( )1. 物質X燃燒時的化學反應式為：(注意：只有產物的係數尚未平衡)試問下列選項的哪一個，最有可能是X？
(A)H₂ (B)CO (C)CH₄ (D)C₂H₅OH。

【答案】：(C)

【解析】：先平衡O(右邊8個O)，再平衡X(左邊2個X)   [ d＝2
再平衡H(右邊16個H)    得 2XO₄^－＋bY^－＋16H^＋→ 2X²^＋＋eY₂＋8H₂O
再平衡電荷：－2－b＋16＝2x2＝4       [ b＝10 ，再平衡Y(左邊10個Y)
[ 2XO₄^－＋10Y^－＋16H^＋→ 2X²^＋＋5Y₂＋8H₂O

( )2. 將右列的反應式：NH₃＋O₂→NO₂＋H₂O 平衡後，其係數分別為何？
(A)1， 1， 1，1 (B)4 ， 7 ， 4 ， 6 (C)2 ， 3 ， 2 ， 3 (D)1 ， 3 ， 1 ， 2。

【答案】：(B)

【解析】：先平衡H(做邊3個H，右邊2個H)，再平衡N(左邊2個N)，
2NH₃＋7／2O₂→2NO₂＋3H₂O ，
再平衡O(右邊2x2＋3＝7個O)，得 4NH₃＋7O₂→4NO₂＋6H₂O ，

( )3. 物質X燃燒時的化學反應式為 (注意：只有產物的係數尚未平衡)，試問下列哪一個選項，最有可能是X？
(A)H₂ (B)CO (C)CH₄ (D)CH₃OH (E)C₂H₅OH。

【答案】：(C)

( )4. 銅片與稀硝酸加熱產生硝酸銅、一氧化氮與水，反應式如下：，a、b、c、d、e均為自然數。當反應式完成平衡時，之值最小為何？
(A)10 (B)16 (C)20 (D)23 (E)26。

【答案】：(C)

【解析】：先平衡H(右邊2個H)，得 aCu＋2HNO₃→bCu(NO₃)₂＋cNO＋1H₂O
Cu：a＝b      N：2＝2b＋c      O：6＝6b＋c＋1 [ 6b＋c＝5
     a＝ [
去分母，得
係數和＝3＋8＋3＋2＋4＝20

( )5. 有25克甲物質、5克乙物質、10克丙物質混合加熱，使它們發生化學反應，經分析反應後，混合物中含10克甲、21克丙，還含有一種新物質丁。若甲、乙、丙、丁的式量分別為30、20、44、18，並用A、B、C、D分別表示它們的化學式，則它們之間所發生化學反應的方程式是
(A)A＋B→C＋D (B)A＋2B→2C＋D (C) 2A＋B→2C＋D (D)2A＋B→C＋2D。

【答案】：(D)

【解析】：反應前後比較，甲消耗25－10＝15克，乙用盡＝5克，丙產生11克，
甲＋乙＝丙＋丁 15＋5＝11＋丁丁＝9克
莫耳數：甲＝15／30＝0.5莫耳乙＝5／20＝1／4莫耳丙＝11／44＝1／4莫耳
丁＝9／18＝1／2莫耳
係數比＝莫耳數比＝1／2：1／4：1／4：1／2＝2：1：1：2
平衡後的方程式應為 (D) 2A＋B → C＋2D

( )6. 甲烷燃燒不完全時，產生CO及的反應方程式如下：
，則下列何者正確？
(A)x：y1：2 (B)y：z3：4 (C)z：w3：5 (D)x：y：z2：4：1。

【答案】：(B)

【解析】：先平衡C(左邊1個C)，再平衡H(左邊4個H)，再平衡O(右邊2＋1＝3個O)
1CH₄＋3／2O₂→2H₂O＋1CO ，去分母得 2CH₄＋3O₂→ 4H₂O＋2CO

( )7. 有關之方程式的敘述，何者錯誤？
(A)同溫、同壓下，2升的氫與1升的氧作用生成2升的水 (B)同溫、同壓下，4克的氫與32克的氧作用生成36克的水 (C)同溫、同壓下，2莫耳的氫與1莫耳的氧作用生成2莫耳的水 (D)同溫、同壓下，2個氫分子與1個氧分子作用生成2個水分子。

【答案】：(A)

【解析】：同溫同壓下氣體反應的體積成簡單整數比，但是在常溫下，水H₂O為液態，不遵守氣體反應體積定律，除非再100℃以上成為水蒸氣H₂O_(g)，才能成立。
因此 (A)錯誤，同溫、同壓下，2升的氫與1升的氧作用生成2升的水

( )8. 取某醇類(C_nH_2n_＋₂O)若干克，完全燃燒後，生成88克CO₂與45克H₂O，則此醇類分子式為何？
(A)C₂H₆O (B)C₃H₈O (C)C₄H₁₀O (D)C₅H₁₂O。

【答案】：(C)

【解析】：CO₂分子量＝44，H₂O分子量＝18，88÷44＝2莫耳， 45÷18＝2.5莫耳
1個CO₂有1個C [ C有2莫耳，1個H₂O有2個H [ H有2.5x2＝5莫耳
C：H＝2：5，所以(C)符合所求。

( )9. 反應：甲乙→丙丁，取甲8克與乙14克反應，反應完後甲耗盡而乙剩下2克，丙產生16克。若取甲6克與乙10克反應，則丁產生若干克？
(A)3 (B)4 (C)6 (D)8。

【答案】：(A)

【解析】：反應完後甲耗盡而乙剩下2克，因此甲消耗8克，乙消耗14－2＝12克，丙產生16克，
依質量守恆定律：丁產生＝8＋12－16＝4克。
甲：乙：丙：丁＝8：12：16：4＝2：3：4：1。
甲6克時，需要乙9克，因此甲用完，乙會剩餘；丙將產生12克，丁產生3克。

( )10. 酒醉駕車是造成臺灣交通事故的主因。交通警察利用酒精(乙醇)吹氣濃度試驗檢測駕駛者體內酒精含量，所依據的化學原理是乙醇在酸性條件下被氧化成乙酸，同時二鉻酸根()的顏色由橘黃色變成鉻離子的綠色，藉由顏色的變化檢驗酒精含量，其反應式為：下列有關平衡係數x、y、z之間的關係，何者正確？
(A)z＞y (B)y＞x＋z (C)x＋y＝12 (D)y＋z＝6。

【答案】：(B)

【解析】：xK₂Cr₂O₇＋yH₂SO₄＋3CH₃CH₂OH→2Cr₂(SO₄)₃＋zK₂SO₄＋3CH₃COOH＋11H₂O
先平衡Cr(右邊2x2＝4個Cr)，再平衡K(左邊2x2＝4個K)，
再平衡SO₄(右邊3x2＋2＝8個SO₄)，
2K₂Cr₂O₇＋8H₂SO₄＋3CH₃CH₂OH→2Cr₂(SO₄)₃＋2K₂SO₄＋3CH₃COOH＋11H₂O
x＝2，y＝8， z＝2

( )11. 完全燃燒X莫耳正丁烷()得Y莫耳二氧化碳時，下列X與Y間的關係，何者正確？
(A)X＝3Y (B)Y＝3X (C)X＝4Y (D)Y＝4X。

【答案】：(D)

【解析】：正丁烷的化學式為C₄H₁₀，會產生4個CO₂，
所以兩者的莫耳數比＝1：4或Y＝4X

( )12. 下列化學反應式++→+++平衡後，各係數最簡單整數和為
(A)22 (B)24 (C)26 (D)28 (E)30。

【答案】：(C)

【解析】：先平衡K(左邊2個K)，再平衡Cr(左邊2個Cr)，
1K₂Cr₂O₇＋FeSO₄＋H₂SO₄→Fe₂(SO₄)₃＋1Cr₂(SO₄)₃＋1K₂SO₄＋H₂O
假設SO₄²^－安定未分離，則O為Cr₂O₇²^－分解得到，所以左邊7個O，
1K₂Cr₂O₇＋aFeSO₄＋7H₂SO₄→bFe₂(SO₄)₃＋1Cr₂(SO₄)₃＋1K₂SO₄＋7H₂O
Fe：a＝2b S：a＋7＝3b＋3＋1 [ a＝3b－3
3b－3＝2b [ b＝3 a＝6
得 1K₂Cr₂O₇＋6FeSO₄＋7H₂SO₄→ 3Fe₂(SO₄)₃＋1Cr₂(SO₄)₃＋1K₂SO₄＋7H₂O
係數和＝1＋6＋7＋3＋1＋1＋7＝26

( )13. 完全燃燒X莫耳正丁烷得Y莫耳二氧化碳時，下列X與Y間的關係，何者正確？
(A)X＝3Y (B)Y＝3X (C)X＝4Y (D)Y＝4X。

【答案】：(D)

【解析】：正丁烷的化學式為C₄H₁₀，會產生4個CO₂，
所以兩者的莫耳數比＝1：4或Y＝4X

( )14. 在固定體積的密閉容器內，置入X和Y兩種氣體反應物後，會生成一種Z氣體產物，右圖表示反應物和產物的濃度隨反應時間的變化關係。下列哪一項可表示X和Y的化學反應式？
(A)X＋Y→Z (B)X＋2Y→Z (C)2X＋Y→Z (D)X＋Y→2Z (E)X＋2Y→2Z。

【答案】：(B)

【解析】：如圖，X濃度：0.8M→0.6M，Y濃度：0.7M→0.3M，X濃度：0M→0.2M，
濃度變化：X：Y：Z＝0.2：0.4：0.2＝1﹕2：1
所以化學方程式應為：X＋2Y→Z

( )15. 在一密閉容器內，等莫耳的X₂和Y₂進行下列反應：，達成平衡。下列哪一圖最能代表在此過程中，X₂和XY₃的濃度隨時間變化之情形：

【答案】：(A)

【解析】：X₂＋3Y₂→2XY₃，反應過程消耗1莫耳X₂，消耗3莫耳Y₂，同時產生2莫耳XY₃，
所以X₂的濃度為減少，XY₃濃度會增加，且X₂減少的濃度：XY₃增加的濃度＝2：3。
(B)圖的XY₃濃度增加過大。

( )16. 利用代數法平衡下列反應式：，則係數為最簡單整數總和為何？(註：需考慮電荷守恆)
(A)12 (B)15 (C)22 (D)28。

【答案】：(B)

【解析】：先平衡Al，再平衡電荷(右邊1個負電)，再平衡(右邊4個O)，
再平衡H(左邊1＋3x2＝7個H，右邊已有4個H)
得 1Al＋1OH^－＋3H₂O→ 1Al(OH)₄^－＋3／2 H₂，
去分母，得 2Al ＋ 2OH^－＋ 6H₂O → 2Al(OH)₄^－＋ 3 H₂，
係數和＝2＋2＋6＋2＋3＝15

( )17. 平衡下列反應式後：，各物質的最簡單係數總和為
(A)17 (B)26 (C)29 (D)33。

【答案】：(C)

【解析】：先平衡K(左邊2個K)，再平衡Cr(左邊2個Cr)，再平衡O(左邊7個O)，
再平衡H(右邊7x2＝14個H)，再平衡Cl(左邊14個Cl，右邊已有2＋2x3＝8個)
1K₂Cr₂O₇＋14HCl→ 2KCl＋ 2CrCl₃＋3Cl₂＋7H₂O
係數和＝1＋14＋2＋2＋3＋7＝29

( )18. 化學反應：aPb(OH)(CH₃COO)＋bCO₂→xPb₃(OH)₂(CO₃)₂＋yH₂O＋zPb(CH₃COO)₂
當完成平衡時，若x＝1，則a＝
(A)4 (B)6 (C)8 (D)10。

【答案】：(B)

【解析】：Pb(OH)(CH₃COO)＋CO₂→1Pb₃(OH)₂(CO₃)₂＋H₂O＋Pb(CH₃COO)₂
假設醋酸根(CH₃COO^－)安定，沒有分解反應，則先平衡(CH₃COO^－)(右邊有2個)
再平衡Pb(左邊有2個Pb)，
2Pb(OH)(CH₃COO)＋CO₂→(1／3)Pb₃(OH)₂(CO₃)₂＋H₂O＋1Pb(CH₃COO)₂
將已平衡的係數x3，化為整數
6Pb(OH)(CH₃COO)＋CO₂→1Pb₃(OH)₂(CO₃)₂＋H₂O＋3Pb(CH₃COO)₂ ，
再平衡C，(右邊2個C)，再平衡H(左邊6個H，右邊已有2個H)
6Pb(OH)(CH₃COO)＋2CO₂→1Pb₃(OH)₂(CO₃)₂＋2H₂O＋3Pb(CH₃COO)₂ ，
【註】：原假設CH₃COO^－未分解，因此計算CHO時不再考慮其數目。

( )19. 有關方程式之敘述，何者錯誤？
(A)同溫、同壓下，2升氫與1升氧生成2升水蒸氣 (B)4克的氫與32克的氧作用生成36克的水 (C)平衡時莫耳數比為氫：氧：水蒸氣2：1：2 (D)氫與氧作用生成水蒸氣的分子數比為2：1：2。

【答案】：(C)

【解析】：方程式的平衡係數代表化學反應時，反應物的消耗量與生成物的產生量之間的關係，
係數比＝反應物消耗的體積與生成物產生的體積比＝反應物消耗的分子數與生成物產生的分子數比＝反應物消耗的莫耳數與生成物產生的莫耳數比，可以計算出反應物消耗的質量與生成物產生的質量比(不是直接的係數比)。
方程式的係數不是平衡狀態下的比例，因此(C)錯誤，平衡狀態下的體積或質量無一定的比例，增減反應物或生成物，都可能達到新的平衡。

( )20. 超導體為具有零電阻及反磁性的物質。現以，，為原料，經研磨燒結可合成一高溫超導體物質YBa₂Cu₃O_x。若欲合成0.6mol此高溫超導體，依化學計量比例需取，，的莫耳數應分別為
(A)0.90，0.30，0.60 (B)0.15，0.90，0.60 (C)0.60，1.20，0.90 (D)0.30，1.20，1.80。

【答案】：(D)

【解析】：YBa₂Cu₃O_x包含(1／2)Y2O3＋2BaCO3＋3CuO
0.6mol的YBa₂Cu₃O_x中含Y＝0.6莫耳，Ba＝0.6x2＝1.2莫耳，Cu＝0.6x3＝1.8莫耳，
因此Y₂O₃需要0.6／2＝0.3莫耳(1個分子2個Y)，BaCO₃需要1.2莫耳(1個分子1個Ba)，
CuO需要1.8莫耳(1個分子1個Cu)。

( )21. 有關反應式的平衡係數，下列敘述何者正確？
(A)2a＝x (B)a＋b＋c＝x＋y＋z (C)2a＝2b＋c＋3x＋3y (D)－a＋b＋c＝x＋y (E)b：y＝3：2。

【答案】：(A)

【解析】：先平衡Cr(左邊2個Cr)，再平衡O(左邊7個O)，再平衡H(右邊7x2＝14個H)，
1Cr₂O₇²^－＋aFe²^＋＋ 14H^＋→ 2Cr³^＋＋bFe³^＋＋ 7H₂O
電荷：－2＋2a＋14＝2x3＋3b＝6＋3b Fe：a＝b
a＝6 b＝6 得方程式：1Cr₂O₇²^－＋6Fe²^＋＋ 14H^＋→ 2Cr³^＋＋6Fe³^＋＋ 7H₂O
各項係數代入，僅(A)符合。

( )22. 平衡反應式，a、b、c、d為最簡整數係數，則等於多少？
(A)10 (B)11 (C)12 (D)13。

【答案】：(C)

【解析】：先平衡Mg(左邊3個Mg)，再平衡O(右邊3x2＝6個O)，再平衡N(左邊2個N)，
1Mg₃N₂＋6H₂O→2NH₃＋3Mg(OH)₂，所以係數和a＋b＋c＋d＝1＋6＋2＋3＝12

( )23. 物質X燃燒時的化學反應式為：(注意：只有產物的係數尚未平衡)，試問下列選項的哪一個，最有可能是X？
(A)H₂ (B)CO (C)CH₄ (D)CH₃OH。

【答案】：(C)

【解析】：X＋2 O₂→CO₂＋H₂O，X中含C、含H，
CH₄＋ 2 O₂→ CO₂＋ 2H₂O，
CH₃OH ＋ (3／2) O₂→ CO₂＋ 2H₂O， C₂H₅OH ＋ 3 O₂→ 2 CO₂＋ 3 H₂O。

( )24. 以最簡整數平衡後，所得之係數總和為多少？
(A)18 (B)19 (C)20 (D)21 (E)22。

【答案】：(E)

【解析】：先平衡C(左邊6個C)，再平衡H(左邊12個H)，再平衡O(右邊6x2＋6＝18個O)，
1C₆H₁₂＋9O₂→6CO₂＋6H₂O，所以方程式的平衡係數和
1＋9＋6＋6＝22。