)
氯化鈣的莫耳溶解熱＝－84(KJ) CaCl₂分子量＝40＋35.5x2＝111
111：84＝x：29.4 [ x＝38.85克≒40克

( )8. 已知N_2(g)＋2O_2(g) ® 2NO_2(g)－67.6 kJ，有關左列反應式的敘述何者正確？　
(A)氮的莫耳燃燒熱為67.6 kJ　(B)生成物熱含量的總和小於反應物熱含量的總和　(C)二氧化氮的莫耳生成熱為67.6 kJ　(D)此反應以反方向進行時，反應熱大小不變，但正負相反。

【答案】：(D)

【解析】：N_2(g)＋2O_2(g) ® 2NO_2(g)－67.6 kJ [ N_2(g)＋2O_2(g) ＋67.6 kJ® 2NO_2(g)
[ N_2(g)＋2O_2(g) ® 2NO_2(g) ΔH＝67.6 kJ
(A)此方程式為NO₂的生成熱，但不是N₂的燃燒熱，N₂不可燃。
(B)此方程式為吸熱反應，表示生成物的熱含量大於反應物的熱含量。
(C)此方程式表示2莫耳的NO₂生成，需吸熱67.6(KJ)。
二氧化氮NO₂的莫耳生成熱＝76.6／2＝38.3(KJ)
(D)當方程式反向進行時，熱量的表示正負相反，即吸熱與放熱反應互換。

( )9. 在標準狀況下，已知CO₂的標準莫耳生成熱為－393.6 kJ，且已知：
　ΔH＝463.6 kJ
試問的標準莫耳生成熱應為多少？　
(A) 70 kJ　(B)－70 kJ　(C)－822.2 kJ　(D)－857.2 kJ。

【答案】：(C)

【解析】：
(－393.6)x3－2x＝463.6 2x＝－1644.4 x＝－822.2(KJ)

( )10. 下列有關反應熱的敘述，何者正確？　
(A)在25 ℃、1atm下，臭氧的生成熱為0　(B)氫氣H_2(g)的莫耳燃燒熱與水H₂O_(l) 的莫耳生成熱，兩者的關係為等值異號　(C) CO_(g) 的莫耳生成熱即為石墨_(s)的莫耳燃燒熱　(D)在25 ℃、1atm下，化合物的生成熱不一定小於0　(E)反應熱的標準狀態為0 ℃、1atm。

【答案】：(D)

【解析】：(A)25 ℃、1atm下，氧氣O₂的生成熱為0，臭氧生成熱不為零。
(B)氫氣H_2(g)的莫耳燃燒熱即為水H₂O_(L) 的莫耳生成熱，兩者的關係為等值同號。
(C)石墨_(s)的莫耳燃燒熱為CO_2(g) 的莫耳生成熱，但不是CO_(g)的莫耳生成熱。
(D)25 ℃、1atm下，化合物的生成熱可能正值可能負值，因此不一定是小於0。
(E)反應熱的標準狀態為常溫常壓下的自然狀態，為25℃、1atm。

( )11. 下列哪些反應熱是莫耳燃燒熱？
(A) C_(s)＋O_2(g) ® CO_(g)　ΔH＝－110.5 kJ　(B)N_2(g)＋O_2(g) ® NO_(g)　ΔH＝＋90.3 kJ　(C)N_2(g)＋O_2(g) ® NO_2(g)　ΔH＝＋33.2 kJ　(D) 2C_(s)＋2O_2(g) ® 2CO_2(g)　ΔH＝－787.0 kJ　(E) C₂H_4(g)＋3O_2(g) ® 2CO_2(g)＋2H₂O_(l)　ΔH＝－1420 kJ。

【答案】：(E)

【解析】：(A)C_(S)的燃燒熱是完全燃燒，產生CO_2(g)，不是CO_(g)。
(B)N₂不可燃，因此方持式為NO_(g)的生成熱反應，但不是N₂的燃燒反應。
(C)方程式為NO₂的莫耳生成熱，不是N₂的燃燒熱。
(D)方程式是2莫耳CO₂產生熱量＝－787(KJ)，莫耳燃燒熱為－787／2＝－393.5(KJ)

( )12. 關於熱化學反應式，C_(s)＋O_2(g) ® CO_2(g)，ΔH＝－394 kJ，下列敘述何者正確？　
(A)上式反應為吸熱反應，反應熱為394 kJ/mol　(B) 1莫耳石墨的燃燒熱大小是394 kJ　(C)石墨燃燒生成二氧化碳所需的最低能量是394 kJ/mol　(D)石墨加氧的位能比二氧化碳的位能低394 kJ/mol。

【答案】：(B)

【解析】：C_(s)＋O_2(g) ® CO_2(g)，ΔH＝－394 kJ，ΔH為負值，因此為放熱反應。
燃燒熱是將碳(石墨)燃燒，產生CO₂的反應(石墨元素的生成熱＝0)，燃燒美墨耳放出熱量394(KJ)。
燃燒放熱反應，因此反應物的熱含量(位能)比生成物的熱含量(位能)高394(KJ／mol)。

( )13. 在25 ℃、1大氣壓下，1克甲醇(CH₃OH)燃燒生成CO₂和液態水時放熱22.68 kJ，下列熱化學反應式，何者正確？(CH₃OH＝32)　
(A) CH₃OH_(l)＋O_2(g) ® CO_2(g)＋2H₂O_(l)　ΔH＝＋725.8 kJ　(B) 2CH₃OH_(l)＋3O_2(g) ® 2CO_2(g)＋4H₂O_(l)　ΔH＝－1452 kJ　(C) 2CH₃OH_(l)＋3O_2(g) ® 2CO_2(g)＋4H₂O_(l)　ΔH＝－725.8 kJ　(D) 2CH₃OH_(l)＋3O_2(g) ® 2CO_2(g)＋4H₂O_(g)　ΔH＝＋1452 kJ　(E) 2CH₃OH_(g)＋3O_2(g) ® 2CO_2(g)＋4H₂O_(l)　ΔH＝－1452 kJ。

【答案】：(B)

【解析】：
甲醇CH₃OH在25℃、1atm下為液體(L)，
1克甲醇(CH₃OH)燃燒生成CO₂和液態水時放熱22.68 kJ
甲醇的分子量＝12＋4＋16＝32 甲醇的莫耳燃燒熱＝－22.68x32＝－725.76(KJ)
[ CH₃OH＋(3／2) O₂ → CO₂＋2H₂O ΔH＝－725.76 (KJ) 或
2CH₃OH＋3 O₂ → 2CO₂ ＋ 4H₂O ΔH＝－1451.52 (KJ)

( )14. 下列哪個反應熱發生後，反應熱ΔH必為負值？
(A)溶解熱　(B)生成熱　(C)燃燒熱　(D)解離熱　(E)分解熱。

【答案】：(C)

【解析】：(A)大部分固體的溶解熱為吸熱，但部分固體溶解為放熱。
(B)生成熱可能為吸熱，可能為放熱，是物質的種類而定。
(D)物質溶於水的解離熱指形成帶電陽離子或陰離子的解離熱量，一般吸熱或放熱都有。
(E)分解熱是生成熱的逆反應，因此生成熱可能有正負值，分解熱也可能有正負值。

( )15. 在1 atm，25 ℃下，今有氫氣、氧氣、斜方硫、白磷、石墨、鎂帶與金剛石等七種物質，以上物質的莫耳生成熱為零且莫耳燃燒熱不為零的共有幾種？　
(A) 3　(B) 4　(C) 5　(D) 6。

【答案】：(C)

【解析】：元素的生成熱為零，因此氫氣H₂、氧氣O₂、斜方硫S₈、白磷P₄、石墨C、鎂帶Mg的生成熱為零。但是元素一般的燃燒熱不為零，僅不可燃的物質燃燒熱為零，因此各項中僅氧氣O₂的燃燒熱為零。

( )16. 下列各反應中何者的能量變化最小？　
(A) H_2(g) +O₂ → H₂O_(g) (B) C₂H₅OH_(l) → C₂H₅OH_(g) (C) H₂O_(l) → H₂O_(g) (D)核能發電。

【答案】：(B)

【解析】：(A) H_2(g) +O₂ → H₂O_(g)為氫氣的燃燒反應，為化學變化。
(B) C₂H₅OH_(l) → C₂H₅OH_(g)為酒精的汽化反應，為物理變化，沸點低，溶液汽化蒸發。
(C) H₂O_(l) → H₂O_(g)為水的汽化反應，為物理變化，水為比熱最大的液體，因此溫度升高吸熱最多，也是汽化熱最大的液體。
(D)核能發電為核分裂反應，熱量變化最大。
物質變化的熱量：核變化熱量最大，其次為化學變化，物理變化的熱量最少，因此
熱量變化為(D)＞(A)＞(C)＞(B)。

( )17. 下列何項反應會放出最多的熱量？　
(A) H_2(l) +O_2(l) → H₂O_(g)　(B) H_2(g) +O_2(g) → H₂O_(l)　
(C) H_2(g) +O_2(g) → H₂O_(g)　(D) H_2(l) +O_2(g) → H₂O_(l)。

【答案】：(B)

【解析】：氣體的熱含量比液體的熱含量多，選項中的方程式為燃燒方程式，必為放熱反應。因此(B)放熱最多。

( )18. 下列四圖中何者為H₂O_(l) + 10.5 kcal → H₂O_(g) 的熱含量變化簡圖？(橫軸代表變化過程，縱軸代表熱含量變化)　
(A)(B)(C)(D) 。

【答案】：(C)

【解析】：水H₂O(液體)→H₂O(氣體)，為吸熱反應，吸熱10.5KJ。
因此反應物的熱含量比生成物的熱含量高出10.(KJ)。

( )19. CO_2(g)、H₂O_(l)及C₃H_{8 (g)} 之莫耳生成熱為ΔH₁、ΔH₂及ΔH₃，試問C₃H₈之莫耳燃燒熱為何？　
(A)ΔH₁ +ΔH₂ +ΔH₃ (B)ΔH₁ +ΔH₂ -ΔH₃ (C) 3ΔH₁ + 4ΔH₂ +ΔH₃ (D) 3ΔH₁ + 4ΔH₂ -ΔH₃。

【答案】：(D)

【解析】：
反應熱ΔH ＝ 3ΔH₁ ＋ 4ΔH₂ － ΔH₃ 。

( )20. CO_2(g) 的莫耳生成熱與C_(s) 的莫耳燃燒熱有何關係？　
(A)同值同號　(B)同值異號　(C)異值同號　(D)異值異號。

【答案】：(A)

【解析】：碳C的燃燒熱和二氧化碳生成熱為同一反應方程式，兩者等值同號。