( )1. 反應3A2B→2C中，A、B、C表示不同的分子。若A、C的分子量分別為24及72，則B的分子量為何？
(A)12 (B)36 (C)40 (D)48。

【答案】：(B)

【解析】：反應前後遵守質量守恆：3A＋2B → 2C [ 3莫耳A和2莫耳B反應，產生2莫耳C
3x24＋2xB＝2x72 [ B＝36

( )2. 將鐵片放入硝酸銀溶液中，等鐵片表面附有一層金屬銀後取出(反應式為，未平衡)，洗淨、乾燥，然後稱量時，得知其重量增加4克。在鐵片上析出的銀重量約為多少克？(56，108)
(A)2.8 (B)2.16 (C)10.8 (D)5.4。

【答案】：(D)

【解析】：1Fe＋2Ag^＋ → 2Ag＋1Fe^2＋ [ 鐵片溶解產生銀，
假設鐵片消耗x克，銀片會產生(x＋4)克，則
[ [ x＝1.4 [ 消耗1.4克的鐵，產生5.4克的銀

( )3. 有關24.5克的氯酸鉀固體強熱後的結果(未平衡)，下列何者正確？
(A)生成0.2莫耳氧氣 (B)生成3.2克氧氣 (C)0.3莫耳氯化鉀 (D)14.9克氯化鉀。
(原子量：K39，Cl35.5)

【答案】：(D)

【解析】：2KClO₃ → 2KCl＋3O₂
KClO₃分子量＝122.5 24.5÷122.5＝0.2莫耳 KCl分子量＝74.5
0.2莫耳的KClO₃分解，最多產生0.2莫耳的KCl＝0.2x74.5＝14.9克，
和0.3莫耳的O₂＝ 0.3x32＝9.6克O₂

( )4. 每人每天平均約需消耗540公升的氧氣以維持其生存與活動之所需，而若欲於冬天提供一個人淋浴所需的熱水，則天然氣的供氣速率約需達每分鐘30公升。當供應的天然氣為純甲烷，且能完全燃燒而消耗了540公升的氧氣(每人一天生存與活動所需的氧)時，約可維持一個人多少分鐘的淋浴時間？
(A)4.5 (B)9 (C)18 (D)36 (E)72。

【答案】：(B)

【解析】：CH₄＋2O₂ → CO₂＋2H₂O 氣體反應體積比＝莫耳數比＝方程式的係數比
CH₄：O₂＝1：2＝V：540 [ V＝270升 [ CH₄供應時間＝270÷30＝9分鐘

( )5. 水與煤在高溫下反應可得到水煤氣，其反應式為，在STP時，12公克的煤至多可以產生多少公升的水煤氣？(C12.0，H1.01，O16.0)
(A)11.2 (B)22.4 (C)44.8 (D)67.2。

【答案】：(C)

【解析】：C＋H₂O → CO＋H₂ 12克C＝1莫耳C
1莫耳C燃燒反應，可以產生1莫耳的CO及1莫耳的H₂，共有2莫耳氣體
1莫耳氣體體積＝22.4升， 2莫耳氣體體積＝22.4x2＝44.8升

( )6. 有一胃病患者，檢查顯示其胃液中所含氫氯酸的濃度為0.060莫耳／升，用含氫氧化鋁的胃藥中和，具化學反應如下：，試問若此病人共分泌出0.3升的胃液，需服用多少克的氫氧化鋁，恰可中和胃酸？
(A)0.26 (B)4.2 (C)1.4 (D)0.47 (E)2.8。(原子量：Al27)

【答案】：(D)

【解析】：胃液中含氯化氫0.3x0.06＝0.018莫耳 中和時H^＋莫耳數＝OH^－莫耳數
1個Al(OH)₃(分子量＝78)含3個OH^－離子，假設Al(OH)₃有X克，則
X＝0.468克

( )7. 汽車的安全氣囊在汽車發生車禍時，會利用疊氮化鈉的高溫分解反應，迅速產生氮氣()，以達到保護駕駛的目的。若在常溫常壓下欲產生73.5公升的氮氣，需完全分解多少克的？
(分子量為65.0克／莫耳，常溫常壓下理想氣體的莫耳體積是24.5公升／莫耳)
(A)6.5 (B)65.0 (C)130 (D)260。

【答案】：(C)

【解析】：2NaN₃ → 2Na＋3N₂ [ 73.5升的N₂＝
產生3莫耳的N₂需要2莫耳的NaN₃＝65x2＝130克

( )8. 某灰石(主成份為)中含有矽砂()，今取一定量的該灰石充分加熱後，其重量剩下62.0%，則該灰石中含碳酸鈣的重量百分率為多少？(提示：)
(A)86.4 (B)90.0 (C)94.1 (D)97.8 (E)98.7%。

【答案】：(A)

【解析】：CaCO₃ → CaO＋CO₂ 重量減輕是因為產生的CO₂逃逸，
CaCO₃(分子量＝100)，假設有灰石100克，加熱後剩下62克，
減輕100－62＝38克＝CO₂質量＝38÷44＝0.864莫耳，
CaCO₃：CO₂＝1：1＝X：0.864 [ X＝0.864莫耳＝100x0.864＝86.4克
100克的灰石中止分解了CaCO₃ 86.4克，所以
灰石中含CaCO₃的重量百分率＝86.4÷100＝86.4％

( )9. 設將過量的食鹽水溶液加入硝酸銀溶液中，可發生下列淨離子反應：。現取0.5 M的NaCl_(aq) 100mL加入0.1 M的AgNO_3(aq) 50.0mL中，所生成的沉澱重若干克？
(A)7.2 (B)0.72 (C)7.92 (D)0.792。(Ag108，Cl35.5)

【答案】：(B)

【解析】：0.5 M的NaCl_(aq) 100mL＝0.5x0.1＝0.05莫耳 [ Cl^－莫耳數＝0.05莫耳
0.1M的AgNO_3(aq) 50mL＝0.1x0.05＝0.005莫耳 [ Ag＋莫耳數＝0.005莫耳
完全反應時會產生0.005莫耳的AgCl(分子量＝143.5)， 0.005x143.5＝0.72克

( )10. 今有C₂H_4(g)及C₂H₅OH_(g)體積比為3：1之混合氣體V升，當其完全燃燒時，所需氧氣的體積在同溫同壓下應為何？
(A)0.5V (B)V (C)2V (D)3V。

【答案】：(D)

【解析】：C₂H₄＋3O₂ → 2CO₂＋2H₂O [ 升的C₂H₄燃燒需要O₂＝
C₂H₅OH＋3O₂ → 2CO₂＋3H₂O [ 升的C₂H₅OH燃燒需要O₂＝
總體積＝

( )11. m克的鎂片在氧氣中完全燃燒生成n克的氧化鎂，則鎂的原子量為
(A) (B) (C) (D)。

【答案】：(B)

【解析】：2Mg＋O₂ → 2MgO Mg：MgO＝1：1 [
Mn＝mM＋16m [

( )12. 取1.8 M的稀硫酸100毫升，加入足量的鋅粉可產生常溫常壓下的氫氣體積約多少毫升？
(A)45 (B)900 (C)440 (D)4400。(常溫常壓下的氣體，莫耳體積約24.5公升)

【答案】：(D)

【解析】：1.8 M的稀硫酸100毫升＝1.8x0.1＝0.18莫耳
Zn＋H₂SO₄ → ZnSO₄＋H₂
[ 0.18莫耳稀硫酸完全反應，可產生H₂ 0.18莫耳＝0.18x24.5＝4.41升＝4410毫升

( )13. 已知火箭中的燃料聯胺與氧化劑四氧化二氮進行作用後，生成氮氣與水。今取19.2克聯胺與46克四氧化二氮完全作用後，可以產生多少克氮氣？
(A)25.2 (B)28.0 (C)33.6 (D)42.0 (E)44.8。

【答案】：(A)

【解析】：N₂H₄分子量＝32 N₂O₄分子量＝92 2N₂H₄＋N₂O₄ → 3N₂＋4H₂O
19.2克N₂H₄＝19.2÷32＝0.6莫耳 46克N₂O₄＝46÷92＝0.5莫耳
消耗0.6莫耳的N₂H₄，同時消耗0.3莫耳的N₂O₄，
可產生0.9莫耳的N₂＝0.9x28＝25.2克

( )14. 已知丙烷()燃燒會產生二氧化碳和水，若欲將標準狀況時2.24升的丙烷氣體完全燃燒，至少需要標準狀況下的空氣若干升？
(A)11.2 (B)22.4 (C)44.8 (D)56 L。

【答案】：(D)

【解析】：C₃H₈分子量＝44 C₃H₈＋5O₂ → 3CO₂＋4H₂O [ 2.24升丙烷＝2.24÷22.4＝0.1莫耳
0.1莫耳的C₃H₈完全燃燒，需要0.5莫耳O₂，而氧氣佔空氣的1／5，
因此需要空氣＝0.5x5＝2.5莫耳＝22.4x2.5＝56升

( )15. 將鐵片放入硫酸銅溶液中，等鐵片表面附有一層金屬銅後取出，洗淨乾燥，然後秤量時，得知其重量增加0.5克。在鐵片上析出的銅重量約多少克？(，)
(A)3.5 (B)4.0 (C)7.0 (D)8.0 克。

【答案】：(B)

【解析】：Fe＋CuSO₄ → FeSO₄ ＋Cu [ 消耗1個Fe，產生1個Cu
莫耳數比Fe：Cu＝1：1 假設鐵消耗X克，則Cu產生(X＋0.5)克
[ X＝3.5克(鐵片) 增加銅質量＝3.5＋0.5＝4.0克

( )16. 世界各國為了有效控制並減緩溫室效應的持續惡化，減少二氧化碳的排放量，擬開徵碳排放稅。今有一液化瓦斯鋼桶，內裝有13.2kg的液化丙烷C₃H₈，已知丙烷完全燃燒的反應式：C₃H₈＋5O₂ → 3CO₂＋4H₂O， 若在27℃、1atm下，排放每1000L的課稅1元，則在購買此桶瓦斯時，將需附帶繳交多少元的碳稅(不滿1元，則四捨五入)？
(A)7 (B)13 (C)22 (D)25。(分子量：C₃H₈＝44；27℃、1atm下，1mol氣體體積24.6L)

【答案】：(C)

【解析】：排放1000L的CO₂＝1000÷24.6＝40.65莫耳 [ 產生40.65莫耳的CO₂課稅1元
13.2kg的C₃H₈(分子量＝44)＝13200／44＝300莫耳
C₃H₈＋5O₂ → 3CO₂＋4H₂O 300莫耳C₃H₈會產生300x3＝900莫耳CO₂
900÷40.65＝22.14元 [ 需課稅22元

( )17. 甲烷0.2莫耳，乙烷a莫耳及丙烷b莫耳的混合氣體完全燃燒時，得3.3莫耳水蒸氣及2.3莫耳二氧化碳。下列各項敘述中何者有錯誤？
(A)乙烷的莫耳數比甲烷的莫耳數大 (B)乙烷、丙烷各為0.4莫耳 (C)乙烷為0.3莫耳，丙烷為0.5莫耳 (D)所用的氧為3.95莫耳。

【答案】：(B)

【解析】： [ [
[ a＝0.3莫耳(乙烷) b＝0.5莫耳(丙烷)
消耗氧0.4＋3.5a＋5b＝0.4＋3.5x0.3＋5x0.5＝3.95莫耳

( )18. 綠色化學的概念強調化學製程中原子使用效率，若製程中使用很多原子，最後這些原子卻成為廢棄物，就不符合綠色化學的原則。原子使用效率定義為：化學反應式中，想要獲得的產物的莫耳質量(分子量)除以所有生成物的莫耳質量(分子量)。甲基丙烯酸甲酯是一個製造壓克力高分子的單體，以往是由丙酮製造，完整製程可用下列平衡化學反應式表示：

新的製程則用觸媒催化丙炔、甲醇與一氧化碳反應直接生成產物：

使用丙炔的新製程，沒有製造任何廢棄物，原子使用效率為100%。試問使用丙酮製程的原子使用效率，最接近下列哪一項？
(A)18% (B)29% (C)47% (D)55% (E)69%。

【答案】：(C)

【解析】：
(壓克力)分子量100，NH₄HSO₄分子量115
∴丙酮製程的原子使用效率

( )19. 已知(未平衡)，在STP(標準溫壓)時若使用65.0升、44升及54.0克完全反應產生，則何者為限量試劑？
(A)SO₂ (B)O₂ (C)H₂O (D)H₂SO₄。

【答案】：(A)

【解析】： 2SO₂＋O₂＋2H₂O → 2H₂SO₄ [ SO₂：O₂：H₂O＝2：1：2
SO₂＝65÷22.4＝2.9莫耳 O₂＝44÷22.4＝1.96莫耳 H₂O＝54÷18＝3莫耳
SO₂消耗2.9莫耳時，O₂消耗1.96÷2＝0.98莫耳，H₂O消耗2.9莫耳
所以SO₂先耗盡，SO₂為限量試劑。

( )20. 某試樣含碳酸鈣與硫酸鈣之混合物4.70 g，加熱時，硫酸鈣不因熱分解，若其中完全分解後，試樣固體剩重3.16 g，則原來混合物中的重量百分率為多少？(Ca40)
(A)74.5 (B)67.2 (C)32.8 (D)25.5 %。

【答案】：(A)

【解析】：固體質量減少4.70－3.16＝1.54克CO₂質量＝0.035莫耳
CaCO₃→CaO＋CO₂ CaCO₃：CO₂＝1：1 [ CaCO₃含0.035莫耳＝3.5克
CaCO₃含量的百分率＝3.5÷4.7＝0.744＝74.4％

( )21. 使丙烷和丁烷的混合氣體完全燃燒時得二氧化碳3.74克和水1.98克，則該混合氣體中丙烷與丁烷之莫耳數比，約為
(A)2：3 (B)1：2 (C)3：2 (D)2：1。

【答案】：(C)

【解析】： 假設C₃H₈有x莫耳，C₄H₁₀有y莫耳，
產生CO₂＝3.74÷44＝0.085莫耳，產生H₂O＝1.98÷18＝0.11莫耳
[ [ 　
[ 丙烷：丁烷＝3：2