( )1. 金屬鎂與鹽酸反應會生成氫氣，在25℃ 、1大氣壓的情況下，過量的鎂與5.00 M的鹽酸100 mL完全反應時，則可產生多少升的氫氣？
(A)24.4 (B)18.3 (C)12.2 (D)6.13 。

【答案】：(D)

【解析】：Mg＋2HCl→MgCl₂＋H₂ 5.00 M的鹽酸100 mL＝5x0.1＝0.5莫耳
莫耳數 HCl：H₂＝2：1＝0.5：X [ X＝0.25莫耳
25℃、1大氣壓下，1莫耳的氣體有24.5升 [ 24.5x0.25＝6.125 升

( )2. 0.42克的化合物與水發生下列反應：。在1 atm、0℃ 收集到乾燥氫氣448毫升。則M的原子量為
(A)40 (B)32 (C)24.3 (D)23。

【答案】：(A)

【解析】：MH₂＋2H₂O→M(OH)₂＋2H₂ 0℃、1大氣壓下，1莫耳的氣體有22.4升
氫氣448毫升＝0.448÷22.4＝0.02莫耳
MH₂：H₂＝1：2＝X：0.02 [ X＝0.01莫耳(MH₂的莫耳數)
0.42÷Y＝0.01 Y＝42(MH₂的分子量)
M＋1x2＝42 M＝40(M的原子量)

( )3. 容積不同的甲、乙兩個容器中分別置入磷與氧各2莫耳，在不同狀況下分別以下列方式進行充分反應：(容器甲)，(容器乙)，產物與的莫耳數之比，下列何者正確？
(A)1：1 (B)4：3 (C)3：5 (D)5：3。

【答案】：(C)

【解析】： [ [

( )4. 超導體為具有零電阻及反磁性的物質，以、及CuO為原料，經研磨燒結可合成一高溫超導物質。現欲合成0.50莫耳此高溫超導物，依化學劑量比例，需取、及CuO的莫耳數分別為
(A)0.50，0.50，0.50 (B)0.25，1.0，1.5 (C)0.50，1.0，1.5 (D)1.0，0.25，0.17。

【答案】：(B)

【解析】： 合成0.50莫耳的 [

( )5. 定壓下，使氫、甲烷及氧之混合氣體100 mL完全燃燒後通過無水過氯酸鎂中，然後使溫度恢復至室溫而測得氣體體積為70 mL，再通入氫氧化鉀水溶液中，測得氣體體積為64 mL，則最初氫與甲烷之體積比為
(A)2：1 (B)8：3 (C)3：1 (D)5：1。

【答案】：(A)

【解析】：2H₂＋O₂→2H₂O CH₄＋2O₂→CO₂＋2H₂O
設原混合氣體中氫有x mL，甲烷有y mL，氧氣有

過氯酸鎂可吸收H₂O，氫氧化鉀水溶液可吸收CO₂，
因此生成的CO₂＝70－64＝6 mL [ y＝6mL
反應最後剩餘的氣體為反應後剩餘的氧氣64mL
[ x＝12mL [ 氫與甲烷體積比＝12：6＝2：1

( )6. 粉末氯酸鉀(KClO₃)隨加熱條件之不同而產生不同生成物，下列四種氯酸鉀反應中，其重量減少約等於13.1%的反應為何者？(K39.0，Cl35.5，O16)
(A) (B)
(C) (D)。

【答案】：(D)

【解析】：化學反應前後質量應守恆，及反應前質量＝反應後質量
KClO₃的分子量＝39＋35.5＋16x3＝122.5
當總質量減少時，表示有物質逃逸，因此
(A)沒有氣體產生，反應前後總質量不變；
(B)減少3O₂的重量＝
(C)減少(2Cl₂＋5O₂)的重量＝
(D)減少O₂的重量＝

( )7. 取9.0克的純鋁溶於鹽酸中，將生成的氫氣通過灼熱的氧化銅中，收集所得的純銅，放入硝酸銀溶液，經過的反應如下：(原子量：Al27，Ag108，Cu64)
j(未平衡) k(未平衡)
l(未平衡)
則理論上最多可得銀多少克？
(A)27 (B)54 (C)108 (D)162 (E)216克。

【答案】：(C)

【解析】：9克的Al莫耳數＝mol，
可知 X＝(產生的H₂)
可知 y＝莫耳(產生的Cu)
可知 z＝1莫耳(產生的Ag)
所以Ag＝1x108＝108克

( )8. 在標準狀態下，將2莫耳的氯酸鉀(KClO₃)完全分解，則可產生多少升的氧？
(A)11.2 (B)22.4 (C)33.6 (D)44.8 (E)67.2。
(在標準狀態下，每莫耳氣體的體積為22.4升)

【答案】：(E)

【解析】：，KClO3：O2＝2：3＝2莫耳：X莫耳 X＝3莫耳
22.4x3＝67.2 升

( )9. 取0.5莫耳完全燃燒所生成的氣體，通入石灰水中產生100克沉澱(Ca40)，則此鈣鹽之正確化學式為何？
(A)(HCOO)₂Ca (B)(CH₃COO)₂Ca (C)(C₂H₅COO)₂Ca (D)(C₃H₇COO)₂Ca。

【答案】：(A)

【解析】：CaCO₃分子量＝100， 100克CaCO₃＝1 mol，
CO₂＋Ca(OH)₂→CaCO₃＋H₂O 產生1莫耳的CaCO₃，因此有1莫耳的CO₂
∴ 0.5莫耳的化合物燃燒得1 mol的CO₂ [ 莫耳數化合物：CO₂＝1：2
可知 化合物1 mol含有2 mol的C原子，因此 n＝0
∴ 化合物的化學式為(HCOO)₂Ca。

( )10. 某硫酸銅晶體，加熱後得無水硫酸銅，其重量約為原先重量之82%，則此晶體所含結晶水個數為若干？(Cu64)
(A)1 (B)2 (C)3 (D)4 (E)5。

【答案】：(B)

【解析】：CuSO4分子量＝64＋32＋16x4＝160 160÷0.82＝195(化合物的分子量)
195－160＝35 所以含結晶水H₂O＝32／18≒2 含有2個結晶水

( )11. BaCO₃和CaCO₃的混合物6.94克，經加熱使其放出CO₂後得BaO和CaO的混合物4.74克。則原混合物中含有BaCO₃多少克？(Ba137，Ca40)
(A)3.01 (B)3.52 (C)3.94 (D)4.48。

【答案】：(C)

【解析】：假設BaCO₃有x莫耳，CaCO₃有y莫耳；
BaCO₃分子量＝137＋12＋16x3＝197，CaCO₃分子量＝40＋12＋16x3＝100，
而BaO分子量137＋16＝153，CaO分子量＝40＋16＝56
[ 　 [ 　x＝0.02莫耳　

[ BaCO₃質量＝197x0.02＝3.94克

( )12. 水電解的反應式：，如要收集6莫耳的氣體，則有多少克的水被電解？
(A)72 (B)54 (C)36 (D)27 (E)9 克。

【答案】：(A)

【解析】： 2莫耳的水電解產生2莫耳的H₂和1莫耳的O₂，共有氣體3莫耳
因此 4莫耳的水電解產生4莫耳的H₂和2莫耳的O₂，共有氣體6莫耳
所以要電解4莫耳的水＝18x4＝72克

( )13. 可根據下列反應製備：(K39，Cl35.5)
；
；

今欲製備27.7克，在STP下至少需多少升？
(A)4.48 (B)8.96 (C)17.92 (D)44.8。

【答案】：(C)

【解析】：KClO₄分子量＝39＋35.5＋16x4＝138.5 27.7÷138.5＝0.2莫耳

產生0.2莫耳KClO₄，4：3＝X：0.2 X＝(0.8／3)莫耳(KClO₃)

產生(0.8／3)莫耳KClO₃，3：1＝Y：(0.8／3) Y＝0.8莫耳(KClO)
；
產生0.8莫耳KClO，1：1＝Z：0.8 Z＝0.8莫耳(Cl₂)
需要氯氣體積22.4x0.8＝17.92升

( )14. 10 g的碳酸鈣加熱完全分解，可得氧化鈣多少克？(Ca40)
(A)5.6 (B)4.4 (C)3.8 (D)2.2 (E)1.6。

【答案】：(A)

【解析】：CaCO3分子量＝40＋12＋16x3＝100 CaO分子量＝40＋16＝56克
CaCO₃→CaO＋CO₂ 10克CaCO₃＝10／100＝0.1莫耳
因此產生CaO＝0.1莫耳 0.1x56＝5.6克。

( )15. 10克的X與5克的Y，兩者反應產生Z，反應後剩下4克的X、2克的Y，試問該反應之反應式為何？(X30、Y60、Z90)
(A)4X＋Y→2Z (B)2XY→3Z (C)X2Y→3Z (D)以上皆非。

【答案】：(A)

【解析】：X消耗＝10－4＝6克 Y消耗＝5－2＝3克， Z質量＝6＋3＝9克
莫耳數比＝

( )16. 設加熱不純的時，除的反應外，雜質不起任何化學反應。已知加熱令碳酸鈣完全分解後，重量減少33%，則原不純物含碳酸鈣的重量百分率為何？
(A)25% (B)33% (C)67% (D)75%。

【答案】：(D)

【解析】：CaCO₃→CaO＋CO₂ 減少的質量＝產生CO₂的質量
假設原不純物W克中含CaCO₃的重量百分率為x%，則：
CaCo3的分子量＝40＋12＋163＝100，1莫耳的CaCO₃分解產生1莫耳的CO₂，
莫耳數比＝1：1 [ 　[

( )17. 取克和氫10克充分反應後，共得到重23.8克，則此反應之產率為多少？
(A)35% (B)62% (C)70% (D)93%。

【答案】：(C)

【解析】：N₂分子量＝14x2＝28， H₂分子量＝1x2＝2 NH₃分子量＝14＋1x3＝17
28克N₂＝28÷28＝1莫耳， 10克H₂＝10÷2＝5莫耳，23.8克NH₃＝23.8÷17＝1.4莫耳
[ 完全反應時，最多能產生2莫耳NH₃，

[ 產率＝1.4莫耳÷2莫耳＝70%

( )18. 取0.20升之1.5M的Sr(NO₃)_2(aq)與0.30升之0.5M的K₂CrO_4(aq)混合，當完全沉澱後，試求此沉澱之重為若干克？(設之溶解度可忽略)
(A)30.6 (B)50.6 (C)61.2 (D)102。(原子量：Sr＝88，Cr＝52)

【答案】：(A)

【解析】：Sr(NO₃)_2(aq)的莫耳數＝1.5x0.2＝0.3莫耳， K₂CrO_4(aq)的莫耳數＝0.5x0.3＝0.15莫耳，

SrCrO₄分子量＝質量＝88＋52＋16x4＝204 SrCrO4質量＝204x0.15＝30.6克

( )19. 在200、0.3 atm時，有100 L的和275 L的。混合後引燃，至下列反應已充分進行：(未平衡)，若反應的溫度及壓力均保持不變，則
(A)尚未耗盡 (B)反應後有300 L的生成 (C)反應後混合氣體共250 L (D)反應後混合氣體共350 L。

【答案】：(D)

【解析】：定溫定壓下，氣體反應的體積比＝莫耳數比，反應式：4NH₃＋7O₂ → 6H₂O＋4NO₂
NH₃完全消耗，為限量試劑，

反應後共產生150升的H₂O及100升的NO₂，
反應結束後的氣體總體積＝100＋150＋100＝350升(含剩餘的O₂ 100升)

( )20. 右圖是將鐵、鋅、鋁、銀分別加入過量的溶液後，金屬溶解的質量與析出金屬的質量關係。圖中直線a表示：
(A)鋁 (B)鐵 (C)鋅 (D)銀。
(原子量：Al27.0，Fe56，Cu64，Zn65，Ag108)

【答案】：(A)

【解析】：設溶解的金屬皆為1克，則
溶解1莫耳Fe，會析出1莫耳Cu
[ 析出Cu重
溶解1莫耳Zn，會析出1莫耳Cu
[ 析出Cu重
溶解1莫耳Al，會析出3／2莫耳Cu
[ 析出Cu重
Ag活性比Cu小，Ag不會和CuSO₄反應
可知：溶質1克金屬，析出Cu金屬質量：Al＞Fe＞Zn [ a、b、c分別為Al、Fe、Zn

( )21. 冬天時不宜戴銀戒指去硫磺溫泉區，此因銀與溫泉氣體()作用產生黑色的硫化銀，其反應為：(未平衡)。小明取4.32克的Ag，0.68克的和克的混合物一起反應，反應後可得多少克？(原子量：Ag108，S32)
(A)4.32 (B)0.16 (C)1.24 (D)2.48。

【答案】：(D)

【解析】：Ag莫耳數＝，H₂S莫耳數＝，O₂莫耳數＝
，O₂將完全反應，O₂為限量試劑，
因此Ag₂S應產生0.005x2＝0.01莫耳，
Ag₂S的分子量＝108x2＋32＝248 0.01x248＝2.48克

( )22. 某碳氫化合物2.2克，完全燃燒後產生6.6克二氧化碳，則此化合物最可能之化學式為
(A)CH₄ (B)C₂H₆ (C)C₂H₄ (D)C₃H₈ (E)C₄H₁₀。

【答案】：(D)

【解析】：C質量＝ H質量＝2.2－1.8＝0.4克
C：H＝

( )23. 水楊酸()和乙酸酐()混合後加熱，可以製備阿司匹靈，其反應式如右：阿司匹靈(係數已平衡)，現有水楊酸2.00g和乙酸酐4.00g反應，若實際生產的阿司匹靈為2.10g，試計算其產率為多少？
(A)69% (B)81% (C)89% (D)97%。

【答案】：(B)

【解析】：水楊酸分子量＝12x7＋1x6＋16x3＝138
乙酸酐C₄H₆O₃分子量＝12x4＋1x6＋16x3＝102
C₂H₄O₂分子量＝12x2＋1x4＋16x2＝24＋4＋32＝60
C₇H₆O₃＋C₄H₆O₃→阿司匹靈＋C₂H₄O₂
依質量守恆定律，阿司匹靈分子量＝138＋12－60＝180
水楊酸2.00g＝ 乙酸酐4.00g＝
完全反應時，阿司匹靈應產生0.0145莫耳＝0.0145x180＝2.61克
如今只產生2.10克，因此產率為0.8＝80％