( )1. 原子序32元素與下列何者化學性質最相似？
(A) (B) (C) (D)。

【答案】：(B)

【解析】：鈍氣組態為8A族元素，原子序為2，10，18，36，54，86。
36－32＝4，所以32為4A族元素，碳(6)、矽(14)、鍺(32)、錫(50)、鉛(82)。

( )2. 下列各數字代表週期表元素之原子序，何組不是同族元素？
(A)12，20，28 (B)3，11，19 (C)9，17，35 (D)2，10，18。

【答案】：(A)

【解析】：21∼30為過渡元素，因此(A)12(鎂)、20(鈣)、28(鎳)。

( )3. 週期表第一至第六週期之元素數目依次為何？
(A)2、8、8、18、18、32 (B)2、10、18、36、54、86 (C)2、8、8、10、10、18 (D)1、4、9、16、25、36。

【答案】：(A)

【解析】：鈍氣組態為8A族元素，原子序為2，10，18，36，54，86。
因此第一週期元素有2個；因此第二週期元素有10－2＝8個；第三週期元素有18－10＝8個；第四週期元素有36－18＝18個；第五週期元素有54－36＝18個；第六週期元素有86－54＝32個。

( )4. 關於週期表第一至第三週期的元素，何者錯誤？
(A)具有3個電子的元素為硼 (B)第二週期中具有3個價電中的原子為硼 (C)易失去電子生成二價陽離子的元素有二種 (D)惰性氣體的原子序均相差8。

【答案】：(A)

【解析】：硼有3個價電子。共有5個電子，電子組態為(2，3)。
生成＋2價的陽離子有鈹(Be)、鎂(Mg)兩種元素。
惰性氣體He(2)、Ne(10)、Ar(18)，電子數都相差8。

( )5. 有關元素週期表，下列何項敘述錯誤？
(A)週期表第一至第六週期之元素數目，依次為2、8、8、18、18、32 (B)原子序30、48、60三元素為同族元素 (C)原子序54之元素為惰性氣體 (D)常溫下溴和汞為液態元素。

【答案】：(B)

【解析】：(A)鈍氣組態為8A族元素，原子序為2，10，18，36，54，86。
因此第一週期元素有2個；因此第二週期元素有10－2＝8個；第三週期元素有18－10＝8個；第四週期元素有36－18＝18個；第五週期元素有54－36＝18個；第六週期元素有86－54＝32個。
(B)36－30＝6，54－48＝6，86－60＝26，因此不是同族元素。
(C)54為惰性氣體氙(Xe)。
(E)溴(Br)和汞(Hg)為液態元素。

( )6. 原子序53和38兩元素所形成之化合物，其正確化學式為何？
(A) (B) (C)NiBr (D)NiI。

【答案】：(B)

【解析】：53為7A族，－1價元素，為碘I；38為2A族，＋2價元素，為鍶Sr；
形成化合物為SrI₂。

( )7. 下列各組，何者為週期表之過渡元素？
(A)Li，Na，K (B)Cu，Ag，Au (C)N，P，As (D)O，Se，Te。

【答案】：(B)

【解析】： (B)Cu，Ag，Au 皆為B族過渡元素。

( )8. 下列有關週期表及電子排列的敘述，何者正確？
(A)同一週期的元素，其化學性質相似，價電子組態也相似 (B)現代週期表將元素依原子量排列，性質相似元素排在同一行 (C)電子的排列由n值最小的電子殼層填起，n1殼層具有的能量最高 (D)原子序小於20的原子，在n3殼層(M殼層)最多只能填入8個電子。

【答案】：(D)

【解析】：同週期的元素隨著原子序增加，價電子數增加，非金屬性質增強，金屬性質減弱，個元素的化學性質不同。 (B)現在的週期表示依原子序(質子數)排列，不是依照原子量排列。
n＝1時的電子殼層為K層，為能量最低。
(D)正確，在20以內的電子殼層，因為有10個M層的能階較高，因此先填入第4層的N層，原子序21∼30的元素，才再填回M層。

( )9. 列哪一元素的價電子數不是7個？
(A)Br (B)Ar (C)F (D)At。

【答案】：(B)

【解析】：氬(Ar)不是鹵素，價電子數有8個。
氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)碘(I)的價電子數有7個。
At則為實驗室製作的人造元素，也屬於鹵族元素。

( )10. 第三列元素的原子有電子填到第幾層？
(A)1 (B)2 (C)3 (D)4。

【答案】：(C)

【解析】：第3列的元素，週期內的價電子殼層填到M層(n＝3)。

( )11. 下列有關第一列過渡元素的敘述，何者正確？
(A)皆為類金屬 (B)共有8個元素 (C)常溫下皆為固體 (D)具有相同的價電子數。

【答案】：(C)

【解析】：第一列的過度元素為21∼30，共10個元素，全是金屬元素，常溫下皆為固體，僅同週期不同族的元素，價電子數不相同。

( )12. 矽晶()常用於半導體的製造，下列敘述何者正確？
(A)矽為週期表中第4族元素 (B)矽的氧化物為屬於簡單分子 (C)矽的電子排列為 (D)矽的價電子數為14。

【答案】：(C)

【解析】：矽為4A(第14族)元素，矽的氧化物為網狀固體，原子序14，電子組態為(2，8，4)，有4個價電子。

( )13. 有關價電子與化學性質的敘述，何者正確？
(A)He、Ne、Ar價電子均為8，稱為惰性氣體 (B)H、Li、Na、K、Rb價電子均為1，稱為鹼金屬元素 (C)B、Si導電性介於金屬與非金屬之間，是製成半導體的材料 (D)價電子愈多的元素，非金屬性愈明顯，只形成共價化合物。

【答案】：(C)

【解析】：8A族只有氦He為2個價電子，其餘的元素價電子皆為8個，為價殼層全滿的狀態，性質最安定。 (B)H為＋1價的1A族元素，但是不是鹼金族。 (C)硼矽鍺砷銻碲等元素為類金屬元素，導電性介於金屬與非金屬間，為重要的半導體材料。 (D)同週期元素，價電子數愈多，失去電子的能力愈弱，得到電子的能力愈強，因此金屬性質愈弱，非金屬性質愈強，容易形成共價鍵的分子化合物，部分元素能形成網狀固體。

( )14. 某原子其電子的排列如圖，則該原子為何？
(A)N (B)P (C)S (D)。

【答案】：(C)

【解析】：右圖的電子組態為(2，8，6)，原子序為16，為6A族(第16族)的硫元素。

( )15. 近年來IUPAC建議廢除族的區別，將元素分為1∼18族，下列元素括號內數字表所屬族數，何者不正確？
(A)Na(1) (B)Al(3) (C)Ti(4) (D)Cl(17)。

【答案】：(B)

【解析】：Al為＋3價的元素，為硼族(第13族)元素。

( )16. 有關週期表中同一族的元素，下列敘述何項完全正確？
(A)化性相似 (B)電子數相同 (C)價電子數相同 (D)物性相似 (E)越往下，其活性越小。

【答案】：(C)

【解析】：同一族的元素價電子數目相同，1A的元素都有一個價電子；3A的元素都有3個價電子。
但是大部分的同族元素化性相同，例如：氧硫硒碲釙元素中，氧為非金屬氣體，硫為非金屬固體，釙為金屬固體，彼此間的性質差異極大。
金屬元素愈往下，活性愈大；非金屬元素愈往下，活性則愈小。

( )17. 下列說法中，何者錯誤？
(A)除氦外的稀有氣體，原子的最外層電子數都是8 (B)元素週期表中，IIIB族到IIB族10個縱行的元素都是金屬元素 (C)原子的最外層電子數等於該元素所在的週期數 (D)同一元素的各種同位素之化學性質相同。

【答案】：(C)

【解析】： (C)原子的最外層的價電子數，等於該元素所在的主族數，即3A有3個價電子，5A有5個價電子。

( )18. 有關原子中的電子排列及週期表，下列敘述何者正確？
(A)門得列夫依原子序排列週期表，並預測了一些尚未發現的元素存在 (B)週期表同一週期的元素化性差異不大 (C)原子序15的元素位在IIIA族 (D)同一原子位在N殼層的電子能量低於位在M殼層的電子能量 (E)元素的化學性質決定於其價電子數，故同一族的元素有相似的化性。

【答案】：(E)

【解析】：(A)門得列夫依"原子量"排列週期表，並預測了一些尚未發現的元素存在。
(B)週期表同一族的元素化性差異不大，同一週期從金屬到非金屬，性質差異很大，價電子數目增加，捕獲電子的傾向增加，因此非金屬性質增強。
(C)原子序15的元素，電子組態為(2，8，5)，位在5A族(第15族)。
(D)同一原子位在N殼層(第4層)的電子能量高於位在M殼層(第3層)的電子能量。
(E)同一週期的元素，價電子數愈多，非金屬性質愈強，金屬性質愈弱；同一族的金屬元素，價殼層愈遠，電子愈容易脫離，因此金屬性質愈強。
而當非金屬元素的電子殼層愈小時，愈容易捕獲電子，以達到鈍氣組態，因此非金屬活性愈大，因此價電子的能量和數量決定原子的化學性質。

( )19. 關於週期表的敘述，何者錯誤？
(A)目前週期表共分七週期十八族 (B)惰性氣體的原子序分別為2、10、18、36、54、86 (C)原子序21∼30的元素，稱為過渡元素 (D)硫是第三週期第14族元素。

【答案】：(D)

【解析】： (D)硫(S)是第三週期第16族元素，電子組態為(2，8，6)因此是6A族元素(或是第16族)。

( )20. 對原子序12之元素M，正確敘述為
(A)該元素為VIA，碳族元素 (B)其氫化物之化學式為 (C)M元素位在週期表第二週期 (D)屬於主族元素。

【答案】：(D)

【解析】：原子序12為(2，8，2)是週期表第三週期，2A族(第二族)元素，鹼土族金屬，為＋2價元素，因此氫化物為MH₂。
A族元素皆為主族元素。

( )21. 下列哪一種元素是金屬？

【答案】：(C)

【解析】：(A)原子序8為(2，6)是6A族元素，非金屬。 (B)原子序10為(2，8)是8A族元素，非金屬氣體。 (C)原子序12為(2，8，2)是2A族元素，金屬。 (B)原子序18為(2，8，8)是8A族元素，非金屬氣體。

( )22. 門得列夫提出之週期律，因下列何項發現而被修正？
(A)拉塞福的核原子 (B)莫斯利的原子序 (C)侖琴的X射線 (D)波耳的氫原子。

【答案】：(B)

【解析】：門得列夫提出之週期律，是根據原子量排列，實際上在1913年時，英國莫斯利提出以原子序為原子週期排列的根據，獲得一致的接受，成為現今的週期表元素。

( )23. 右圖是按元素特性而區分的週期表，許多的類金屬元素因性質介於金屬與非金屬之間，故可作為半導體電子材料，這些元素在週期表中都分布在何處？
(A)乙丙區域之間 (B)丙丁區域之間 (C)丁戊區域之間 (D)戊己區域之間。

【答案】：(C)

【解析】：半導體元素分布在丁與戊的區域間，為階梯狀排列的元素。

( )24. 現代週期表的使用，在化學知識的學習提供很大的方便。關於週期表的敘述，何者錯誤？
(A)目前週期表共分七週期十八族 (B)惰性氣體的原子序分別為2、10、18、36、54、86 (C)原子序21∼30的元素，稱為過渡元素 (D)硫是第三週期第14族元素。

【答案】：(D)

【解析】： (D)硫(S)是6A族元素，是第三週期第16族元素，為負二價非金屬。

( )25. 關於第三列元素，何者錯誤？
(A)鈉、鎂、鋁為金屬元素 (B)矽為網狀晶體 (C)磷、硫為分子晶體 (D)氯、氬均為雙原子分子。

【答案】：(D)

【解析】：(B)矽、二氧化矽、鑽石為網狀固體。
(D)氬(Ar)為惰性氣體，為單原子分子，不是雙原子分子。

( )26. 下列哪一組元素符號依序為[硼、鈦、鉻、砷、氪]？
(A)[Ba、Ti、Ca、Ar、Cr] (B)[Be、Ni、Cs、Sn、Cr] (C)[Br、Li、Cf、Am、K] (D)[B、Ti、Cr、As、Kr] (E)[B、Ni、Cr、As、K]。

【答案】：(D)

【解析】：[硼(B)、鈦(Ti)、鉻(Cr)、砷(As)、氪(Kr)]。

( )27. 下列哪位化學家依原子量由小而大排列成週期表，並在表中留出若干空位置，預言這些空位置是一些尚未發現的元素，且預言這些尚未發現元素的性質？
(A)莫斯利 (B)拉塞福 (C)門得列夫 (D)湯姆森。

【答案】：(C)

【解析】：門得列夫在1896年時，依據原子量由小而大排列成週期表，並預言尚未發現的元素。
莫斯利在1913年以原子序排列週期表。

( )28. 關於第三週期元素，何者錯誤？
(A)鈉、鎂、鋁為金屬元素 (B)矽為網狀晶體 (C)磷、硫、氯、氬為分子元素 (D)氯、氬均為雙原子分子。

【答案】：(D)

【解析】：(B)矽、二氧化矽、鑽石為網狀固體。
(D)氬(Ar)為惰性氣體，為單原子分子，不是雙原子分子。