一、單選題：

( )1. 今有兩種不同元素X及Y，化合為兩個含此兩種元素的化合物。第一個化合物是由9.34克的X和2.00克的Y化合而成；而第二個化合物是由4.67克的X和3.00克的Y化合而成。如果第一個化合物的分子式是XY，那麼第二個化合物的分子式為下列何者？　
(A)　(B)　(C)　(D)　(E)。【96學測】

【答案】：(D)

【解析】：

將B化合物的質量x2，得到AB化合物，有相同質量的X，但是Y的質量比2：6＝1：3。
因此A化合物的化學式為XY，則B化合物的化學式應為XY₃。

( )2. 小華進行了一個簡單的實驗，以測定金屬M之原子量。他將該金屬之氧化物(化學式)1.6克在高溫下分解，剩下的金屬質量為1.12克，則M之原子量為多少？　
(A)28　(B)42　(C)56　(D)70　(E)84。【92學測】

【答案】：(C)

【解析】：2M₂O₃à4M＋3O₂ M氧化物分解成M和氧氣，1.6克＝1.12克＋X è X＝0.48克
M：O＝ M＝56。

( )3. 下列哪一組化合物有倍比定律關係？　
(A)、、　(B)、、　(C)、、　(D)、、。

【答案】：(C)

【解析】：兩種元素，組成不同的化合物，若固定其中一元素的質量，則另一元素的質量成簡單整數比，稱為倍比定律。
(C)C和H組成CH₄、C₂H₄、C₃H₆，若固定C的質量成為C₆H₂₄、C₆H₁₂、C₆H₁₂ ，則H的質量比＝24：12：12＝2：1：1，遵守倍比定律。

( )4. 已知亞佛加厥數為，下列哪一項所含氫的原子數最多？　
(A)個氫分子中的氫原子　(B)個磷酸分子中的氫原子　(C)8.5克氨所含的氫原子　(D)8克甲烷所含的氫原子。【北一女中】

【答案】：(D)

【解析】：(A)個氫分子＝氫分子，含有1莫耳氫原子。
(B)個磷酸(H₃PO₄)分子＝H₃PO₄分子，
含有0.25x3＝0.75莫耳的氫原子　
(C)8.5克氨(NH₃)＝NH₃分子，含有0.5x3＝1.5莫耳氫原子。
(D)8克甲烷(CH₄)＝CH₄分子，含0.5x4＝2.0莫耳氫原子。

( )5. 下列關於「莫耳」的敘述，何者正確？
(I)1克的氫原子約有個質子
(II)23克的鈉金屬約含1莫耳的原子
(III)全球人口總數大約是莫耳的人(目前全球人口大約六十億)
(IV)全球每年增加的電腦數超過莫耳臺電腦
(A)I與III是正確的　(B)II與IV是正確的　(C)I、II與III是正確的　(D)四個敘述都是錯誤的。【92學測預試】

【答案】：(C)

【解析】：(I )氫原子量＝1，1克的氫原子＝1莫耳的氫原子，約有個原子，
而1個氫原子中含˙有1個質子，因此共有6x10²³個質子。
(II) Na原子量＝23，1莫耳鈉＝23克，因此23克的鈉金屬約含1莫耳的原子。
(III) 全球人口總數約60億＝6x10⁹人＝莫耳的人。
(IV) 1x10^－4莫耳台電腦＝1x10^－4x(6x10²³)＝6x10¹⁹台電腦，數字太大，
一年中全球每年增加的電腦數不可能達到。

( )6. 下列有關物質「數量」的敘述，何者正確？　
(A)在同溫、同壓時，1升的氦與1升的氫所含的原子數目相同　(B)22.4升的氧氣中含有個氧分子　(C)在同溫、同壓時，同體積的任何物質皆含有相同數目的分子　(D)在STP時，若二氧化碳與甲烷所含的原子數目相同，則體積比為5：3。

【答案】：(D)

【解析】：(A) 同溫、同壓時，1升的氦與1升的氫所含的分子數目相同，但是原子數目不同。
(B) 只有在0℃、1atm下，22.4升的氧氣＝1莫耳的氧氣，才含有個氧分子。
(C) 同溫、同壓時，同體積的任何”氣體”，含有相同數目的分子。
(D) 二氧化碳(CO₂)一個分子有3個原子，甲烷(CH₄)1個分子有5個原子，若原子數目相同，則CO₂需有5個分子，CH₄需有3個分子，所以分子數比＝5：3，體積比＝5：3。

( )7. 同溫同壓下，若25 mL的氮氣分子含A個原子，則多少mL的甲烷亦含有A個原子？　
(A)62.5　(B)50　(C)25　(D)10。【師大附中】

【答案】：(D)

【解析】：25 mL的氮氣(N₂)分子含A個原子，有個分子，
CH4中含有A個原子，則僅有個分子，所以
兩者體積比＝分子數比＝ X＝10mL。

( )8. 元素甲有三種天然同位素，其原子量分別為，A，，若天然元素甲之平均原子量為A，則原子量的同位素最大含量不能超過多少百分率？　
(A)60　(B)50　(C)45　(D)25　%。【師大附中】

【答案】：(A)

【解析】：假設(A－2)的含量佔x，(A＋3)的含量佔y，則A的含量佔(1－x－y)，
(A－2)x＋A(1－x－y)＋(A＋3)y＝A Ax－2x＋A－Ax－Ay＋Ay＋3y＝A
2x＝3y x：y＝3：2，所以X最多佔3／5，y最多佔2/5，
因此(A－2)的含量最多佔60％。

( )9. 自然界中存有氖和氖，而氖的平均原子量為20.2，由此推知氖在自然界中含量約為多少？　
(A)1%　(B)5%　(C)10%　(D)20%　(E)30%。【成功高中】

【答案】：(C)

【解析】：Ne-20佔x，Ne-22佔(1－x)，則20x＋22(1－x)＝20.2
1.8＝2X X＝0.9＝90％ 所以Ne-20佔90％，Ne-22佔10％。

( )10. 已知的三種同位素其中子數分別為14、15、16，且其原子量為28.09，則何種同位素的含量最多？　
(A)　(B)　(C)　(D)。【臺中女中】

【答案】：(A)

【解析】：Si的質量數分別為28、29、30，平均原子量接近28時，表示²⁸Si的含量佔最多，平均原子量接近29時，表示²⁹Si的含量佔最多；平均原子量接近30時，表示³⁰Si的含量佔最多。

( )11. 有關原子與分子，下列各項敘述，何者錯誤？　
(A)分子由原子所構成，且分子內之原子個數為整數　(B)物質的性質由其所含之原子種類、數目及排列方式決定　(C)組成物質的原子種類不相同，物質的性質不同　(D)分子化合物中組成的原子種類及數目相同，則化合物的性質相同。

【答案】：(D)

【解析】：分子化合物中組成的原子種類及數目相同，由於結構排列不一定相同，因此化合物的性質不一定會相同。

( )12. 在同溫同壓時，同重的硫化氫()氣體和氨氣()，下列何項中硫化氫：氨2：1？(S32，N14)　
(A)分子數比　(B)體積比　(C)單一分子重量比　(D)原子數比。【高雄女中】

【答案】：(C)

【解析】：H₂S的分子量＝34，NH₃的分子量＝17；因此同溫、同壓下，等重的硫化氫(H₂S)氣體：氨氣(NH₃)＝，所以莫耳數比＝1：2＝分子數比＝體積比。
單一分子重量比＝分子量比＝34：17＝2：1。

( )13. 某氣體2.0升重4.6克，同溫、同壓下的氧氣4.0升重6.4克，則此氣體可能為何？(原子量：N14，O16，S32)　
(A)CO₂　(B)NO₂　(C)SO₂　(D)N₂O₄。

【答案】：(B)

【解析】：某氣體2.0升重4.6克，因此4.0升重9.2克，同溫、同壓下的氧氣4.0升重6.4克，因此體積相同，莫耳數相同，質量比＝分子量比
9.2：6.4＝M：32 M＝46 所以為NO₂氣體。

( )14. 某物質克中含個分子，則該物質的分子量為若干？　
(A)30　(B)60　(C)300　(D)600。【成功高中】

【答案】：(A)

【解析】：某物質克中含個分子，所以
M＝3x10＝30。

( )15. 室溫下，反應，反應前後之體積變化量，何者正確？　
(A)：HCl：1：1：1　(B)僅知：HCl1：1　(C)僅知：1：1　(D)僅知HCl：1：1。

【答案】：(B)

【解析】：NH₄Cl為固體，不遵守氣體反應體積定律，因此只有NH₃：HCl＝1：1。

( )16. 每一個原子質量單位(amu)等於下列何項？　
(A)C原子質量的　(B)O原子質量的　(C)原子質量的　(D)H原子質量。

【答案】：(C)

【解析】：1個核子包含質子或中子，1個質子質量＝1個中子質量＝1amu，
碳(¹²C)原子量為12，1個¹²C原子的質量有12amu，
或是氧(¹⁶O)原子量為16，1個¹⁶O原子的質量有16amu。

( )17. 假設有一超重的元素，原子序120被發現在木星，由於非常稀罕，僅能分離得個原子，並稱量此樣品只有克，則該原子1個的質量為若干amu？　
(A)1∼100　(B)100∼250　(C)250∼400　(D)400。【臺中二中】

【答案】：(C)

【解析】：，1amu＝1.67x10^－24克 該原子質量＝amu，所以約為250∼400amu。

( )18. A、B兩元素在不同條件下化合，可得AB及兩種化合物，已知含A之重量百分率依次為x%及y%，則下列關係式何者正確？　
(A)　(B)　(C)　(D)。【臺中一中】

【答案】：(B)

【解析】： 兩化合物有相同的B元素，則A元素的質量比＝
2y(100－x)＝3x(100－y) è 200y－2xy＝300x－3xy
200y＝300x－xy＝x(300－y) è

( )19. (甲)一個銅原子；(乙)莫耳的銅；(丙)莫耳的水；(丁)6個水分子。依質量由大至小排列上述物質，何者正確？(原子量：Cu64)　
(A)丙＞乙＞丁甲　(B)甲丁乙丙　(C)丁甲乙丙　(D)乙丙甲丁。

【答案】：(A)

【解析】：(甲)Cu原子量64，一個cu原子＝；
(乙)莫耳的銅＝x64＝64x10^－21克
(丙)莫耳的水＝18x10^－2克；
(丁)6個水分子＝。

( )20. 下列有關原子量敘述何者錯誤？
(A)某元素原子量為X，則此元素一個原子的質量為Xamu　(B)氧原子量為15.9994，故原子質量小於15.9994　(C)，故碳原子量為12　(D)1個原子質量的1/12稱為1amu。【臺中一中】

【答案】：(C)

【解析】：原子量為X，其質量數(質子數＋中子數)約為X，因此1個核子＝1amu，

( )21. 根據國際純化學暨應用化學聯合會(IUPAC)於1961年訂定之原子量標準為
(A)以為1.0000　(B)以為12.0000　(C)以為16.0000　(D)以自然界存在的氧原子為16.0000。

【答案】：(B)

【解析】：IUPAC在1961年以C-12＝12.0000，作為原子量的標準。

( )22. 下列何者所含的原子數目最多？(N14、P31、Cu64)　
(A)31克之　(B)STP時11.2 L的　(C)6.4克的Cu　(D)STP時5.6 L的。【師大附中】

【答案】：(D)

【解析】：(A)P4分子量＝31x4＝124，31克莫耳數＝的分子，有
(B)STP時1莫耳氣體的體積有22.4升，因此11.2 L的＝，
有0.5x4＝2莫耳原子。
(C)6.4克的Cu＝
(D)STP時5.6 L的＝，有x11＝。

( )23. 若原子量以碳()為標準，其值由12改訂成24，則一個氧原子的質量最接近下列何者？
(A)　(B)　(C)　(D)　克。

【答案】：(B)

【解析】：碳的原子改變，所有原子的原子量跟隨改變，但是每個原子的實際質量並沒有改變。
所以若O的原子量為16時，表示6.02x10²³個O原子有16克；
若O的原子量為32時，表示2x(6.02x10²³)個O原子有32克；
因此每個O原子的質量＝。

( )24. 某金屬a克，完全溶解於鹽酸時，產生b莫耳的氫氣及離子。下列何者為此金屬之原子量？
(A)　(B)　(C)　(D)　(E)。【臺南女中】

【答案】：(A)

【解析】：M＋HClàH₂＋M^3＋ 有b莫耳的氫氣，便有2b莫耳的氫原子，因此有2b莫耳的Cl原子，形成M的氯化物時，化學式為MCl₃，所以M的莫耳數有
M金屬有a克，假設原子量為M，則 M的原子量＝。

( )25. 關於元素的同位素，何者正確？
(A)有相同質量數，但不同的質子數　(B)有相同電子數，但其質子數及質量數不同　(C)有不同的質量數，但有相同的質子數與電子數　(D)有不同的化學性質。

【答案】：(C)

【解析】：同位素是指相同的原子序，但不同的質量，或是，相同的質子數，但不同的中子數。
由於原子不帶電，因此質子數必定等於電子數，但是中子數卻不相同。
由於質子數相同，因此化學性質相同。

( )26. 下列哪些物質含有相同的原子數？
(甲)0.2莫耳的氧氣；(乙) 個水分子；(丙) 0.1莫耳的二氧化碳；(丁) 9.8克的硫酸(分子量：)；(戊) 0.05莫耳的過錳酸鉀()　
(A)乙丙　(B)甲丙戊　(C)乙丙丁　(D)甲丙丁　(E)丙戊。【成功高中】

【答案】：(E)

【解析】：(甲) 0.2莫耳的氧氣(O₂)＝0.2x2＝0.4莫耳O原子；
(乙) 個水分子(H₂O)＝3莫耳水分子＝3莫耳原子；
(丙) 0.1莫耳的二氧化碳(CO₂)＝0.1x3＝0.3莫耳原子；
(丁) 9.8克的硫酸(分子量：)＝0.1莫耳硫酸分子＝0.1x7＝0.7莫耳原子；
(戊) 0.05莫耳的過錳酸鉀()＝0.05x6＝0.3莫耳原子。

( )27. 鋁與200克的氧化鉻完全作用，可生成104克的鉻及204克的氧化鋁。若27克的鋁與氧完全作用，可生成若干克氧化鋁？
(A)43克　(B)51克　(C)76.5克　(D)102克。

【答案】：(B)

【解析】：鋁＋氧化鉻→鉻＋氧化鋁 X克＋200克＝104克＋204克 ； X＝108克。
鋁：氧化鋁＝108：204＝9：17＝27：Y è Y＝51克。

( )28. A、B兩種元素化合成、、三種化合物，今將三種化合物中A的質量固定，則B的質量依序所成的簡單整數比為何？　
(A)2：3：4　(B)1：4：6　(C)6：3：2　(D)6：3：4。

【答案】：(C)

【解析】：依倍比定律，A、B兩種元素化合成、、三種化合物，將A通分成數目相同，則成為A₆B₂₄、A₆B₁₂、A₆B₈。
因此A質量相同，所需B的質量比＝24：12：8＝6：3：2。

( )29. 銅1.00克在空氣中加熱，可得氧化銅1.25克。另取銅2.00克溶於硝酸，加入氫氧化鈉生成氫氧化銅，再將氫氧化銅加熱便生成氧化銅，其重量為2.50克，此實驗可證明何種定律？
(A)質量守恆定律　(B)定比定律　(C)倍比定律　(D)亞佛加厥定律。

【答案】：(B)

【解析】：銅→氧化銅 銅：氧化銅＝1.00：1.25＝4：5；
銅2.00克溶於硝酸，加入氫氧化鈉生成氫氧化銅，再將氫氧化銅加熱便生成氧化銅，其重量為2.50克，此時的銅：氧化銅＝2.00：2.5＝4：5。
因此遵守定比定律(化合物的組成元素有一定的質量比)。

( )30. 溴的原子序為35，已知溴存在兩種同位素，其百分率幾近相同，而溴的原子量為80，則溴的兩個同位素中的中子數分別為何？　
(A)43和45　(B)79和81　(C)42和44　(D)44和46　(E)45和47。【94學測】

【答案】：(D)

【解析】：溴原子序為35，所以有35個質子，原子量為80，所以平均的中子數＝80－35＝45，
因此溴的同位素含量約相等時，中子數目應為44、46，或是43、47或42、48等，平均值才會是45。

( )31. 鎂原子量是24，則哪一個數值不是一個鎂原子質量？　
(A)24 amu　(B)克　(C)　(D)克。

【答案】：(C)

【解析】：1個核子(包含質子與中子)質量，稱為原子質量單位或1個amu，
1amu＝1.67x10^－27公斤＝1.67x10^－24公克。
鎂原子量24，有24個質子和中子，所以有 24 amu ＝ 24 x (1.67x10^－24) 公克，

( )32. 關於原子，下列敘述何者錯誤？　
(A)分子中所有原子數恆為整數　(B)不同元素之原子，其性質亦不同　(C)原子種類及數目相同，所形成的物質不一定相同　(D)同元素之原子，其質量必相同。

【答案】：(D)

【解析】：(A)原子是構成分子的最小單位，分子中的原子恆為整數。
(B)依道耳頓的原子說，不同元素的原子，性質必定不同。
(C)由於有同分異構物存在，即使原子種類及數目相同，由於排列方式不同，因此組成物質的性質也不相同。
(D)由於有同位素，因此同一原子的質量不一定會相同。

( )33. ，下列何種關係是2：1：2？
(A)莫耳數比　(B)體積比　(C)質量比　(D)原子數比。

【答案】：(A)

【解析】：化學反應式的係數比＝2：1：2，但僅反應物為氣體，而生成物則為液體，所以僅反應物遵守氣體反應體積定律，係數比＝分子數比＝莫耳數比。
僅反應物的體積比＝2：1，而生成物為水H₂O_(L)，則不遵守體積比。

( )34. 在下列物質中，其物質的量為0.2 mol的是　
(A)　(B)　(C)　(D)。【臺中二中】

【答案】：(B)

【解析】：CO₂的分子量＝44，2.2克的CO2＝
H₂O的分子量＝18，3.6克的H₂O＝
O₂的分子量＝32，3.2克的O₂＝
H₂SO₄的分子量＝98，49克的H₂SO₄＝

( )35. 鉛的兩種氧化物，經分析得知其中分別含鉛的重量百分率為92.83%和89.62%，則當其所含的氧重量相等時，所含之鉛重量比約為多少？　
(A)3：2　(B)2：1　(C)1：2　(D)2：3。

【答案】：(A)

【解析】：當兩氧化物中含氧的質量相同，因此香江O的質量通分使其相等，再比較Pb的質量。

A氧化物與B氧化物中含鉛的質量比＝(92.83x10.38)：(89.62x7.17)＝3：2

( )36. 關於化合物、NO、，下列相關敘述何項錯誤？
(A)與NO之間，有符合倍比定律的關係　(B)NO與之間，有符合倍比定律的關係　(C)與之間，有符合倍比定律的關係　(D)與之間，不符合倍比定律的關係。

【答案】：(D)

【解析】：倍比定律為：兩不同的元素組成多種化合物，若固定其中一元素的質量，則另一元素的質量成簡單的整數比。
N₂O、NO、NO₂皆為N和O所組成的不同化合物，所以三者皆遵守倍比定律。

( )37. 下列何者的質子數，中子數，電子數相等？　
(A)　(B)　(C)　(D)。【成功高中】

【答案】：(B)

【解析】：有17個質子、18個中子，18個電子；有8個質子，8個中子，8個電子。
有11個質子，12個中子，10個電子；有10個質子，12個中子，10個電子。

( )38. 某化合物含r個結晶水，該水合物3.2克加熱完全除去結晶水後，重量變為1.4克，則該水合物之式量為下列何者？
(A)14r　(B)32r　(C)50r　(D)64r。【武陵高中】

【答案】：(B)

【解析】：化合物含r個結晶水，因此化合物的形式為X・rH₂O，
假設化合物分子量為A，1個結晶水分子量＝18，則r個結晶水的質量＝r・18＝18r；
結晶水的質量＝3.2－1.4＝1.8克；
è A＝32r。

( )39. 反應，已知分子量，，欲生成100克R需N幾克？　
(A)　(B)　(C)　(D)。【臺中一中】

【答案】：(B)

【解析】：ax60＋bx30＝cxR è R＝ 或cR＝60a＋30b
30b：cR＝X：100 è

( )40. 同溫同壓下，氣體甲2.0升重1.20克，氣體乙1.0升重0.64克。已知乙氣體為氧氣，而甲僅由氧和氮二元素結合組成，則下列何者為甲氣體的化學式？(N14，O16)　
(A)　(B)NO　(C)　(D)。

【答案】：(B)

【解析】：氣體甲2.0升重1.20克，氣體乙1.0升重0.64克，因此乙氣體2升種0.64x2＝1.28克。
同溫、同壓、同體積下，甲的分子數＝乙的分子數；
甲氣體質量：乙氣體質量＝1.20：1.28＝X：32 X＝30；
甲氣體的化學式為NO。

( )41. 某化合物由x 6.92克和碳0.584克所組成，設已知4個x原子能和1個碳原子結合，則x的原子量為　
(A)18.1　(B)35.5　(C)53.5　(D)71.0。【高雄女中】

【答案】：(B)

【解析】：X質量：C質量＝6.92：0.584＝X：12 X＝142.19＝4個X原子質量
1個X原子質量142.19／4＝35.55。

( )42. 針對等數目的原子與某未知原子進行質量測定，得知兩者的質量分別為18.0與36.0克，則下列何者可能為該未知原子的原子量？　
(A)18　(B)24　(C)36　(D)48　(E)54。【92大考中心】

【答案】：(B)

【解析】：質量比＝原子量比 è C：X＝18.0:36.0＝12：X X＝24

( )43. 兩元素A和B反應，生成化合物P(質量：A占25%，B占75%)和Q(質量：A占40%，B占60%)，若P的化學式為，則下列何者為Q的化學式？　
(A)AB　(B)　(C)　(D)　(E)。【松山高中】

【答案】：(A)

【解析】： è
當B的質量固定時，化合物P與Q中的含A的質量比為1：2，因此
化合物P與Q中含A的莫耳數比為1：2，因此P的化學式為AB₂
Q的化學式為A₂B₂或是AB。

( )44. 化合物克中含5.6克的A。另一由A、B元素組成的化合物B之重量組成為22.2%，試問此化合物之化學式為　
(A)AB　(B)　(C)　(D)。

【答案】：(A)

【解析】： è
當兩化合物中，A的質量固定，則B的質量比＝3：2；
因此A₂B₃中含有3個B元素，則化合物X中，有2個X元素
化合物X的化學式為A₂B₂或是AB。

( )45. 化合物甲、乙、丙均由A、B兩元素組成，若A的質量相同時，B的質量比甲：乙：丙1：2：3，若B的質量相同時，A的質量比甲：乙：丙？
(A)3：2：1　(B)6：3：2　(C)2：3：6　(D)1：2：3。

【答案】：(B)

【解析】： è
重新通分，使甲、乙、丙化合物中的B元素皆相等，此時A元素的質量比＝6：3：2。

( )46. 下列何者具有最多量的氧分子？　
(A)3.2克氧氣　(B)標準狀態下，2.24升的氧氣　(C)個氧分子　(D)0.2莫耳的氧氣。(氧原子量16.0)

【答案】：(D)

【解析】：(A)3.2克氧氣＝氧分子。
(B)標準狀態下，2.24升的氧氣＝的氧氣。
(C)個氧分子＝的氧分子。
(D)0.2莫耳的氧氣。 ç 量最多。

( )47. 48克的鎂帶不完全燃燒後，產物含未燃燒的鎂共重70克，則有多少克的氧參與此燃燒反應？(原子量：O16，Mg24.0)　
(A)8　(B)11　(C)22　(D)32。

【答案】：(C)

【解析】：鎂＋氧à氧化鎂 48克＋X＝70克 X＝70－48＝22克。

( )48. 氯有兩種同位素，分別是及，已知平均原子量為35.50，則及兩者的存在含量比例約為多少？　
(A)1：4　(B)4：1　(C)1：3　(D)3：1。【北一女中】

【答案】：(D)

【解析】：假設³⁵Cl含佔X，及³⁷Cl含量佔(1－x)，則35X＋37(1－x)＝35.50
－2X＝－1.5 X＝0.75 ³⁵Cl佔0.75＝75％； ³⁷Cl含量佔1－0.75＝0.25＝25％
³⁵Cl和³⁷Cl的含量比＝75：25＝3：1。

( )49. 已知某金屬的一種氧化物含氧重25%，其另一種氧化物的含氧重為33%，則此金屬的原子量可能為何？　
(A)24　(B)32　(C)64　(D)96　(E)128。【臺南女中】

【答案】：(D)

【解析】：
設金屬M離子的價數為m價及n價，則形成的氧化物化學式分別為及
則 è è X＝24m；
è è X＝16n；
因此原子量X應為16及24的公倍數，所以X應為48的倍數。

( )50. 反應，當取8克A與10克B充分反應後，A被用完了但剩下2克的B，根據質量守恆定律，則A、B、C三者作用的質量比為何？　
(A)8：10：2　(B)1：2：1　(C)1：1：2　(D)8：8：2。

【答案】：(C)

【解析】：依質量守恆定律，A消耗的質量＋B消耗的質量＝C產生的質量。
8克的A剩下2克的A，所以A消耗6克，

( )51. 氮與氧兩元素可形成下列三種化合物NO、N₂O₃、N₂O₅，若各化合物中氮元素之質量相等時，則各化合物中氧元素的質量比(NO：N₂O₃：N₂O₅)為何？　
(A)1：3：5　(B)2：3：5　(C)5：3：2　(D)15：10：6。(原子量：N14，O16)

【答案】：(B)

【解析】：依倍比定律，NO、N₂O₃、N₂O₅，其中N的最小公倍數為2，將其擴分成N₂O₂、N₂O₃、N₂O₅，使其氮原子的質量相同，則氧原子的質量比會成為2：3：5。

( )52. 下列關於物質的差異，何者錯誤？　
(A)氧氣與氮氣性質不同是因原子之種類不同　(B)一氧化碳與二氧化碳之性質不同是因原子個數不同　(C)乙炔C₂H₂與苯C₆H₆之性質不同是因其原子種類及原子個數比不同　(D)甲醚與乙醇之分子式相同但性質不同，是因其原子排列不同。

【答案】：(C)

【解析】：(A)道耳頓的原子說認為，相同的原子性質相同，不同的性質不同。因此氧氣與氮氣性質不同，是因原子之種類不同。
(B)化合物所含的元素依一定的比例相結合，因此一氧化碳與二氧化碳為不同的化合物，兩者的性質不同。
(C)乙炔C₂H₂與苯C₆H₆之性質不同，是因所含的原子種類及原子個數不同，但是兩者的個數比相同。
(D)甲醚CH₃OCH₃與乙醇C₂H₅OH之分子式相同但性質不同，是因其原子排列不同，稱為同分異構物。

( )53. 下列物質的敘述，何者正確？
(A)與(臭氧)由相同原子組成，故為同位素　(B)市售雙氧水受熱分解出，故雙氧水是純物質　(C)金剛石與石墨是同素異形體　(D)氫與氧只能形成一種化合物。

【答案】：(C)

【解析】：(A)與(臭氧)由相同原子組成，故為同素異形體。
(B)市售雙氧水為過氧化氫的水溶液，受熱能分解出，雙氧水是混合物。
(C)金剛石與石墨成分皆為碳，但是金剛石為四面體結構，石墨為平面結構，兩者是同素異形體。
(D)氫與氧能形成不同的化合物，例如水H₂O及過氧化氫H₂O₂。

( )54. 下列敘述何者可說明定比定律？
(A)甲醚與乙醇分子式相同　(B)硫有斜方硫、單斜硫、彈性硫等三種同素異形體　(C)硫之氧化物有及　(D)CuO可由銅燃燒而得，亦可由碳酸銅加熱分解而得。

【答案】：(D)

【解析】：化合物無論製造方法為何，所含成分元素的質量比有一定的比值。
銅＋氧à氧化銅 碳酸銅à氧化銅＋二氧化碳
無論何種方法製造氧化銅，其中銅和氧的質量比皆相同。

( )55. 同溫、同壓下，2公升的氮與4公升的甲烷()所含的分子數比為下列何項？
(A)1：2　(B)1：5　(C)2：1　(D)2：5。

【答案】：(A)

【解析】：同溫同壓下，氣體的體積比＝分子數比。
因此體積比＝2升：4升＝1：2 è 莫耳數比＝分子數比＝1：2。

( )56. 仿效拉瓦節所做的汞鍛燒實驗如圖，下列敘述，何者正確？
(A)汞加熱後的產物重量比汞小　(B)汞加熱後產生灰色的氧化汞　(C)利用本實驗可以證明空氣是混合物　(D)右側玻璃鐘罩內的水位變化是由於汞蒸發所導致。

【答案】：(C)

【解析】：如圖，汞加熱會消耗氧氣，使右側玻璃罩內的氧氣減少，壓力減少，因此玻璃罩內的液面會上升。反應為：汞＋氧à氧化汞(紅色粉末)。因此左側曲頸瓶內的質量會增加。
玻璃罩內的空氣體積減少約1/5，表示內含氧氣約1/5的體積，可以說明空氣是混合物。

( )57. 小明在實驗室中進行下列兩個實驗：
實驗一：取鎂0.6克在0.4克的氧氣中燃燒，可得氧化鎂1.0克。
實驗二：另取鎂1.2克在3克二氧化碳中燃燒，則應可生成碳0.3克及氧化鎂多少克？
(A)3.6克由質量守恆定律求出　(B)2.0克由定比定律求出　(C)1.2克由質量守恆定律求出　(D)0.4克由定比定律求出。【中山女中】

【答案】：(B)

【解析】：鎂＋氧à氧化鎂 0.6克＋0.4克＝1.0克
因此鎂：氧化鎂＝0.6：1.0＝3：5(定比定律)
鎂＋二氧化碳à碳＋氧化鎂 1.2克：X＝3：5 X＝2.0克

( )58. 有一反應，由X與Y化合生成Z。其反應如下：(a、b、c分別代表係數)。而反應物X與產物Z的質量關係如右圖。試問當有8克的Z生成時，需要多少克的Y？　
(A)1　(B)2　(C)3　(D)5。

【答案】：(B)

【解析】：利用質量守恆定律：消耗X的質量＋消耗Y的質量＝產生Z的質量。
如圖，消耗15克X，生成20克Z，所以需要5克Y。
因此Z：Y＝20克：5克＝4：1＝8克：Y
Y＝2克。

( )59. 常溫、常壓下，二氧化碳(CO₂)與氨(NH₃)兩氣體體積相同，則以下何者錯誤？(以下均為CO₂：NH₃；原子量：C12，H1，O16，N14)　
(A)分子數比1：1　(B)原子數比3：4　(C)重量比44：17　(D)密度比1：1。

【答案】：(D)

【解析】：利用亞佛加厥定律：同溫、同壓、同體積的任何氣體，有相同的分子數。
常溫常壓下，CO₂和NH₃有相同的體積，因此兩氣體有相同的分子數目。
分子數比＝1：1；因此原子數比CO₂：NH₃＝3：4；
分子數比＝莫耳數比＝1：1，所以重量比＝質量比CO₂：NH₃＝44：17
密度＝質量／體積CO₂：NH₃＝44／1：17／1＝44：17

( )60. 在0、1 atm下，某氣體0.625克占0.5升的氣體，此氣體是
(A)　(B)　(C)　(D)。

【答案】：(A)

【解析】：標準狀況下(STP)，是指0℃、1 atm下，此時的任何氣體，體積皆為22.4升。
X＝28克，所以某氣體為N₂。