( )1. 下列各數為週期表元素的原子序，則其中那一組為第13族元素？　
(A)3、13、21　(B)5、13、31　(C)4、13、33　(D)4、13、49。

【答案】：(B)

【解析】：第13族為3A(硼族元素)，有3個價電子；
其中硼₅B，(2，3)、鋁13Al，(2，8，3)、鎵₃₁Ga，(2，8，18，3)。

( )2. 近年來IUPAC建議廢除族的區別，將元素分為1∼18族，下列元素括號內數字表所屬族數，何者錯誤？　
(A)Li(1)　(B)He(18)　(C)B(3)　(D)O(16)。

【答案】：(C)

【解析】：(A)₃Li(2，1)為鹼金族(第1族)　(B)₂He(2)為鈍氣(第18族)　(C)₅B(2，3)為硼族(第13族)　(D)₈O(2，6)(第16族)。

( )3. X與皆含有10個電子及12個中子，下列有關X及Y兩元素的敘述，何者正確？　
(A)X與Y含有相同的質子數　(B)Y的質子數為22　(C)X為惰性氣體元素的同位素　(D)Y為非金屬元素。

【答案】：(C)

【解析】：X有10個電子，質子數＝10，電子組態(2，8)為穩定的鈍氣₁₀Ne。
Y^2＋有10個電子，因此質子數＝10＋2＝12個質子，質量數＝12＋12＝24。

( )4. 下列何組元素符號分別為氪、錳、碲、鍶？
(A)Cr，Mn，Sb，Sr　(B)Kr，Mm，Ti，Cr　(C)Kr，Mn，Sb，Se　(D)Kr，Mn，Te，Sr。

【答案】：(D)

【解析】：氪Kr、錳Mn、碲Te、鍶Sr。

( )5. 依發表的先後次序排列下列化學史實：(甲)拉瓦節燃燒實驗；(乙)門得列夫建立第一張週期表；(丙)道耳頓原子說；(丁)亞里斯多德四元素論；(戊)史塔耳燃素說　
(A)甲乙丙丁戊　(B)丁戊甲丙乙　(C)乙丁丙戊甲　(D)丁戊乙丙甲。

【答案】：(B)

【解析】：(丁)亞里斯多德四元素論：古希臘時代； (戊)史塔耳燃素說：17世紀； (甲)拉瓦節燃燒實驗：18世紀，推翻燃素說； (丙)道耳頓原子說：1807年； (乙)門得列夫建立第一張週期表：1896年。

( )6. 現今用來製作半導體的主要元素為何？　
(A)硼　(B)鍺　(C)矽　(D)砷。

【答案】：(C)

【解析】：半導體為類金屬元素，包含硼B、矽Si、鍺Ge、砷As、銻Sb、碲Te，其中最重要的半導體元素為矽₁₄Si。

( )7. 下列有關元素週期性質及週期表的敘述，何者正確？　
(A)現有的週期表是依各元素原子量從小到大的順序排列　(B)就導電性，元素大體上可分為金屬、類金屬及非金屬三大類　(C)過渡元素大部分為金屬，僅少部分為非金屬元素，通常生成有顏色的化合物　(D)類金屬的化學性質介於金屬及非金屬之間，所以列在週期表中央，統稱B族。

【答案】：(B)

【解析】：(A)現有週期表依各元素『原子序』從小到大排列。 (C)過渡元素全部為金屬，沒有非金屬元素。 (D)類金屬的化學性質介於金屬及非金屬之間，B族元素則是指過渡元素。

( )8. 下列何組元素符號分別為氪、錳、砷、鍶？　
(A)Cr，Mn，As，Sr　(B)Kr，Mm，As，Sr　(C)Kr，Mn，Sn，Sr　(D)Kr，Mn，As，Sr

【答案】：(D)

【解析】：氪(Kr)，鈍氣元素、錳(Mn)為過渡元素、砷(As)為氮族元素、鍶(Sr)為鹼土族元素。

( )9. 在週期表同一族金屬元素中，各元素之原子序增加，下列何者正確？　
(A)原子金屬性增強　(B)價電子數增加　(C)原子質量減少　(D)形成陽離子所需能量增加。

【答案】：(A)

【解析】：同一族的金屬元素隨著原子序的增加，金屬性質增強；但是價電子數目相同，化學性質相似；由於原子序增加，質子數增加，原子質量隨之增加，電子逐漸向外層填入，因此價殼層距離中心原子核愈遠，電子的游離能逐漸減少，形成陽離子所需的能量減少。

( )10. 下列各原子序的元素，何者為同族元素？　
(A)3、11、29　(B)5、13、21　(C)14、32、50　(D)17、25、43。

【答案】：(C)

【解析】：18－14＝4，36－32＝4，54－50＝4，所以差4個電子為全滿的穩定狀態。
₁₄Si矽、₃₂Ge鍺、₅₀Sn錫為同一族元素，皆為碳族(第14族)。

( )11. 下列物質，何者難溶於水，但可溶於強酸及強鹼水溶液中？　
(A)　(B)MgO　(C)　(D)。

【答案】：(C)

【解析】：氧化鋁()為兩性氧化物，難溶於水，但可溶於強酸及強鹼水溶液中。

( )12. 某元素原子結構示意圖如圖，則關於該元素的敘述，下列何者錯誤？　
(A)原子核內有12個質子　(B)為典型元素　(C)為週期表第12族的元素　(D)價電子有2個。

【答案】：(C)

【解析】：質子數為12，電子組態為(2，8，2)，為第二族元素(鹼土族)，為典型元素。
最外層的價殼層(M層)有2個價電子。

( )13. 對週期表的敍述，下列何項正確？
(A)同族元素均具有相同的價電子數　(B)同列元素具有相似的化學性質　(C)同週期元素的氧化物，愈往右酸性愈強　(D)7A族元素的氫化物，分子量越小酸性愈強。

【答案】：(C)

【解析】：(A)₂He的價電子數為2，與其它鈍氣(價電子數為8)不同，是唯一例外。 (B)同一族(直行)元素的化學性質相似，但是同週期(同列)元素的化學性質則不同，隨著原子序增加，非金屬性質愈強，金屬性質愈弱。 (D)酸性強度：HI＞HBr＞HCl＞HF(分子量愈大者酸性愈強)

( )14. 下列有關鹼金屬之敘述，何者不正確？
(A)原子半徑LiNaKRbCs　(B)均易形成之陽離子狀態　(C)中性原子之電子數比同列之鈍氣多一個電子　(D)氧化物溶於水成鹼性溶液。

【答案】：(C)

【解析】：(A)同族的元素，原子序愈大，原子半徑愈大； (B)鹼金族皆為＋1價元素，易形成M^＋的陽離子。 (C)中性原子失去一個電子，形成穩定的鈍氣組態，與上一週期的惰性氣體電子組態相同，但與同一週期惰性氣體的電子則少許多。

( )15. 近年來IUPAC建議廢除族的區別，將元素分為1∼18族，下列元素括號內數字表所屬族數，何者不正確？
(A)Li(1)　(B)F(17)　(C)N(5)　(D)Ne(18)。

【答案】：(C)

【解析】：(C)₇N為第15族元素，電子組態為(2，5)，有5個價電子。　

( )16. 原子序18的元素在週期表的哪一族？
(A)第8族　(B)第9族　(C)第18族　(D)第10族。

【答案】：(C)

【解析】：原子序18，電子組態為(2，8，8)，為第18族元素(惰性氣體)。

( )17. 下列有關元素週期性的敘述，何者正確？　
(A)鹼土金屬易失去電子形成價或價離子　(B)鹵素化學活性隨原子序增加而變小　(C)相同週期的元素，當原子序增加時價電子數減少　(D)同族元素，當原子序增加時價電子數增加。

【答案】：(B)

【解析】：週期表的左邊(金屬元素)隨著原子序增加，金屬性質增加；非金屬性質減少，熔點、沸點降低；非金屬元素則相反，同族的元素，隨著原子序增加，非金屬性質減少，活性減弱，熔點沸點升高。
週期表上同一列(同一週期元素)，隨著原子序增加，價電子數增多。
同一族元素，價電子數目則相同，化學性質相似。

( )18. 金屬鋁(原子序13)常用於製造高強度的輕合金，下列敘述何者錯誤？　
(A)鋁原子殼層電子數分別為2、8、3　(B)鋁原子價電子數為3　(C)鋁為週期表第13族元素　(D)氧化鋁化學式為　(E)鋁離子Al^3＋的電子數與氬原子Ar的電子數相等。

【答案】：(E)

【解析】：金屬鋁(原子序13)，電子組態為(2，8，3)，有3個價電子，在週期表上為13族元素，鋁離子的電子數有10個，與氖原子Ne的電子數相等。

( )19. 元素的化學性質與價電子數密切相關，但也受其他因素的影響(如原子大小)，下列各組元素性質，何者的性質最相似？　
(A)He與Be　(B)B與Al　(C)C與Sn　(D)Na與K　(E)H與Li。

【答案】：(D)

【解析】：同一族的元素，化學性質相似； Na與K均為鹼金屬，性質極活潑，容易和水反應。
He為鈍氣，非金屬，Be為鹼土族金屬元素。 B為非金屬，Al為金屬； C為非金屬，Sn為金屬。 H為非金屬，Li為金屬。

( )20. 下列哪一組元素符號依序為[硼、鈦、鉻、砷、氪]？　
(A)[Ba、Ti、Ca、Ar、Cr]　(B)[Be、Ni、Cs、Sn、Cr]　(C)[Br、Tl、Cf、Sm、K]　(D)[B、Ti、Cr、As、Kr]　(E)[B、Ni、Cr、As、K]。

【答案】：(D)

【解析】：硼(B)、鈦(Ti)、鉻(Cr)、砷(As)、氪(Kr)。

( )21. 關於第三週期元素，何者錯誤？
(A)非金屬性最強的是氬　(B)熔點、沸點均以矽最高　(C)金屬元素熔點：鈉鎂鋁　(D)熔點：硫磷氯氬。

【答案】：(A)

【解析】：(A)非金屬性質最強的元素是氟(F)，氬(Ar)為惰性氣體，性質安定，不易反應。
(B)矽Si為網狀固體，熔點沸點極高。
(D)同週期的金屬，價電子數愈多，金屬鍵結愈強，熔點沸點愈高，因此鋁＞鎂＞鈉。
(E)硫的熔點＞磷，氯常溫下為氣體元素，氬為惰性氣體，熔點沸點極低。

( )22. 下表為生活中常見的三種不同狀態之純物質，甲烷、蒸餾水與氯化鈉(食鹽)。表中數據係以絕對溫標K為單位的熔點，試問哪一組的熔點是合理的？(溫標Kt())。

【答案】：(B)

【解析】：甲烷(CH₄)為分子化合物，熔點低，在常溫下為氣體。
蒸餾水(H₂O)為純水，分子化合物，有氫鍵，沸點100℃(273K)。
氯化鈉(NaCl)為離子化合物，熔點極高，約1000℃左右。
因此只有(B)合理。

( )23. 有關金屬的通性敘述，下列何者錯誤？
(A)導電、導熱性佳　(B)延展性佳　(C)具有光澤　(D)愈活潑的導電性愈強。

【答案】：(D)

【解析】：導電性和活性無關，銀導電性最好，但是銀的活性小，不能和稀酸反應。

( )24. 新制元素週期表由左至右分別為1∼18族，如鹼金屬元素為第1族，惰性氣體元素為第18族，按此規定，下列敘述何者正確？
(A)第1∼12族元素都是金屬　(B)族數代表該元素的價電子數　(C)鋁元素屬於新制週期表的第3族　(D)氫與鈉的價電子數相同，所以性質相似　(E)惰性氣體為第18族，但是氖與氬都只有8個價電子。

【答案】：(E)

【解析】：(A)第一族的H為非金屬； (B)第13∼18族的價電子數分別為3∼8個，因此族數不等於價電子數； (C)鋁元素屬於新制週期表的第13族(硼族，舊制3A族)； (D)氫為非金屬，鈉為金屬，不是同一族，性質差非常大； (E)惰性氣體，除氦(He)外，其他惰性氣體元素的價電子都是8個。

( )25. 下列元素，何者化學性質相似？　
(A)H、Li　(B)Na、K　(C)B、Si　(D)C、Sn。

【答案】：(B)

【解析】：同一族(直行)的化學性質相似，H雖在第一族，但H為非金屬，為獨立的一族，和Li不同族。 (B)Na、K為鹼金族； (C)B(13族)、Si(14族)　 (D)C(非金屬)、Sn(金屬)。

( )26. 週期表中位於金屬元素與非金屬元素交界的少數元素，如圖所示黑色區塊，可以當作何種特性的材料使用？　
(A)防火材料　(B)防腐材料　(C)超導體材料　(D)半導體材料。

【答案】：(D)

【解析】：黑色區域為類金屬元素，為半導體的主要材料。

( )27. 有關週期表的敘述，何項錯誤？　
(A)門得列夫以原子量的大小排列週期表　(B)現代週期表按原子序的大小排列次序　(C)門得列夫的週期表可預測元素的存在　(D)現今所用週期表分成七行八列。

【答案】：(D)

【解析】：(C)門得列夫的週期表依原子量排列，將性質相近的元素排列成直行，空出尚未被發現的元素，結果陸續發現了鎵(Ga)、鈧(Sc)、鍺(Ge)等新元素。
(D)現今所用週期表分成七列(週期)十八行(族)。

( )28. 某生取得一純物質晶體，試驗其特性如下：
(1)易脆，不具有延展性；(2)熔化後具有導電性；(3)水溶液通電後產生化學反應；該物質可能為以下何者？　
(A)金屬　(B)離子化合物　(C)分子化合物　(D)高分子聚合物　(E)有機化合物。

【答案】：(B)

【解析】：(1)易脆，不具有延展性，表示為非金屬；(2)熔化後具有導電性，表示為離子化合物；
(3)水溶液通電後產生化學反應，為溶於水的電解質。
因此可知該物質為離子化合物。