(　　)1. 「打開汽水瓶蓋，先有少許氣體逸出，接著又有大量氣泡從汽水中冒出，因此汽水溫度略為下降」。上述現象詮釋下列事實中的哪項？　
(A)水變為水蒸氣時，吸收熱量　(B)該氣體的溶解度與壓力有關；壓力愈大，溶得愈多　(C)水在低壓之下，沸點下降　(D)該氣體是二氧化碳。

【答案】：(B)

【解析】：氣體的溶解度與溫度及壓力都有關，溫度高時氣體的溶解度會下降，壓力小時，氣體的溶解度也會下降。
汽水為高壓的二氧化碳，當瓶蓋打開後，瓶內的氣體壓力驟減，因此氣體溶解度降低。
氣體溶解為放熱反應，因此當氣體不溶時，會吸收汽水的熱量而逸出，所以汽水的溫度便下降。

(　　)2. 20℃時，甲、乙兩同學各取同一瓶中的KNO₃溶液200 mL，甲蒸發掉20 g水後，冷卻到20℃析出晶體4 g；乙蒸發掉25 g水，冷卻到相同溫度析出晶體5.6 g；如兩同學實驗結果正確，則KNO₃在20℃時的溶解度為多少g／100 g水？　
(A) 32　(B) 22.4　(C) 20　(D) 16。

【答案】：(A)

【解析】：依題意，乙比甲多蒸發25－20＝5克的水，但析出的晶體則5.6－4＝1.6克，
表示5克的水內溶解了1.6克的KNO₃， [ X＝32克
[ 20℃時的溶解度為 32g／100 g水。

(　　)3. 25 ℃時蔗糖在水中的溶解度為200克／100克水，今在該溫度下有甲、乙兩燒杯，皆注入100克的水，甲杯中放入200克的糖，乙杯中放入350克的蔗糖，充分攪拌後，下列敘述何者錯誤？　
(A)兩杯濃度相同　(B)乙杯較甲杯甜度高　(C)乙杯是飽和溶液　(D)乙杯的濃度為66.7 ％。

【答案】：(B)

【解析】：100克的水，最多能溶解200克的糖，兩杯皆為100克的水，甲杯加入200克的糖，甲杯恰為飽和溶液，且沒有沉澱；
乙杯加入350克的糖，乙杯只能溶解200克，會有350－200＝150克沉澱。
兩杯皆為飽和溶液，濃度都相同，糖水的甜度都相同。
重量百分率濃度皆為。

(　　)4. 下列有關溶液的性質敘述，何者錯誤？
(A)濃度98％的硫酸溶液中，水為溶劑　(B)碘酒是以酒精為溶劑所形成的溶液　(C) 18 K金可將其成分中的金視為溶質，銅視為溶劑　(D)空氣為氣態溶液，其主要成分為氮、氧。

【答案】：(C)

【解析】：(A)溶液中若含水，則不論含量多寡，水皆為溶劑。
(B)碘酒是將碘(溶質)溶解在酒精(溶劑)中，形成碘酒(溶液)，碘酒的濃度不高，量多的物質為溶劑。
(C)18K金中，金在18／24，而銅佔6／24，因此金的含量比銅高，金為溶劑，銅為溶質，合金中量多的為溶劑。
(D)空氣為氣態溶液，其中氮氣含量約4／5，氮氣為溶劑，氧氣約佔1／5，氧氣則為溶質，氣體能依任何比例混合，量多的為溶劑。

(　　)5. 下列有關溶液的敘述，何者錯誤？　
(A)溶液是由純質所構成的均勻化合物　(B)溶液的組成可以改變　(C)溶液有固態、液態、氣態等三類　(D)溶液不一定都可導電。

【答案】：(A)

【解析】：(A)(C)溶液包含固態、液態或氣態，為不同的物質相混合後，形成均勻的混合物。
(B)溶液為混合物，無特定的比例含量，組成也沒有特別的限制，只要能溶解，組成可以做任何改變。
(D)有些溶液為電解質，例如酸鹼鹽類，有些雖能溶解，但是不發生解離，因此並沒有梨子存在，所以無法導電，例如：糖水、酒。

(　　)6. 下列何者不是溶液？　
(A)空氣　(B)糖水　(C)黃銅　(D) 24K金。

【答案】：(D)

【解析】：空氣為氮氣、氧氣的混合物，為氣態溶液；糖水為糖溶於水中，為水溶液；黃銅為銅和鋅的合金，為固態溶液。
純金為24K，因此為純物質，為元素，不是合金，不是混合物，不是溶液。

(　　)7. 下列何者溫度愈低溶解度愈小？　
(A) CO₂　(B) NaCl　(C) NaOH　(D)H₂SO₄。

【答案】：(B)

【解析】：溶解為吸熱反應時，依可逆反應的平衡原理：
[ 溫度愈高，熱量增多，平衡向右移動，溶質的溶解量增加，溶解度增加。
溶解為放熱反應時，依可逆反應的平衡原理：
[ 溫度愈高，熱量增多，平衡向左移動，溶質的溶解量減少，溶解度降低。
氯化鈉(NaCl)的溶解為吸熱反應，溫度愈高溶解度愈大，溫度降低，溶解度減少。

(　　)8. 下列何者與氣體在水中的溶解度較無關係？　
(A)水的溫度　(B)氣體的壓力　(C)氣體的種類　(D)氣體的體積。

【答案】：(D)

【解析】：氣體的溶解度會受物質本性、溫度及壓力的影響而改變。
溶解度和體積無關，同一種氣體，只要溫度一定、壓力一定，溶解度便固定，不會因溶質或溶劑的體積而改變。

(　　)9. 下列何種溶液形成時，可以依任意比例互溶？　
(A)食鹽＋水　(B)氫氧化鈉＋水　(C)氫氣＋氧氣　(D)碘＋酒精。

【答案】：(C)

【解析】：氣體能依任何比例互相溶解，形成均勻的溶液。
食鹽溶解為吸熱反應，溫度愈高，食鹽的溶解度會增加；
氫氧化鈉(NaOH)溶解為放熱反應，溫度升高，NaOH的溶解度會降低。

(　　)10. 下列關於溶液的敘述，何者不正確？　
(A)為均勻混合物　(B)常溫常壓下為液態　(C)由溶質和溶劑組成　(D)無固定的熔點及沸點　(E)溶液中各成分之化學性質不變。

【答案】：(B)

【解析】：溶液為均勻的混合物，包含固態(合金)、液態(水溶液)、氣態(空氣)溶液皆可能。
溶液為溶質溶解在溶劑中，溶液＝溶質＋溶劑，為混合物，沒有一定的熔點(m.p)及沸點(b.p)，由於為均勻的混合物，容易仍保有原物質的特性，並沒有發生化學變化，因此原有物質的化學性質並未改變。

(　　)11. 下列關於飽和溶液的敘述，何者錯誤？　
(A)飽和溶液中溶解與結晶同時進行，為動態平衡　(B)未達飽和前，溶質加入愈多，濃度愈大　(C)過飽和溶液加入晶種，可將全部溶質析出　(D)飽和溶液在定溫下所溶解的溶質為最大量。

【答案】：(C)

【解析】：(A) ，向右反應為溶解，向左反應為結晶，為可逆反應的動態平衡。
(B) 在形成飽和溶液之前，加入溶質愈多，溶質溶解愈多，濃度會愈大，若溶液有顏色，則顏色將愈深。
(C) 過飽和溶液為溫度驟降後，溶液中所溶解的溶質超過原能溶解的最大量，此時若加入晶種，則極易發生沉澱，但僅沉澱至成為飽和溶液為止，不會將所有的溶質全部析出。
(D)溫度固定時，溶液的溶解度為定值，因此飽和溶液為定溫下，所能溶解溶質的最大量。

(　　)12. 已知20 ℃氯化鈉對水溶解度為36 g／100 g水，今於20 ℃時，將80克的氯化鈉加入200克的水中，經攪拌達平衡後，所得溶液為：　
(A)過飽和溶液　(B)飽和溶液　(C)未飽和溶液　(D)理想溶液。

【答案】：(B)

【解析】：20℃時，100克的水最多能溶解36克的食鹽，200克的水最多能溶解36x2＝72克。
今加入80克的溶質，最多能溶解72克，會形成飽和溶液，產生80－72＝8克沉澱。

(　　)13. 已知台塑運往柬埔塞的汞汙泥含汞量為402 ppm，則此汞汙泥中含汞(原子量＝201)重量百分率濃度為多少？　
(A) 4.02×10^－2 ％　(B) 4.02×10^－4 ％　(C) 2.0×10^－1 ％　(D) 2.0×10^－2 ％。

【答案】：(A)

【解析】：402 ppm＝10⁶克溶液中溶解402克的Hg，因此重量百分率濃度
[ X＝0.0402 402ppm＝0.0402％＝4.02x10^－2％

(　　)14. 在50 ℃時，某物質的溶解度為150克／100克水，其飽和溶液50毫升的重量百分率濃度為多少？　
(A) 150％　(B) 75％　(C) 60％　(D) 30％。

【答案】：(C)

【解析】：定溫下，飽和溶液的溶解度一定，因此飽和濃度為定值，100克水最多能溶解150克溶質，形成250克溶液，重量百分率濃度＝

(　　)15. 在均盛有50克水的三個燒杯甲、乙、丙中，分別加入10克、15克、20克的硫酸鐵，經充分攪拌後，發現甲杯顏色最淡，而乙、丙二杯仍有固體沉澱，下列敘述何者正確？
(A)甲杯是飽和溶液　(B)丙杯顏色最深　(C)若升高溫度後，乙、丙二杯尚有固體沉澱，其濃度必相等　(D)再分別加入5克硫酸鐵後，三杯顏色均變深。

【答案】：(C)

【解析】：在相同溫度下，甲杯顏色最淡，表示甲杯為未飽和溶液，乙丙容易都有沉澱發生，表示兩杯都為飽和溶液，因此乙丙的濃度會相同，顏色也相同。
當乙丙溫度升高，若仍有沉澱，表示仍為飽和溶液，因此濃度依然相同。
三杯都再加入5克的硫酸鐵，因甲杯尚未飽和，因此會繼續溶解，所以甲杯的顏色會變深，但是乙丙已達飽和，無法繼續溶解更多，因此乙丙兩杯的顏色不再改變。

(　　)16. 有一杯重量百分濃度為25％的蔗糖水溶液250 g，則該水溶液是由多少克的水所組成？　
(A) 10 g　(B) 62.5 g　(C) 125 g　(D) 187.5 g　(E) 240 g。

【答案】：(D)

【解析】：25％的蔗糖水溶液250 g，含溶質質量＝250x0.25＝62.5克的溶質(蔗糖)，
含水質量＝250－62.5＝187.5克。

(　　)17. 物質甲與乙在溶劑中的溶解度和溫度的關係如右圖。現有甲和乙的未飽和溶液各一，若要達到飽和溶液可利用下列什麼方法？　
(A)分別使甲與乙的溫度升高　(B)分別使甲與乙的溫度下降　(C)使甲的溫度下降，乙的溫度升高　(D)使甲的溫度升高，乙的溫度下降。

【答案】：(C)

【解析】：如圖，溫度升高時，甲杯的溶解度增加，表示甲杯將溶質溶解為吸熱反應，乙杯則為放熱反應。
使溶液達到飽和，則甲杯需降低溫度，使溶解度減少，直到沉澱析出，乙杯則需將溫度升高，才能使溶解度下降，才能達到飽和。

(　　)18. 某化學工廠中含有Hg^2＋的重量百分率為0.0003％，此廢水中之Hg^2＋含量應為
(A) 3 ppm　(B) 30 ppm　(C) 300 ppm　(D) 3000 ppm。

【答案】：(A)

【解析】：0.0003％＝100克溶液中含溶質0.0003克，因此
[ x＝3 [ Hg^2＋含量為3ppm

(　　)19. 某葡萄糖水溶液，葡萄糖與水的莫耳數比為1：15，則此葡萄糖水溶液的重量百分濃度應為若干？(葡萄糖：C₆H₁₂O₆)　
(A) 6.25％　(B) 12.5％ 　(C) 25.0％　(D) 40.0％　(E) 60.0％。

【答案】：(D)

【解析】： 葡萄糖：水＝1莫耳：15莫耳，
葡萄糖C₆H₁₂O₆分子量＝12x6＋1x12＋16x6＝180，1莫耳質量＝180克；
H₂O＝1x2＋16＝18，15莫耳含18x15＝270克；
溶液質量＝180＋270＝450克
重量百分率濃度＝

(　　)20. 某鍍銅工廠其汙水，被檢出每250 mL含0.6毫莫耳的Cu²⁺，則此汙水之Cu²⁺濃度約為若干ppm？(原子量：Cu＝63.5)　
(A) 0.15　(B) 38　(C) 152　(D) 381　(E) 476。

【答案】：(C)

【解析】：250 mL含0.6毫莫耳的Cu²⁺，Cu^2＋質量＝0.6x10^－3x63.5＝0.0381克
假設1000L溶液含x克，則 x＝152.4克／1000L＝152.4ppm

(　　)21. 桌上有甲、乙、丙三杯硝酸鉀溶液，甲杯為未飽和；乙杯為恰飽和；丙杯為過飽和。今在這三杯溶液內加入一小粒硝酸鉀固體後，則下列何者錯誤？　
(A)此粒硝酸鉀在甲杯中溶掉，在乙杯中不溶　(B)乙杯的重量百分濃度將與丙杯相同　(C)丙杯析出的沉澱與乙杯相同　(D)乙杯仍為飽和溶液。

【答案】：(C)

【解析】：甲杯原為未飽和溶液，再加入一粒KNO₃，則溶液持續溶解；
乙杯為恰飽和溶液，因此加入的KNO₃會發生沉澱；
丙杯為過飽和溶液，因此加入的KNO₃成為晶種，使溶液中全部的過量溶質發生沉澱，至飽和為止，最後的溶液濃度則和乙杯相同。

(　　)22. 氣體(如氮氣、氧氣等)在水中的溶解度與溫度之關係是：　
(A)溫度上升，其溶解度增加　(B)溫度上升，其溶解度減少　(C)溫度上升，其溶解度不變　(D)溫度與溶解度的關係不一定。

【答案】：(B)

【解析】：對於所有的氣體而言，溫度愈高，氣體的溶解度會愈少。

(　　)23. 烏腳病是因為過量的砷所引致，根據醫學報告指出，當人體內含砷量超過1 ppm時，心肌功能出現異常，達2 ppm時，傳導神經已經受損。則1 ppm的砷濃度，相當於多少M？　
(A) 1.3×10^-4　(B) 1.3×10^-5　(C) 1×10^-5　(D) 1×10^-4。(原子量：As＝75)

【答案】：(B)

【解析】：1 ppm＝10⁶克(1000L)溶液中溶有溶質1克，因此
含有As的莫耳數＝ [ 莫耳濃度＝M

(　　)24. 游泳池中氯的含量到達0.2 ppm時，便能殺菌，它的體積莫耳濃度約多少M？(Cl = 35.5)　
(A) 1.4 ´ 10^{- 6}　(B) 2.8 ´ 10^{- 6}　(C) 4.2 ´ 10^{- 6}　(D) 5.6 ´ 10^{- 4}。

【答案】：(B)

【解析】：0.2 ppm＝10⁶克(1000L)溶液中溶有溶質0.2克，因此
氯氣的分子量＝35.5x2＝71， Cl₂的莫耳數＝
莫耳濃度＝

(　　)25. 衛生署建議女性每日鐵攝取量為15 mg。某一女性若只以菠菜做為鐵質的來源，且吃下的鐵質能完全被吸收，已知新鮮菠菜中鐵含量為30 ppm，則她一天至少需食用多少克菠菜才能達到衛生署的建議量？　
(A) 5000　(B) 500　(C) 50　(D) 5。

【答案】：(B)

【解析】：新鮮菠菜中鐵含量為30 ppm＝10⁶克菠菜中，含Fe30克，
鐵攝取量為15 mg＝15x10^－3g
[ x＝500克

(　　)26. 15℃時，氧氣對水溶解度為1.5×10 ^-2 M，則氧氣在該水溶液中百萬分點濃度應為若干？　
(A) 0.48 ppm　(B) 15 ppm　(C) 48 ppm　(D) 150 ppm　(E) 480 ppm。

【答案】：(E)

【解析】：氧氣對水的溶解度為1.5×10 ^-2 M
[ 1升溶液中含氧氣0.015莫耳＝0.015x32＝0.48克
[ x＝480克 [ 氧氣的溶解度為480ppm。