( )1. 下列各數為週期表元素的原子序，則其中哪一組為鹼土金屬元素？
(A)3、11、19 (B)4、12、20 (C)7、15、33 (D)9、17、35。

【答案】：(B)

【解析】：惰性氣體(8A族)的原子序為2、10、18、36、54、86。
鹼土族為2A，原子序多2，因此為4(Be)、12(Mg)、20(Ca)、38(Sr)、56(Ba)、88(Ra)。

( )2. 下列為各元素的原子序，何者的電子排列中，最外層的電子數與其他三者不同？
(A)7 (B)15 (C)33 (D)20。

【答案】：(D)

【解析】：惰性氣體(8A族)的原子序為2、10、18、36、54、86。
10－7＝3； 18－15＝3； 36－33＝3； 都是5A(第15族)。
只有20－18＝2，為2A族，和其他元素不同。

( )3. 下到各數字代表週期表元素之原子序，何組的化學性質最相似？
(A)12、20、28 (B)3、12、19 (C)9、17、48 (D)15、33、83。

【答案】：(D)

【解析】：(A)12－10＝2、20－18＝2，為2A族元素。28為過渡元素。
(B)3－2＝1、19－18＝1，為1A族元素。12為2A族元素。
(C)10－9＝1、18－17＝1，為7A族元素。54－48＝6，為過渡元素。
(D)18－15＝3、36－33＝3、86－83＝3，皆為5A族元素。

( )4. 週期表上原子序1∼36的元素，局部位置如右圖，已知此五種元素為甲∼戊的原子序總和為80，則各元素的性質敘述何者正確？
(A)甲、丙、戊均為同族元素 (B)乙、丙、丁均為第四族元素 (C)乙、丙、了均為金屬元素 (D)甲的原子核內有13個質子。

【答案】：(D)

【解析】：因為第一週期只有2個元素，因此圖中1∼36的元素只可能是第2∼4週期。
惰性氣體(8A族)的原子序為18－10＝8、36－18＝18，
假設丙的原子序為X，甲＝X－1，戊＝X＋1，乙＝X－8，丁＝X＋18
X＋(X－1)＋(X＋1)＋(X－8)＋(X＋18)＝80 5X＋10＝80 5X＝70 X＝14
甲＝13、丙＝14、戊＝15、乙＝6、丁＝32。
(A) 甲丙戊為同一週期，不是同一族。
(B) 乙丙丁為同族，乙的電子組態為(2，4)為4A族或第14族，不是第4族。
(C) 乙丙丁為4A族：碳(C)、矽(Si)、鍺(Ge)，其中碳、矽為非金屬。
(D) 甲原子序13，電子組態為(2，8，3)為3A族元素，為鋁金屬。

( )5. 下列各元素中，何者的化學性質與其他三者有顯著的差異？
(A)Cu (B)Ni (C)As (D)Mn。

【答案】：(C)

【解析】：(A)Cu：銅 (B)Ni：鎳 (D)Mn：錳 都是金屬；只有 (C)As：砷 為非金屬，性質差異最大。

( )6. X、Y兩元素形成如右圖的化合物(僅顯示X、Y之最外層而已)，則下列敘述何者正確？
(A)此化合物為分子化合物，因此室溫時為固體 (B)因Y是碳，X是氧，故此圖為CO₂的結構 (C)Y為VIA族元素 (D)X為IIA族元素。

【答案】：(C)

【解析】：圖為共價分子，化學式為X₂Y，其中X有1個價電子，為1A族元素，Y有6個價電子，為6A族元素。
非金屬與非金屬元素形成共價鍵，因此1A族中只有H為非金屬，因此X為氫(H)；
6A族中Y可能為氧(O)或硫(S)，因此化合物的化學式可能為H₂O或H₂S，H₂O在常溫下為液體，H₂S在常溫下為氣體，因此不可能是固體。

( )7. 依照門得列夫的週期表，Ni應排在Co的前面，但今是一個錯誤，今日Co、Ni在週期表的位置已更正為Co排在Ni的前面，試問這種排列方式是依據下列哪一項理由？
(A)Ni的原子量較Co的原子量大 (B)Ni的原子序較Co的原子序大 (C)Ni的中子數較Co的中子數多 (D)Ni的質量數較Co的質量數大。

【答案】：(B)

【解析】：門德列夫誤將Ni排在前面是錯誤的，因為依原子量排列時，Ni的原子量比Co的原子量小，但是按照原子序排列時，Co的原子序較小，應排在在Ni的前面。
Ni質子數比Co多，但是質量較小，表示Ni中子數較少，Co的中子數＞Ni的中子數。

( )8. 相同週期的元素，當原子序增加時，則下列何項正確？
(A)金屬性質增加 (B)純質之導電性下降 (C)價電子數減少 (D)氧化物之鹼性增加。

【答案】：(B)

【解析】：同一週期的原子序愈大，價電子愈多，非金屬性質愈強，金屬性質愈弱，因此隨著價電子數增加，元素的導電性愈差。由於非金屬性質逐漸增強，因此氧化物的酸性愈強。

( )9. 下列關於鹼金族元素的敘述，何者錯誤？
(A)鹼金屬可與氯氣反應生成固態的離子化合物 (B)其化學活性，從上而下逐漸減弱 (C)其氧化物的水溶液都是鹼性，且鹼性由上而下漸強 (D)均易失去一個電子，形成帶一單位正電荷的陽離子。

【答案】：(B)

【解析】：鹼金族元素隨著原子序增加，原子半徑增大，價電子距離中心原子核愈遠，因此價電子愈容易脫離，金屬的活性增大，游離能鹼小，金屬氧化物的鹼性也愈強，容易形成＋1價的陽離子。

( )10. 某元素的最外層電子有6個，如右圖，則：
(A)此原子為金屬元素　(B)最外層電子是處於全滿的安定狀態　(C)最外層電子分布於L層　(D)容易失去最外層電子成為安定的惰性氣體組態。

【答案】：(C)

【解析】：圖中，電子的組態為(2，6)因此為6A族元素氧(O)，為非金屬元素；當電子填滿8個時為最安定狀態，因此再填入2個電子，成為O^2－時為安定的電子組態。
最外層的電子在第2層(n＝2)，為L層。

( )11. 某金屬氟化物化學式為MF₃，電子總數為53，每個M離子有23個電子，已知氟原子核中有10個中子，MF₃分子量為113(設M及F都沒有同位素存在)，則下列敘述何者錯誤？　
(A)M的原子序為26　(B)M的中子數為30　(C)F^-的質子數為10　(D)MF₃為離子化合物。

【答案】：(C)

【解析】：F為氟，原子序9，原子核外有9個電子，因此
M＋9x3＝53 M＋27＝53， M＝26，M有26個電子，有26個質子。
氟有10個中子，因此質量數＝9＋10＝19，沒有同位素，因此原子量＝19；
M＋19x3＝113 M＋57＝113 M＝56，M的原子量＝56
質子＋中子＝56 26＋中子＝56 中子＝30，M有30個中子。
M有26個質子，有23個電子，因此M離子成為M^3＋的陽離子，MF₃為離子化合物。
F^－的質子有9個，電子有10個，為－1價的陰離子。

( )12. 下列有關元素週期表的敘述，何項正確？　
(A)同一週期元素的化學性質相似　(B)第五週期共有32個元素　(C)原子序8、16、34為第ⅤA族元素　(D)元素的性質依原子序增加而呈週期性變化。

【答案】：(D)

【解析】：同一族的化學性質相似，同一週期由於價電子數目不同，化學性質不相似，價電子愈多，非金屬性質愈強，金屬性質愈弱，但是價電子數有週期性的變化，1、3、11、19、37、55、87都為1個價電子。 第5週期的元素數目＝54－36＝18個元素。
10－8＝2，18－6＝2，36－34＝2，只要再補捉2個電子，即成為全滿穩定狀態，為6A元素(第16族)。

( )13. 關於第三列元素，何者錯誤？　
(A)非金屬性最強的是氬　(B)熔點、沸點均以矽最高　(C)金屬元素熔點：鈉＜鎂＜鋁　(D)熔點：硫＞磷＞氯＞氬。

【答案】：(A)

【解析】：非金屬元素最強的是氟，惰性氣體最安定，活性為最小。
同一週期元素隨原子序數的遞增，元素組成的金屬單質熔點會遞增，而非金屬單質熔點則遞減；同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質熔點遞減，非金屬單質熔點遞增。
矽的熔點最高，鈉＜鎂＜鋁＜矽， 矽＞硫＞磷＞氯＞氬(註：硫的熔點＞磷)。

( )14. 有關元素週期表的敘述，下列何項錯誤？　
(A)週期表第一至第六週期元素數目，依次為2、8、8、18、18、32　(B)原子序30、48、60的三元素為同族元素　(C)原子序54的元素為惰性氣體　(D)常溫下溴和汞為液態元素。

【答案】：(B)

【解析】：惰性氣體(8A族)的原子序為2、10、18、36、54、86。因此每一週期的元素個數分別為2、8、8、18、18、32。 原子序54為惰性氣體氙(Xe)。
36－30＝6、54－48＝6、86－60＝26，因此不是同一族元素。
溴為液態非金屬元素，汞為液態金屬元素。

( )15. 有關ⅥA族金屬性的敘述，何者正確？
(A)隨原子序增加而增加　(B)全部一樣　(C)隨原子序增加而減少　(D)以上皆非。

【答案】：(A)

【解析】：同一族元素隨著原子序增加，金屬性質增強。
VIA族元素為氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、釙(Po)，熔點升高，金屬性質增強。

( )16. Ar、K⁺、Ca²⁺、Cl^-、S^2-五種原子或離子皆有相同數目的電子，其中體積最大與最小的為：
(A)S^2-、Ar　(B)S^2-、Ca²⁺　(C)Cl^-、K⁺　(D)K⁺、Ca²⁺。

【答案】：(B)

【解析】：₁₈Ar、₁₉K⁺、₂₀Ca²⁺、₁₇Cl^-、₁₆S^2-，皆為18個電子，電子數目都相同，但是Ca的原子核質子最多，靜電力最大，因此原子半徑最小，而₁₆S2－的原子核內質子數目最少，因此靜電力最小，原子半徑最大。半徑大小：₁₆S^2-＞₁₇Cl^-＞₁₈Ar＞₁₉K⁺＞₂₀Ca²⁺。

( )17. 某週期中的三個元素以X、Y、Z表示，若其氧化物分別為酸性、鹼性、中性，則關於此三者原子序的大小順序，何者正確？　
(A)X＞Y＞Z　(B)X＞Z＞Y　(C)Y＞X＞Z　(D)Y＞Z＞X。

【答案】：(B)

【解析】：X的氧化物呈酸性，表示X為非金屬元素，價電子最多，在週期表的右邊；
Y的氧化物呈鹼性，表示Y為金屬元素，價電子最少，在週期表的左邊；
原子序大小為Y＜Z＜X。

( )18. 下列哪一項不是門德列夫對化學的頁獻？　
(A)提出原子序　(B)將當時60餘種元素，歸納出週期性　(C)矯正當時幾個元素的原子量　(D)預測新元素的存在。

【答案】：(A)

【解析】：門德列夫依照原子量的順序排出週期表，週期表依照原子序排列的概念是莫斯利提出。

( )19. 下列有關元素與週期表的敘述，何者正確？　
(A)溴離子與惰性氣體氬的電子組態相同　(B)同位素的中子數相同，所以化學性質相同　(C)週期素中，原子序24和42的元素屬於同一族　(D)現今通用週期素中的元素，是依據原子量由小至大排列。

【答案】：(C)

【解析】：(A)溴(Br)為第四週期元素，溴離子Br^－與惰性氣體氪(Kr)的電子組態相同。
(B)同位素有相同的姪子數，不同的中子數，因此元素種類相同，但是質量數不同，化學性質相同，物理性質不同。
(C)惰性氣體的原子序為2、10、18、36、54、86；而36－24＝12，54－42＝12；因此原子序24和42的元素，在週期中為同族元素。
(D)現今通用週期表中的元素，是依據原子序(質子數)由小至大排列。

( )20. 下列有關元素電子排列及價電子的敘述，何者錯誤？　
(A)第二電子層最多可容納8個電子　(B)元素的化學性質由價電子數決定　(C)同族元素的價電子數皆相同　(D)氯原子的電子點式為。

【答案】：(C)

【解析】：第二層電子為n＝2，因此電子數可容納2x2²＝8個電子。
元素的化學性質由質子數，以及核外的電子數決定，質子數決定元素種類；價電子數，決定原子或離子的化學性質。
同族元素價電子數相同，但是氦(He)例外，惰性氣體除氦外，都是8個價電子。
氯為7A族元素(第17族元素)，有7個價電子。

( )21. 下列敘述何者錯誤？　
(A)除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數都是8　(B)元素週期表中3B族到2B族10個縱行的元素都是金屬元素　(C)原子其最外層電子數等於該元素所在的週期數　(D)同一元素的各種同位素的化學性質相同。

【答案】：(C)

【解析】：(C)錯誤，原子其最外層電子數等於該元素所在的族數(A族)，但是不包含氦(He)，氦為8A族只有2個價電子。同一週期的不同元素，價電子數目不同，僅電子存在的價殼層相同。同位素由於不同中子，因此化學性質相同，但是物理性質不同。

( )22. 下列關於週期表的敘述，何者正確？　
(A)以導電性來分類，週期表元素可分為金屬、類金屬與非金屬　(B)類金屬在週期表中位於中央的B族區域，其化學性質介於金屬與非金屬之間　(C)同列元素的化學性質相似，同族元素則差異性很大　(D)惰性氣體位於週期表最右側，其價電子數皆為8。

【答案】：(A)

【解析】：週期表中在金屬與非金屬間的交界，有一梯形排列的類金屬元素。
B族元素(過渡元素)都是金屬。 同一族的元素的化學性質相似，同一列元素則差異性很大，原子序愈大，非金屬性質愈強。
惰性氣體在週期表最右邊，為最穩定狀態，除氦外，價電子都是8個。

( )23. 第二週期的元素，當原子序增加時，下列敘述何項正確？　
(A)價電子數減少　(B)金屬性質增加　(C)非金屬性質增加　(D)氧化物的鹼性增加。

【答案】：(C)

【解析】：同一族的化學性質相似，但是同一週期由於價電子數目不同，化學性質不相似，原子序增加時，價電子愈多，非金屬性質愈強，金屬性質愈弱，

( )24. 有關元素週期表之下列敘述，何項正確？　
(A)同一週期元素之化學性質相似　(B)第五週期共有32個元素　(C)原子序8、16、34為第VA族元素　(D)元素之性質依原子序增加而呈週期性變化。

【答案】：(D)

【解析】：193年時英國的莫斯利進行陰極射線實驗時，發現原子序愈大，陰極射線產生的X光頻率愈大，因此認為原子序與元素的性質有關，原子核內的正電荷數決定元素的種類及性質，因此將週期表依原子序排列，成為現今的週期表。

( )25. 下列有關元素週期性質及週期表的敘述，何者正確？　
(A)現在的週期表是依各元素原子量從小到大的順序排列　(B)就導電性來分類，元素大體上可分為金屬、類金屬及非金屬三大類　(C)週期表左下方的元素是在水中呈酸性的非金屬　(D)類金屬的化學性質介於金屬及非金屬之間，所以列在週期表中央，統稱B族。

【答案】：(B)

【解析】：(A)現在的週期表是依各元素的＂原子序＂從小到大的順序排列。
(B)正確，就導電性來分類，元素大體上可分為金屬、類金屬及非金屬三大類。
(C)週期表左下方的元素，金屬性質明顯，氧化物在水中會呈鹼性。
(D)類金屬的化學性質介於金屬及非金屬之間，呈梯形排列。週期表中央的過渡元素(B族元素)，全部都是金屬。

( )26. 下列有關鹼金屬之敘述，何者不正確？　
(A)原子半徑Li＜Na＜K＜Rb＜Cs　(B)均易形成M^＋之陽離子狀態　(C)中性原子之電子數比同列之鈍氣多一個電子　(D)氧化物溶於水呈鹼性溶液。【教冊題】

( )27.

【答案】：(C)

【解析】：同一族元素，原子序增加，原子半徑也增加；同一週期，原子序大，原子半徑會漸小。
撿金族元素，愈往下(原子序愈大)，原子半徑愈大。
最外層都只有1個價電子，容易形成＋1價的陽離子，氧化物溶於水呈強鹼性。
中性原子比上一列的惰性氣體多一個電子。

( )28. 下列有關元素與週期表的敘述，何者正確？　
(A)溴離子與惰性氣體氬的電子組態相同　(B)同位素的中子數相同，所以化學反應性相同　(C)週期表中，原子序24和42的元素屬於同一族　(D)現今通用週期表中的元素，是依據原子量由小至大排列。

【答案】：(C)

【解析】：(A)溴(Br)為第四週期元素，溴離子Br^－與惰性氣體氪(Kr)的電子組態相同。
(B)同位素有相同的姪子數，不同的中子數，因此元素種類相同，但是質量數不同，化學性質相同，物理性質不同。
(C)惰性氣體的原子序為2、10、18、36、54、86；而36－24＝12，54－42＝12；因此原子序24和42的元素，在週期中為同族元素。
(D)現今通用週期表中的元素，是依據原子序(質子數)由小至大排列。