1. (1)欲使15%的NaOH溶液400克，其濃度變為10%，需加5%的NaOH溶液若干克？(原子量：Na = 23，Cl = 35.5)
(2)將7.3克HCl溶於水，配成500毫升後，取50毫升加水稀釋到200毫升，則所得溶液的體積莫耳濃度為若干M？

【答案】：(1)400克； (2)0.1M

【解析】：(1)設需加5%的NaOH溶液x克，則

　60＋0.05x＝40＋0.1x [ 20＝0.05x [ x＝400克
(2)HCl分子量
配成500mL後，濃度＝，取50mL溶液，
共取出溶質質量0.4x0.05＝0.02莫耳 。
將取出溶質加水稀釋到200毫升 Þ 最後濃度＝。

2. 取25克的CuSO₄×5H₂O溶於91克的水中，求：(CuSO₄ = 160)
(1)重量百分率濃度
(2)莫耳分率

【答案】：

【解析】：CuSO₄×5H₂O＝160＋5x18＝160＋90＝250
CuSO₄×5H₂O晶體中，CuSO₄所佔的比例＝
因此25克的晶體中含CuSO₄溶質，而水則含25－16＝9克
溶液質量＝25＋91＝116克 水的質量＝91＋9＝100克
(1) 重量百分率濃度＝
(2) CuSO₄的莫耳數＝ H₂O的莫耳數＝
莫耳分率＝

3. 取16.4克的Na₃PO₄溶於水中，形成500毫升的溶液，求[Na ⁺ ]與[PO₄^{3 -} ]各為多少？(Na₃PO₄ = 164)

【答案】：[Na ⁺ ] = 0.6 M，[PO₄^{3 -} ] = 0.2 M

【解析】：16.4克的Na₃PO₄莫耳數＝莫耳，Na₃PO₄的體積莫耳濃度，因Na₃PO₄ → 3Na ⁺ + PO₄^{3 -} ，
[ 一個分子解離出3個Na^＋離子、和1個PO₄^3－離子
[ [Na ⁺ ] = 0.2 M ´ 3 = 0.6 M 　[PO₄^{3 -} ] = 0.2 M。

4. 某鹽在80°C的溶解度為75克/100克水中，在20°C的溶解度為35克/100克水中，若在80°C下，該鹽的飽和溶液700克，逐漸冷卻至20°C，則共可析出該鹽多少克？

【答案】：160克

【解析】：100克水能溶解75克的溶質，溶液質量＝100＋75＝175克
[ x＝300克……80°C時飽和溶液含溶質[ 700－300＝400克水
20°C時，[ x＝140克……20°C時溶解的溶質
降溫後，可沉澱析出鹽300 - 140 = 160克。

5. 5.20°C時，CuSO₄的溶解度為20克/100克水中，60°C時，CuSO₄的溶解度為40克/100克水中，60°C的飽和溶液100克冷卻至20°C，析出的CuSO₄ ×5H₂O為多少克？

【答案】：25.2克

【解析】：60°C時，100克水溶解40克CuSO₄，溶液為140克
[ [ x＝28.6克 ……60°C時飽和溶液中的溶質
100克溶液中含水量＝100－28.6＝71.4克
假設20°C時，100克的溶液中能析出CuSO₄ ×5H₂O x克，則
析出CuSO₄ 後溶質將減少質量，結晶水同析出，因此水量減少
溶質質量＝(28.6－)克 水量＝(71.4－)克
[
[ 71.6＝2.84x [ x = 25.2克。

6. 硝酸鉀(KNO₃)在的溶解度為110克/100克水，今在60°C，將2100克的硝酸鉀飽和溶液自然蒸發至840克的飽和溶液時，問有多少克的KNO₃析出？

【答案】：660克

【解析】：60°C時，100克水能溶解110克KNO₃，溶液為210克
[ [ x＝1100克 ……60°C時飽和溶液中的溶質
將KNO₃溶液蒸發後，溶質減少，溶劑減少，溶液成為840克
840克硝酸鉀飽和溶液，含溶質x，則 [ x＝440克
析出的KNO₃質量＝1100 - 440 = 660克。

7. KNO₃對水的溶解度，在80°C及40°C時，依次為120克及40克/100克水中，現有80°C的KNO₃飽和溶液400克，求溫度降至40°C時，會析出KNO₃多少克？

【答案】： 145.5克

【解析】： 80°C時，100克水能溶解120克KNO₃，溶液為220克
[ [ x＝218.2克 ……80°C時飽和溶液中的溶質
含水量＝400 - 218.2 = 181.8克，則 溫度降至40°C時，
能溶解溶質 [ y＝72.7克……40°C時飽和溶液中的溶質
故析出218.2 - 72.7 = 145.5克。

8. 師大附中一游泳池：長50公尺、寬25公尺、深2公尺的水，如今需含氯1.5 ppm才有消毒殺菌的效果，則需1.0 M的藥水多少升？

【答案】：52.8升

【解析】：游泳池水量體積＝50x25x2＝2500 m³，
1.5ppm＝1m³的溶液中含有1.5克的氯氣(Cl₂)，則：
[ x＝3750克Cl₂ 而Cl₂分子量＝35.5x2＝71
假設需要1.0 M的藥水y升，則 [ y＝52.8L。

9. 比重1.2含21%的HCl水溶液200毫升和6.00 M HCl水溶液300毫升混合，若體積有加成性，則混合後的鹽酸濃度為多少M？

【答案】：6.36 M

【解析】：溶液質量＝200x1.2＝240克 ； 溶質質量＝240x0.21＝50.4克
HCl分子量＝1＋35.5＝36.5克； HCl莫耳數＝
6.00 M HCl水溶液300毫升含莫耳數＝6x0.3＝1.8莫耳
混合的莫耳濃度＝

10. 取25克的CuSO₄ ×5H₂O溶於75克的水中，試求CuSO₄下列各濃度？(CuSO₄式量 = 160)
(1)重量百分率(%)。
(2)莫耳分率。

【答案】：(1)16%； (2)0.021

【解析】：CuSO₄ ×5H₂O分子量＝160＋90＝250
25克CuSO₄溶液中含CuSO₄質量＝，含水H₂O質量＝25－16＝9克
溶液質量＝75＋25＝100克，水質量＝75＋9＝84克水
(1) 重量百分率濃度＝
(2) CuSO₄莫耳數＝，水莫耳數＝
CuSO₄的莫耳分率＝

11. 已知CuSO₄對水溶解度在20°C為20克/100克水，80°C為75克/100克水，求：(原子量Cu = 64，S = 32)
(1)20°C、200克CuSO₄的飽和溶液，溫度上升至80°C，應加入多少克CuSO₄才可達飽和？
(2)20°C、150克CuSO₄的飽和溶液，溫度上升至80°C，應加入多少克CuSO₄ ×5H₂O才可達飽和？
(3)80°C、250克CuSO₄的飽和溶液冷卻至20°C時，可以析出CuSO₄ ×5H₂O多少克？

【答案】：(1)91.7克; (2)185.8克; (3)138.3克

【解析】：(1) 20°C時，100克水最多溶解20克溶質，溶液為120克
[ 溶質＝33.3克，水量＝200－33.3＝166.7克
加熱至80°C時， [ 125克……80°C時飽和溶液中的溶質
需再加入溶質質量＝125－33.3＝91.7克
(2)20°C時，100克水最多溶解20克溶質，溶液為120克
[ 溶質＝25克，水量＝150－25＝125克
加熱至80°C時，假設再加入y克的CuSO₄ ×5H₂O晶體，則
CuSO₄＝25＋ ，水量＝125＋
[
100＋＝375＋ [ 275＝ [ y＝185.8克
(3) 80°C時，100克水最多溶解75克溶質，溶液為175克
250克CuSO₄含溶質 [ x＝107.1克，含水量＝250－107.1＝142.9克
假設降至20°C時，可析出CuSO₄ ×5H₂O質量y克，則
CuSO₄＝107.1－ ，水量＝142.9－
[[ 392.6＝ [y＝138.2克

12. 取　123　g　的　MgSO₄．7H₂O　溶於　100　g　水中，成為比重　1.115　溶液，試求此溶液的：
(1)重量百分率濃度
(2)體積莫耳濃度
(3)莫耳分率
(請列算式否則不予計分，並計算至小數點以下第二位)(Mg＝24、S＝32、O＝16、H＝1)

【答案】：(1)　26.9％； (2)　2.5　M； (3)0.052

【解析】：MgSO₄．7H₂O的分子量＝[(24＋32＋16x4)＋7x(12＋16)]＝120＋126＝246
溶質莫耳數＝＝0.5 mol，則此溶液中
溶液重＝123＋100＝223克； 溶質重＝＝60克； 溶劑重＝223－60＝163克
溶液體積＝＝200（mL） 水的莫耳數＝
(1)　重量百分率濃度＝　
(2)　莫耳濃度＝
(3)＝0.052

13. 下表是　CuSO₄　的溶解度，據表計算下列問題：(式量：CuSO₄　＝160)

(1) 20　℃的　CuSO₄　飽和溶液　150　g，當溫度升至　80　℃時，應加入若干g之CuSO₄•5H₂O　　才可再達飽和？

(2) 80　℃的　CuSO₄　之飽和溶液　250　g，冷卻至　20　℃時，可以析出　　若干　g？

【答案】：(1)　185.8　g； (2)　138　g

【解析】： (1)　CuSO₄•5H₂O分子量＝160＋90＝250
20　℃飽和溶液　150　g含溶質x克 [ [ x＝25克
設80　℃時加入y克的　CuSO₄．5H₂O可達飽和，則
溶質＝25＋ ，溶液＝150＋y，
80　℃時 ＝ [ 75(150＋y)＝175(25＋)
[ 11250＋75y＝4375＋112y [ 37y＝6875 [　y＝185.8（g）
(2)冷卻至　20　℃，可析出z克的CuSO₄•5H₂O
而80℃時，250克的CuSO₄溶液含有溶質p克，則 p＝107克
溶質＝107－， 溶液＝250－z
20℃時，＝ [ 5000－20z＝12840－76.8z
[ 7840＝56.8z [　z＝138克

14. 於密度、的葡萄糖水溶液100毫升中，加入80毫升的蒸餾水後，其重量百分率濃度約為若干？

【答案】：12 %

【解析】：葡萄糖水溶液質量＝100x1.2＝120克，含溶質葡萄糖質量＝120x0.2＝24克
加入80 mL的蒸餾水後，溶質質量不變，溶液質量＝120＋80＝200克
重量百分率濃度

15. 製造肥皂時，需使用到8 M的氫氧化鈉水溶液100毫升，則製備時應取多少克的氫氧化鈉，再加水至100毫升？

【答案】：32克

【解析】：所需的氫氧化鈉莫耳數＝MxL＝8x0.1＝0.8莫耳
NaOH分子量＝23＋1＋16＝40
溶質質量＝0.8x40＝32克

16. 將0.50 M的NaOH_(aq) 150毫升和0.20 M的NaOH_(aq) 250毫升相混合後，其體積莫耳濃度變為若干M？(假設體積具有加成性)

【答案】：0.31M

【解析】：溶質NaOH莫耳數＝0.5x0.15＋0.2x0.25＝0.125莫耳
溶液體積＝0.15＋0.25＝0.4L
混合後的莫耳濃度＝

17. 某化學工廠排出的廢水中，含有Hg²⁺ 3 ppm，，則此廢水中之Hg²⁺ 的重量百分率濃度應為若干？體積莫耳濃度為若干M？(假設工廠廢水的密度約為1 g/cm³) (Hg原子量＝201)

【答案】：(1) 3x10^－4 ％ (2)1.49x10^－5M

【解析】：3ppm＝10⁶克的廢水中約含有Hg²⁺ 3克＝1m³(1000L)的廢水中約含有Hg²⁺ 3克；
Hg2＋的莫耳數＝
Hg²⁺ 的重量百分率濃度
Hg²⁺ 的莫耳濃度＝

18. KNO₃經測定在60 ℃下對水的溶解度為110克/100克水。若要配製60 ℃的KNO₃ 飽和溶液630克，須取幾克的KNO₃ 並加入幾克的水？

【答案】：須取KNO₃ 330克，水300克

【解析】：60 ℃的飽和KNO₃ 溶液含有100克水＋110克KNO₃，配合溶液共210克
若欲配製60 ℃的飽和KNO₃ 溶液630克，則
x＝330克； 　水量＝630－330＝300克

19. 已知在40 ℃時，100克水可溶解60.0克硝酸鉀(式量101)，所得溶液密度為1.11 g/mL，試求此溶液在40 ℃時的：
(1)重量百分率濃度　
(2)體積莫耳濃度　
(3)莫耳分率。

【答案】： (1) 37.5 ％； (2) 4.13 M； (3) 0.097

【解析】：溶質重＝60克，溶液重＝100＋60＝160克，溶液體積＝
硝酸鉀KNO₃莫耳數＝，水莫耳數＝
(1)重量百分率濃度＝
(2)體積莫耳濃度＝
(3)莫耳分率＝