( )1. 有關燃燒反應的敘述，何者正確？　
(A)物質和氧的反應，是燃燒反應　(B)燃燒反應必為放熱反應　(C) H₂的燃燒反應為吸熱反應　(D)燃燒反應產物熱含量大於反應物熱含量。

【答案】：(B)

【解析】：(A) 物質和氧作用不一定是燃燒，例如N₂不可燃，但是N₂＋O₂→2NO，這是NO的生成反應，但不是燃燒。

( )2. 下圖為A → B反應的熱含量變化圖，ΔH代表該反應的反應熱，則下列敘述何者正確？　
(A)本反應為吸熱反應　(B)本反應為放熱反應　(C)ΔH = 250千焦　(D)ΔH = 150千焦。

【答案】：(B)

【解析】：A → B的反應中，B的熱含量較低，為放熱反應。兩者熱含量相差400－150＝250千焦，表示生成物的熱含量比反應物熱含量少250千焦，此反應放熱250千焦，而ΔH = －250千焦(放熱時，ΔH為負值)。

( )3. 已知25 °C、1大氣壓時：2H_2(g)＋O_2(g) → 2H₂O_(l)＋572千焦，則每產生1克的液態水，可放出熱量多少千焦？　
(A) 7.94　(B) 15.89　(C) 31.78　(D) 63.56。

【答案】：(B)

【解析】：2H_2(g)＋O_2(g) → 2H₂O_(l)＋572千焦，此反應為生成2莫耳的水放熱572千焦，
因此1莫耳的水需放熱572／2＝286千焦，而一克的水放熱＝286／18＝15.89千焦。

( )4. .已知化合物A_2(g)，B_2(g)與AB_(g) 的熱化學反應式如下：2A_(g) → A_2(g)＋36 kJ，2B_(g) → B_2(g)＋86 kJ，AB_(g)＋70 kJ → A_(g)＋B_(g)，試問下列反應式中的Q值為何？
(A) 18　(B) 35　(C) 43　(D) -35　(E) -18。 (A_2(g)＋B_2(g) → 2AB_(g)＋Q kJ)　

【答案】：(A)

【解析】：2A_(g) → A_2(g) ΔH＝－36 kJ [ A_2(g)→ 2A_(g) ΔH＝36 kJ……(1)；
2B_(g) → B_2(g) ΔH＝－86 kJ [ B_2(g)→2B_(g) ΔH＝86 kJ ……(2)；
AB_(g) → A_(g)＋B_(g) ΔH＝70KJ [ 2A_(g)＋2B_2(g) →2AB_(g) ΔH＝－140KJ……(3)，
(1)＋(2)＋(3)＝36＋86＋(－140)＝－18KJ
A_2(g)＋B_2(g) → 2AB_(g)＋Q kJ為放熱反應，Q＝＋18KJ。

( )5. 下列各反應方程式，何者所放出的能量最大？　
(A) C₃H_8(L)＋5O_2(g) → 3CO_2(g)＋4H₂O_(L)　
(B) C₃H_8(g)＋5O_2(g) → 3CO_2(g)＋4H₂O_(g)　
(C) C₃H_8(L)＋5O_2(g) → 3CO_2(g)＋4H₂O_(g)　
(D) C₃H_8(g)＋5O_2(g) → 3CO_2(g)＋4H₂O_(L)。

【答案】：(D)

【解析】：燃燒為放熱反應，生成物的熱含量較低。氣態物質的熱量較液態物質的熱量高。
水是比熱最大的液體，由右圖可知：
(D)為熱含量變化最大，(C)為熱含量變化最少
水蒸氣變成水放熱最多，因此(A＞(B)， 所以 (D)＞(A)＞(B)＞(C)

( )6. CO₂、H₂O、C₂H₆的莫耳生成熱為a、b、c，則C₂H₆的莫耳燃燒熱為何？　
(A) a＋b＋c　(B) 2a＋3b - c　(C) a＋2b - c　(D) 2a＋3b＋c。

【答案】：(B)

【解析】： [ ΔH＝2a＋3b－c

( )7. 已知C_(s)＋2H_2(g) → CH_4(g)　ΔH₁ = -18千卡
C_(s)＋O_2(g) →CO_2(g)　ΔH₂ = -94千卡
H_2(g)＋(1／2)O_2(g) →H₂O_(l)　ΔH₃ = -68千卡，則CH_4(g)＋2O_2(g)→CO_2(g)＋2H₂O_(l) 的ΔH =？　
(A) -106　(B) -212　(C) -286　(D) -372　千卡。

【答案】：(B)

【解析】：
[ ΔH＝(－94)＋(－68)x2－(－18)＝－212 Kcal

( )8. 有關化學反應的反應熱之相關敘述，何者錯誤？　
(A)反應熱是生成物與反應物熱含量的差　(B)反應熱以DH表示，正號代表此反應為放熱，負號代表此反應為吸熱　(C)若一反應熱為正值，則表示生成物熱含量高於反應物熱含量　(D)若某化學反應放出285千焦的熱量，則反應熱可表示成DH＝-285千焦。

【答案】：(B)

【解析】：(A)反應熱＝生成物的熱含量－反應物的熱含量。
(B)錯誤，反應熱以DH表示，正號代表生成物的熱量比反應物的熱量高，此反應為吸熱，負號表示反應物的熱量比生成物的熱量高，代表此反應為放熱。　

( )9. 下列對於生活中熱化學的利用，何者錯誤？　
(A)隨手冷包是利用硝酸銨溶於水吸熱，使溫度降低　(B)塑膠袋內裝不飽和的醋酸鈉溶液加上小圓盤，可當重複使用的冷包　(C)氯化鈣或硫酸鎂溶於水放熱，可當隨手熱包　(D)鐵粉加水及鹽可加速鐵的氧化並放熱，可當隨手熱包。

【答案】：(B)

【解析】：塑膠袋內裝過飽和的醋酸鈉溶液，加上一個粗糙的小圓盤，當小圓盤按下時，粗糙面露出提供做為過飽和溶液結晶的晶種，此時會發生大量的沉澱，並放熱，可當重複使用的熱包，重複使用時，將熱包放在熱水中加熱，使晶體再溶解即可。

( )10. 已知C_(s)＋O_2(g) → CO_2(g) DH＝-94.0千卡
　　H_2(g)＋(1／2)O_2(g) → H₂O_(L)　　 　　　　DH＝-68.3千卡
　　CH_4(g)＋2O_2(g) → CO_2(g)＋2H₂O_(L)　　　　DH＝-212.8千卡
則甲烷之生成熱(ΔH)約為：　
(A) -17.8千卡　(B) -50.5千卡　(C) 17.8千卡　(D) 50.5千卡。

【答案】：(A)

【解析】：CH₄的生成熱反應式：
反應熱DH＝(－94)＋(－68.3)x2－(－212.8)＝－17.8 Kcal

( )11. 氨燃燒生成氮和水，氨的莫耳燃燒熱為-91.4千卡/莫耳，水的莫耳生成熱為-68.3千卡/莫耳，則氨的莫耳生成熱為多少千卡/莫耳？　
(A) 11.05　(B) -11.05　(C) 35.21　(D) -35.21。

【答案】：(B)

【解析】：
－182.8＝(－68.3)x3－2x x＝－11.05 Kcal

( )12. 下列何者不會影響反應熱？
(A)溫度　(B)反應物狀態　(C)催化劑　(D)生成物狀態　(E)反應物的數量。

【答案】：(C)

【解析】：影響反應熱之五大變因為：
(1)物質(含反應物、生成物)狀態、(2)溫度、(3)壓力(限氣態反應)、(4)反應物的莫耳數、(5)反應的方向。而不影響反應熱之變因包含：反應的途徑及催化劑。

( )13. 關於熱化學方程式C_(s)＋O_2(g)→CO_2(g)　DH＝-394(kJ/mol)，下列敘述何者正確？　
(A)為吸熱反應 (B)1莫耳C(石墨)的燃燒熱是394 kJ　(C)反應物較生成物穩定　(D)石墨加氧的熱含量比二氧化碳的熱含量低394 kJ/mol。

【答案】：(B)

【解析】：(A) 此反應之DH＜0，因此為放熱反應。
(B) 同素異性體以最穩定或最多量者，定其生成熱為零，燃燒也是以生成熱為零的元素為基準。
(C) 此反應為放熱反應，因此生成物的熱含量較低，較穩定。
(D) 為放熱反應，表示反應物(石墨加氧)熱含量比生成物(二氧化碳)熱含量高出394 kJ／mol。

( )14. 某同分異構物A、B、C，其變化過程的反應式如下：
A－35 kcal ® B…… B＋15 kcal ® C……
則A、B、C三種異構物的熱含量關係圖何者正確？
(A)　(B)　(C)　(D)

【答案】：(A)

【解析】：A® B DH＝－35 kcal B ® C DH＝＋15 kcal，A→C DH＝－35＋15＝－20Kcal，
因此(A)圖合理。

( )15. 若反應熱以Q表示，則反應式(甲)∼(丁)的反應熱大小順序為何？
(甲) H₂O_(s)＋Q₁ ® H₂O_(l)
(乙) H₂O_(l)＋Q₂ ® H₂O_(g)
(丙) H₂O_(g) ® H_2(g)＋O_2(g)　DH＝Q₃
(丁) 2H₂O_(g)＋Q₄ ® 2H_2＋O₂　
(A)Q₁ > Q₂ > Q₃ > Q₄ (B)Q₄ > Q₃ > Q₂ > Q₁ (C)Q₄＝Q₃ > Q₂ > Q₁ (D)Q₄ > Q₃ > Q₁ > Q₂。

【答案】：(B)

【解析】：(甲)H₂O_(s) → H₂O_(L)　DH＝Q₁ 為熔化熱(物理變化)
(乙)H₂O_(L) → H₂O_(g) DH＝Q₂ 為汽化熱(物理變化)　，且Q₂＞Q₁
(丙)H₂O_(g)→ H_2(g)＋(1／2)O_2(g)　DH＝Q₃　為1莫耳水的分解熱(化學變化)
(丁)2H₂O_(g) → 2H_2＋O₂ DH＝Q₄ 為2莫耳水的分解熱(化學變化)，因此Q₄＞Q₃
化學變化熱量＞物理變化，因此 Q₄＞Q₃＞Q₂＞Q₁

( )16. 已知CO_(g)的莫耳燃燒熱ΔH＝－280 kJ，CO_2(g)的莫耳生成熱ΔH＝－390 kJ，則1莫耳石墨燃燒生成CO_(g)的反應熱ΔH為多少kJ？　
(A) -110　(B)＋110　(C) -170　(D)＋170。

【答案】：(A)

【解析】： 反應熱 ΔH＝(－390)－(－280)＝－110KJ

( )17. 已知CO₂的標準莫耳生成熱為－394 kJ，且2Mg_(s)＋CO_2(g) → 2MgO_(s)＋C_(s)　ΔH＝－2106 kJ，則MgO_(s)的標準莫耳生成熱為多少？　
(A)－1250 kJ　(B)－1712 kJ　(C)－2106 kJ　(D)－3424 kJ。

【答案】：(A)

【解析】：
反應熱 ΔH＝－2106＝2x－(－394) x＝－1250KJ

( )18. 有X、Y、Z三種化合物，其變化過程的熱化學方程式為：X → Y＋85 kJ；Y＋37 kJ → Z。則X、Y、Z三者的能量與反應橫軸的關係圖，下列何項正確？
(A)　(B)　(C)　(D)

【答案】：(C)

【解析】：X→Y ΔH＝－85 kJ ； Y→Z ΔH＝37KJ [ X→Z ΔH＝－85＋37＝－48KJ
可知H_X＞H_Z＞H_Y

( )19. 已知N_2(g)＋O_2(g) → NO_(g)　ΔH＝90 kJ 2NO_2(g) → 2NO_(g)＋O_2(g)　ΔH＝114 kJ
則NO_2(g)的莫耳生成熱為多少？
(A) 204 kJ　(B) 60 kJ　(C) 33 kJ　(D) 24 kJ。

【答案】：(C)

【解析】：(1／2)N_2(g)＋(1／2)O_2(g) → NO_(g)　ΔH＝90 kJ
[ N_2(g)＋O_2(g) → 2NO_(g)　ΔH＝180 kJ……(1)
2NO_(g)＋O_2(g)→2NO_2(g) 　ΔH＝－114 kJ……(2)
(1)＋(2) [ N₂＋O₂→2NO_2(g) 　ΔH＝180＋(－114)＝66 KJ
[ (1／2)N₂＋(1／2)O₂→NO_2(g) 　ΔH＝66／2＝33 KJ

( )20. 若知H₂SO_4(l)、SO_2(g) 及H₂O_(g) 的分解熱分別為194(kcal/mol)、71.0(kcal/mol)及57.8(kcal/mol)，則H₂SO_4(L) → SO_2(g)＋H₂O_(g)＋O_2(g) 的DH為：　
(A) -130.4(kcal/mol)　(B) 130.4(kcal/mol)　(C) -65.2(kcal/mol)　(D) 65.2(kcal/mol)。

【答案】：(D)

【解析】：
反應熱 ΔH＝(－71)＋(－57.8)－(－194)＝65.2 Kcal