基礎化學1-2(加強班練習題)

一、單選題：

(　　)1. A、B二元素生成化合物X、Y，0.3克A＋0.4克B → 0.7克X；1.8克A＋4.8克B → 6.6克Y，若X之化學式為AB，則Y之化學式為：
(A) AB₂　(B) A₂B　(C) AB₃　(D) A₃B

【解答】：(A)

【解析】：0.3克A＋0.4克B → 0.7克X A質量：B質量：X質量＝3：4：7；
1.8克A＋4.8克B → 6.6克Y A質量：B質量：Y質量＝3：8：11；
若X的化學式為AB，假設一個A質量為3，假設一個B質量為4，則
Y中含有一個A和2個B，因此化學式為AB₂。

(　　)2. 下列何組可用來修正道耳頓原子說中：「不同元素具有不同的質量」？
(A)石墨、金剛石　(B) ¹²C、¹³C　(C) SO₂、SO₃　(D) ¹⁴C、¹⁴N

【解答】：(D)

【解析】：(A)石墨、金剛石成分都是碳，為同素異形體；　(B) ¹²C、¹³C都是碳的同位素；
(C) SO₂、SO₃　為化合物，遵守倍比定律； (D) ¹⁴C、¹⁴N為不同的元素，因此質量不同。

(　　)3. 下列哪一種反應，不能用道耳頓的原子說加以說明？
(A)2 H₂＋O₂ → 2 H₂O　(B) HCl＋NaOH → NaOH＋H₂O　(C) n＋U →Ba＋Ky＋3n　(D) Ag^＋＋Cl^- → AgCl　(E) CaCO₃ → CaO＋CO₂

【解答】：(C)

【解析】：一般的化學反應都遵守道耳頓的原子說，但是(C)n＋U →Ba＋Ky＋3n 為核反應，不是一般的化學反應，不遵守質量守恆，也不遵守原子不滅。

(　　)4. 已知2A＋B → 3C，取14克的A和12克的B，經充分反應後，B剩下6克，則產生C若干克？　(A) 19　(B) 20　(C) 18　(D) 6

【解答】：(B)

【解析】：2A＋B → 3C，充分反應後，B剩下6克，表示A共消耗14克，B則消耗12－6＝6克；
因此依質量守恆定律，14＋6＝20克。

(　　)5. 已知N及O兩元素可合成NO、N₂O₅及NO₂三種化合物，今若欲以相同質量的氮氣來合成上述三種化合物，則所需氧氣用量的比依序應為
(A) 2：5：4　(B) 4：5：2　(C) 10：4：5　(D) 5：4：10　(E) 1：5：2

【解答】：(A)

【解析】：NO、N₂O₅及NO₂三種化合物，將Nˋ質量化成相同時，成為N₂O₂、N₂O₅及N₂O₄，
因此需要O的質量比＝2：5：4。

(　　)6. 已知化合物Ⅰ及Ⅱ均含氮及氟，分析化合物Ⅰ 23.67克知含氟19克，化合物Ⅱ 26.0克含氮7.0克，若化合物Ⅰ之分子式為N₂F₃，則化合物Ⅱ之分子式可能為：
(A) NF₃　(B) N₂F₃　(C) N₂F₄　(D) NF

【解答】：(D)

【解析】：化合物Ⅰ 23.67克知含氟19克，因此化合物Ⅰ中，N：F＝(23.67－19)：19＝4.67：19
化合物Ⅱ中，N：F＝7：(26－7)＝7：19，

當F的質量相同時，N的質量比＝4.67：7＝2：3；
因此當N相同時，則F的質量比＝3：2；所以化合物Ⅰ為N₂F₃時，化合物Ⅱ為N₂F₂或為NF。

(　　)7. 已知化合物Ⅰ及Ⅱ均含氮及氟，分析化合物Ⅰ 23.67克知含氟19克，化合物Ⅱ 26.0克含氮7.0克，若化合物Ⅰ之分子式為N₂F₃，則化合物Ⅱ之分子式可能為：
(A) NF₃　(B) N₂F₃　(C) N₂F₄　(D) NF

【解答】：(D)

【解析】：化合物Ⅰ 23.67克知含氟19克，因此化合物Ⅰ中，N：F＝(23.67－19)：19＝4.67：19
化合物Ⅱ中，N：F＝7：(26－7)＝7：19，

當F的質量相同時，N的質量比＝4.67：7＝2：3；
因此當N相同時，則F的質量比＝3：2；所以化合物Ⅰ為N₂F₃時，化合物Ⅱ為N₂F₂或為NF。

(　　)8. 化合物X₂Y₄中，X重量百分組成為87.5％，則化合物XY₃中X、Y兩元素組成質量比X：Y＝
(A) 21：2　(B) 14：3　(C) 7：3　(D) 14：1　(E) 28：3

【解答】：(B)

【解析】：若2個X質量為87.5，則1個X質量＝87.5／2＝43.75
4個Y的質量為12.5，則3個Y的質量＝9.375

	X	Y
X2Y4	87.5	12.5
XY3	43.75	9.375

因此X質量：Y質量＝43.75：9.375＝4.67：1＝14：3。

(　　)9. 已知化合物甲由元素X與Y以質量比3：5組成，化學式為X₂Y，今有化合物甲20公斤，則其中所含的元素X有多少公斤？
(A) 4.0　(B) 6.67　(C) 7.5　(D) 8.45　(E) 10.9　公斤

【解答】：(C)

【解析】：化合物甲由元素X與Y以質量比3：5組成，X質量佔全部的
X所含質量＝20x(3／8)＝7.5公斤。

(　　)10. 已知磷和氯可形成化合物I及化合物II，其中化合物I含有14.87％的磷，化合物II含有77.45％的氯，若化合物I的化學式為PCl₅，則化合物II的化學式可表為
(A) PCl　(B) PCl₃　(C) PCl₇　(D) P₂Cl₃　(E) P₂Cl₅

【解答】：(B) II

【解析】： è
將磷的質量化為相同時，則氯的質量比＝1.67：1＝5：3
因此化合物的化學式II將為PCl₃。

(　　)11. 今有二種不同元素X及Y，化合為兩個含此二種元素的化合物。第一個化合物是由9.34克的X和2.00克的Y化合而成；而第二個化合物是由4.67克的X和3.00克的Y化合而成。如果第一個化合物的分子式是XY，那麼第二個化合物的分子式為下列何者？　
(A) X₂Y　(B) XY₂　(C) X₃Y　(D) XY₃

【解答】：(D)

【解析】： 將Y質量化為相同時，
X的質量比＝3：1，因此當化合物一的化學式為XY時，化合物的化學式為或表示成XY₃。

(　　)12. 元素X和Y形成化合物Ⅰ和Ⅱ，Ⅰ含Y重量60％，Ⅱ含X重量50％，則Ⅰ、Ⅱ依次的下列化學式組合，何者不妥？
(A) X4Y6、XY　(B) X2Y4、XY3　(C) X2Y3、X3Y3　(D) XY3、XY2

【解答】：(B)

【解析】：可化簡成
當X的質量相同時，Y的質量比＝3：2
(A) X4Y6、XY中，X質量相同時，Y的質量比＝6：4＝3：2　
(B) X2Y4、XY3中，X質量相同時，Y的質量比＝4：6＝2：3，不合。
(C) X2Y3、X3Y3中，X質量相同時，Y的質量比＝9：6＝3：2。
(D) XY3、XY2中，X質量相同時，Y的質量比＝3：2。

(　　)13. 化合物X₃Y₂中X的含量百分率為40％，則X、Y兩元素之原子量比X：Y＝？
(A) 2：3　(B) 3：2　(C)1：1　(D) 4：9　(E) 6：5

【解答】：(D)

【解析】：

(　　)14. 反應2A＋B → C，當取10克A和6克B充分反應後，A完全耗盡，但B剩餘1克，求反應時A、B、C三者分子量比？
(A) 2：1：1　(B) 1：1：3　(C) 1：2：2　(D) 1：1：1　(E) 2：1：3

【解答】：(B)

【解析】：

(　　)15. 甲、乙、丙均為氣體，在同溫同壓下，2體積甲和1體積乙化合成2體積丙，若甲的化學式為A₂，則乙的化學式可能為何？
(A)A₂B　(B)AB₂　(C)A₂B₂　(D)A₂B₃

【解答】：(C)

【解析】：

(　　)16. 甲氣體1升，剛好能與乙氣體3升化合，以產生丙氣體2升。若甲氣體的分子式為A₃(即三原子分子)，則乙氣體的分子式可能是下列的哪一個？
(A) AB　(B) A₂B　(C) AB₂　(D) A₂B₂

【解答】：(C)

【解析】：

(　　)17. 同溫同壓下，若10毫升的NH₃分子含x個原子，則多少毫升的H₂亦含有x個原子？
(A) 5　(B) 10　(C) 15　(D) 20

【解答】：(D)

【解析】：

(　　)18. 同溫同壓下，若10毫升的甲烷分子含x個原子，則多少毫升的氮氣亦含有x個原子？
(A) 5　(B) 10　(C) 25　(D) 50

【解答】：(C)

【解析】：

(　　)19. 同溫同壓下，氣體甲2.0升重1.20克，氣體乙1.0升重0.64克。已知乙氣體為氧氣，而甲僅由氧和氮兩元素結合組成，則下列何者為甲氣體的化學式？(原子量：N＝14，O＝16)
(A) N₂O　(B) NO　(C) NO₂　(D) N₂O₅

【解答】：(B)

【解析】：

(　　)20. 有X、Y兩元素相結合成甲、乙兩化合物，已知化合物甲3.0克中含有X為1.4克，化合物乙27克中含有Y為20克。若知甲化學式為XY，則乙化學式應為：
(A) X₂Y₃　(B) X₂Y₅　(C) XY₂　(D) X₂Y

【解答】：(B)

【解析】：

(　　)21. 有一反應，由X與Y化合生成Z。其反應如下：2 X＋3 Y → 2 Z而反應物X與生成物Z的質量關係如附圖。試問當有4克的Z生成時，需要多少克的Y？
(A) 1　(B) 　(C) 2　(D) 3

【解答】：(A)

【解析】：

(　　)22. 有四種氮的氧化物，其分子式與組成質量比如附表。若將此四個化合物中氮的質量固定，則氧的質量比為：
(A) 1：2：1：2　(B) 1：2：3：4　(C) 2：1：4：5　(D) 2：1：3：4

【解答】：(C)

【解析】：

(　　)23. 兩種化合物X與Y，生成兩種化合物C₁和C₂，每種化合物重量百分組成如附表所示，若C₁的化學式為XY₄，則C₂的化學式為：　
(A) XY₂　(B) X₂Y₃　(C) X₃Y₂　(D) XY₃

【解答】：(D)

【解析】：

(　　)24. 有關原子與原子量的敘述，下列何者正確？
(A)原子可由肉眼加以辨識　(B)原子量為一個原子的實際質量　(C)原子量有單位　(D)原子量目前是採用質量數為12的碳原子作為標準

【解答】：(D)

【解析】：

(　　)25. 有關道耳頓的「原子論」，下列何項敘述錯誤？
(A)是一種假設　(B)是現代物質科學發展的基礎　(C)原子以整數個相結合而成化合物　(D)原子由電子、質子、中子所構成

【解答】：(D)

【解析】：

(　　)26. 定比定律是基於何種單位而能知道化合物中的組成？
(A)重量　(B)體積　(C)密度　(D)比重

【解答】：(A)

【解析】：

(　　)27. 某化合物A₂B₃ 15.0克中含有B 4.5克，另一含A、B之化合物中，B占重量16％，其化學式可能為？
(A) A₃B₂　(B) AB　(C) A₂B　(D) AB₂

【解答】：(A)

【解析】：

(　　)28. 某化合物之化學式為A₂B₃，且10克的A₂B₃中含有3.33克的B元素，另一僅含A、B兩元素之化合物X中，B的重量百分率為25％，則X之化學式可能是：
(A) AB　(B) A₂B　(C) AB₂　(D) AB₃

【解答】：(A)

【解析】：

(　　)29. 某些元素可以與氧形成多種氧化物，若元素A與氧形成AO與AO₂兩種化合物，且已知3莫耳AO的原子數與92克AO₂的原子數目相同，則AO的分子量是多少？
(A) 30　(B) 36　(C) 46　(D) 60

【解答】：(A)

【解析】：

(　　)30. 若化合物A₂B的重量百分率組成為60％A與40％B，則化合物AB₂的重量百分組成，與下列何組重量百分組成最接近？
(A) 27％A與73％B　(B) 33％A與67％B　(C) 40％A與60％B　(D) 50％A與50％B

【解答】：(A)

【解析】：

(　　)31. 若兩種元素M及X形成兩種化合物：MX₂及MX₃，其中X之重量百分比分別為a％及b％，則a與b之數學關係式為：
(A) 2 a＝3 b　(B) 3 a＝2 b　(C) a＝　(D) a＝

【解答】：(D)

【解析】：

(　　)32. 鉛之兩種氧化物，經分析得知其中分別含鉛92.83％和89.62％，則當其所含之氧重相等時，所含之鉛量比約為下列何者？
(A) 3：2　(B) 2：1　(C) 1：2　(D) 2：3

【解答】：(A)

【解析】：

(　　)33. (甲) 0.1莫耳的氦氣；(乙) 0.1克的水；(丙) 6.02×10²⁰個C₆H₁₂O₆分子；(丁) 3.01×10²² Da的銀。以上四種物質的質量大小順序為：(原子量：C＝12.0，H＝1.0，O＝16.0，He＝4.0，Ag＝108)　
(A)丁＞甲＞丙＞乙　(B)乙＞丁＞甲＞丙　(C)丙＞甲＞乙＞丁　(D)甲＞丙＞乙＞丁　(E)乙＞丁＞甲＞丙

【解答】：(D)

【解析】：

(　　)34. 「原子量」指的是？
(A)原子的絕對質量　(B)原子的數量　(C)原子的天然存量　(D)原子間的相對質量　(E)原子間化合時的結合量

【解答】：(D)

【解析】：

(　　)35. N_A代表亞佛加厥數，即1莫耳物質的粒子個數，有關N_A的敘述何者正確？
(A) 9克D₂O中所含的電子數目為5N_A(提示：D為H的同位素，表示為 D)　(B) 1莫耳Na₂SO₄晶體溶於水中所含的離子總數目為7N_A　(C) 1莫耳／升的鹽酸水溶液1升中，HCl的分子數為1N_A　(D) 1莫耳甲烷分子中，共價鍵總數為4N_A

【解答】：(D)

【解析】：

(　　)36. 下列何者含有碳原子的個數最少？(原子量Ca＝40，C＝12，O＝16，H＝1)
(A) 0.2 mol的C₂H₅OH　(B) 150 g的CaCO₃　(C) 0.8 M的葡萄糖(C₆H₁₂O₆)溶液100 mL　(D) STP下5.6 L的甲烷(CH₄)(STP下之氣體莫耳體積＝22.4 L／mol)　(E) 0.2克分子的乙二酸(H₂C₂O₄)

【解答】：(D)

【解析】：

(　　)37. 下列何者具有最多量的氧原子？
(A) 3.2克氧氣　(B)標準狀況下2.24公升氧氣　(C) 5.01×10²²個氧分子　(D) 0.2莫耳氧氣

【解答】：(D)

【解析】：

(　　)38. 下列何者所含的原子數最少？(原子量：Hg＝200，Cr＝52)
(A) 4.6 ×10⁴ amu的鈾238　(B) 1.6 ×10¹²克的氫　(C) 1.1 ×10³個汞原子　(D) 3.8 ×10^－4克原子的鉻

【解答】：(D)

【解析】：

(　　)39. 下列哪一物質的數量恰為1莫耳？(原子量：C＝12.0，H＝1.0，N＝14.0，O＝16.0)　
(A) 1克的氫氣　(B) 6.02×10²³ u的水分子數　(C) 44克CO₂中所含的氧原子數　(D) 28克氮氣中所含的氮原子數　(E) 0.5莫耳的NO中所含的原子總個數

【解答】：(E)

【解析】：

(　　)40. 下列哪一組物質是屬於同位素的關係？　
(A)石墨與鑽石　(B)水與重水　(C)白磷與赤磷　(D) ¹²C和¹⁴C

【解答】：(D)

【解析】：

(　　)41. 下列關於「莫耳」的敘述，何者正確？
1 1克的氫原子約有6×10²³個質子
2 23克的鈉金屬約含1莫耳的原子
3全球人口總數大約是1×10^－14莫耳的人(目前全球人口大約六十億)
4全球每年增加的電腦數超過1×10^－14莫耳台電腦
(A)1與3是正確的　(B)2與4是正確的　(C)1、2與3是正確的　(D)四個敘述都是錯誤的

【解答】：(C)

【解析】：

(　　)42. 下列關於物質的敘述何者正確？　
(A)白磷與赤磷為同位素　(B)水與重水為同分異構物　(C)石墨與鑽石為同素異形體　　(D)C-12和C-14兩者的質量數相同，原子序不同

【解答】：(C)

【解析】：

(　　)43. 已知化合物甲由元素X與Y以質量比3：5組成，化學式為X₂Y，今有化合物甲20公斤，則X、Y兩元素的原子量比應為：　
(A) 3：10　(B) 3：5　(C) 6：5　(D) 1：2　(E) 5：3

【解答】：(A)

【解析】：

(　　)44. 已知自然界中B占20％、B占80％；則下列何者為硼之平均原子量？　
(A) 10.2　(B) 10.5　(C) 10.8　(D) 10.9

【解答】：(C)

【解析】：

(　　)45. 已知亞佛加厥數為6.02×10²³。下列哪一項所含氫的原子數最多？　
(A) 3.01×10²³氫分子的氫原子　(B) 5.02×10²³個氫原子　(C) 8.5克氨(NH₃)所含的氫原子　(D) 8克甲烷(CH₄)所含的氫原子

【解答】：(D)

【解析】：

(　　)46. 天然的氯³⁵Cl及³⁷Cl兩種同位素，氯原子的平均原子量為35.5，則兩種同位素在自然界中的含量比為何？　
(A) 5：1　(B) 3：1　(C) 1：1　(D) 2：1

【解答】：(B)

【解析】：

(　　)47. 比較下列四個例子中質量的大小：(甲) 2個乙烷分子(C₂H₆)；(乙) 54 amu水分子；(丙) 10克水；(丁) 1×10^－21莫耳的乙烷。(原子量：C＝12，O＝16，H＝1)　
(A)甲＞乙＞丙＞丁　(B)丙＞甲＞丁＞乙　(C)丙＞丁＞甲＞乙　(D)乙＞甲＞丙＞丁。

【解答】：(C)

【解析】：

(　　)48. 甲、乙、丙、丁為原子或離子，其所含質子、中子與電子的數目如下表，依附表數據，下列敘述何者錯誤？
(A)甲之中子數為0，自然界中不可能存在　(B)甲、乙為同位素　(C)丙為離子　(D)甲^－與丁^＋具有相同的電子排列(E)甲、乙化學性質相同。

【解答】：(A)

【解析】：

(　　)49. 在下列幾種微粒中，已知a、b、c不相等，則其中互為同位素的是
(A)和 (B) 和　(C) 和　(D) 和。

【解答】：(A)

【解析】：

(　　)50. 在同溫同壓下，CO與CO₂兩氣體中的原子數比為3：2，則下列何者正確？
(A)CO與CO₂的莫耳數比為3：2　(B)CO與CO₂的體積比為2：3　(C)CO與CO₂的分子數比為1：1　(D)CO與CO₂的重量比為9×28：4×44

【解答】：(D)

【解析】：

(　　)51. 如果銅元素的原子量是63.5，則自然界中銅的同位素 6329Cu和 6529Cu之原子個數比為何？
(A) 3：1　(B) 1：3　(C) 4：1　(D) 1：4

【解答】：(A)

【解析】：

(　　)52. 有甲、乙兩種氣體，各重1.64克及0.5克。在同溫同壓時，甲氣體之體積為乙氣體之2倍，若知乙氣體之分子量為28，則下列分子何者可能為甲氣體？(N＝14)　
(A) NO₂　(B) N₂O　(C) N₂O₄　(D) N₂O₅

【解答】：(A)

【解析】：

(　　)53. 有某定量的CH₄及H₂O，已知兩者所含原子總數相同，則下列有關兩者各項比較關係，何者正確？(原子量：C＝12.0，H＝1.0，O＝16.0)　
(A)分子數比CH₄：H₂O＝5：3　(B)質量比CH₄：H₂O＝8：9　(C)莫耳數比CH₄：H₂O＝8：15　(D)氫原子總數比CH₄：H₂O＝6：5　(E)氫原子總質量比CH₄：H₂O＝2：1

【解答】：(D)

【解析】：

(　　)54. 自然界中元素R存在²⁴R、²⁵R、²⁶R三種同位素，已知²⁵R、²⁶R之含量相等，且元素R的平均原子量為24.3，試求²⁴R在自然界的含量約為多少？　
(A) 80%　(B) 70%　(C) 30%　(D) 20%

【解答】：(A)

【解析】：

(　　)55. 自然界中存有²⁰Ne和²²Ne兩種同位素，而氖的平均原子量為20.2，由此推知氖²²Ne在自然界中含量約為　
(A) 20％　(B) 10％　(C) 80％　(D) 90％

【解答】：(B)

【解析】：

(　　)56. 自然界之氯有兩種同位素：³⁵Cl(原子量：34.97 amu)和³⁷Cl(原子量：36.97 amu)，其原子量為35.45，則³⁷Cl的含量百分率(％)約為：　
(A) 19％　(B) 24％　(C) 76％　(D) 81％

【解答】：(B)

【解析】：

(　　)57. 依照質量的大小順序排列下列各項：(1) 10^－2莫耳水(H₂O)；(2) 3個鋁原子(Al)；(3) 10^－3克臭氧(O₃)；(4) 0.1莫耳的鹽酸(HCl)(Al＝27，Cl＝35.5)　
(A) (4)＞(1)＞(3)＞(2)　(B) (3)＞(4)＞(1)＞(2)　(C) (4)＞(2)＞(1)＞(3)　(D) (3)＞(4)＞(2)＞(1)　(E) (2)＞(4)＞(1)＞(3)

【解答】：(A)

【解析】：

(　　)58. 取某元素40公克，其原子總數為3.01×10²³個，則該元素的原子量為若干？　
(A) 40　(B) 60　(C) 80　(D) 100

【解答】：(C)

【解析】：

(　　)59. 金屬錫之同位素中，其一同位素有50個質子和63個中子，下列敘述中，何者為錫的另一同位素？　
(A)中子63個，質子113個　(B)中子63個，質子63個　(C)中子62個，質子50個　(D)中子50個，質子63個

【解答】：(C)

【解析】：

(　　)60. 某些元素可以與氧形成多種氧化物，若元素A與氧形成AO與AO₂兩種氧化物，且已知3莫耳AO的原子數目與92克AO₂的原子數目相同，則AO的分子量是多少克？
(A) 30　(B) 36　(C) 46　(D) 60

【解答】：(A)

【解析】：

二、多重選擇題：

(　　)1. 下列敘述，何者可說明定組成定律？　
(A)乙醇和二甲醚分子式(C₂H₆O)相同　(B)空氣中氮和氧之體積比一定(4：1)　(C) MgO可由鎂帶在空氣中燃燒而得，亦可由碳酸鎂加熱分解而得　(D)自然界所含³⁵Cl與³⁷Cl之比為一定(³⁵Cl：³⁷Cl＝76：24)，故元素氯之平均原子量為35.45　(E)18克的水含有16克的氧，180克的水含有160克的氧

【解答】：(C)(E)

【解析】：(A)乙醇(C₂H₅OH)和二甲醚(CH₃OCH₃)有相同的分子式(C₂H₆O)，但是結構排列不相同，因此性質不相同，稱為同分異構物。
(B)空氣中氮和氧之體積比維持4：1，但空氣為混合物，和定比定律無關。
(C) MgO可由鎂帶在空氣中燃燒而得，亦可由碳酸鎂(MgCO₃)加熱分解而得；
Mg＋O₂➞MgO　；MgCO3➞MgO＋CO₂；雖然製造方法不同，但是同一化合物中的組成
元素，其質量比有一定的比值，這合乎定比定律。
(D)自然界所含³⁵Cl與³⁷Cl之比為一定(³⁵Cl：³⁷Cl＝76：24)，兩者的關係為同位素。
(E)18克的水含有16克的氧，表示水中的氧含量佔16／18＝8／9；
180克的水含有160克的氧，氧的含量佔160／180＝8／9；無論幾克的質量，養所站的質量比例是相同的，遵守定比定律。

(　　)2. 已知甲、乙兩化合物皆由X、Y兩元素組成，且其重量百分組成如右表，則下列(甲，乙)的化學式組合，符合右表的有哪些？　
(A)(X₃Y₂，XY)　(B)(XY，X₂Y₃)　(C)(X₃Y，X₄Y)　(D)(X₃Y₄，XY)　(E)(X₃Y₄，XY₂)

【解答】：(A)(B)(E)

【解析】：由表中化簡可得：
➞ 再將X化成質量相等，則得到，可知Y的質量比為2：3，
將(A)∼(E)的選項中，使X的質量相同，比較Y的質量比。
(A)(X₃Y₂，XY) ➞ (X₃Y₂，X₃Y₃) ➞ X的質量相同，Y的質量比2：3。
(B)(XY，X₂Y₃) ➞ (X₂Y₂，X₂Y₃) ➞ X的質量相同，Y的質量比2：3。
(C)(X₃Y，X₄Y) ➞ (X₁₂Y₄，X₁₂Y₃) ➞ X的質量相同，Y的質量比4：3。
(D)(X₃Y₄，XY) ➞ (X₃Y₄，X₃Y₃) ➞ X的質量相同，Y的質量比4：3。
(E)(X₃Y₄，XY₂) ➞ (X₃Y₄，X₃Y₆) ➞ X的質量相同，Y的質量比4：6＝2：3。

(　　)3. 元素X與Y所成之化合物中含40％X與60％Y，已知X原子量為Y之兩倍，則其可能化學式為　
(A) X₂Y₆　(B) X₃Y₂　(C) X₂Y　(D) X₃Y　(E) XY₃

【解答】：(A)(E)

【解析】：假設Y的原子量為m，則X的原子量為2m。
化合物中X有40克，Y有60克，則X莫耳數：Y莫耳數＝
因此化合物的化學式為XY₃或是X₂Y₆。

(　　)4. 有關各學說、定律的敘述，下列何者正確？　
(A)道耳頓提出定比定律，說明元素間相互化合時，質量間具有一定比例關係　(B)道耳頓提出的原子說，敘述原子在化學反應過程中，不會消失或生成　(C)道耳頓以倍比定律說明同素異形體的間的組成具有整數比關係　(D)用來說明一種化合物，不論來源為何，其各成份元素間的質量比固定的是定組成定律　(E) 1克的氫可合成9克的水，則根據倍比定律可推斷，2克的氫可合成18克的水

【解答】：(B)(D)

【解析】：(A)”普魯斯特”提出定比定律，說明元素間相互化合時，質量間具有一定比例關係。
(B)道耳頓提出的原子說，敘述原子在化學反應過程中，園子是參加反應的最小粒子，原子不會消失或生成。
(C)道耳頓以倍比定律說明兩種元素組成不同的化合物，固定其中一元素的質量，則另一原宿的質量成簡單整數比。倍比定律和同素異形體無關。
(D)定比定律是說明一種化合物，不論來源為何，其各成份元素間的質量比固定，又稱為”定組成定律”。
(E) 1克的氫可合成9克的水，則根據”定比定律”可推斷，2克的氫可合成18克的水。

(　　)5. 有關道耳頓的原子說，以現今的觀點來看，下列何者不正確？
(A)可以解釋質量守恆定律　(B)可以解釋氣體反應體積定律　(C)原子是不可再被分割的　(D)化學反應只是原子在做重新排列　(E)相同元素的原子具有相同的原子量

【解答】：(B)(C)(E)

【解析】：(A)(D)道耳頓的原子說主張在化學反應前後，原子不生不滅，只是重新排列，可以解釋質量守恆定律。
(B)道耳頓的原子說只有原子的概念，沒有分子的概念，因此無法解釋氣體反應體積定律。
(C)道耳頓主張原子是組成物質的最小粒子，不可再被分割。
(E)由於後來發現同位素的存在，因此相同的原子不一定具有相同的質量(原子量)。

(　　)6. 有關道耳頓原子說的敘述，何者正確？
(A)組成物質最小的粒子為原子　(B)不同的元素，其原子質量、性質亦不同　(C)同一種元素可以有不同的原子質量　(D)化學反應的發生，是原子性質改變，且原子重新排列的結果　(E)當原子重新排列時，原子核中的質子與中子不變，所以質量不變

【解答】：(A)(B)

【解析】：(A) 道耳頓主張組成物質最小的粒子為原子。
(B)不同的元素具有不同的質量和性質，因此原子質量、性質亦不相同。
(C)道耳頓主張同一種元素必定有相同的原子質量(後來因為同位素的發現，而需修正)。
(D)化學反應的發生，是原子性質不改變，僅是原子重新排列的結果。
(E)當原子重新排列時，原子的質量、種類和個數不變，但是道耳頓仍無質子或中子的概念。

(　　)7. 實驗一：5克的A元素與8克的B元素，反應完全後得到9克的化合物C；實驗二：1克的A元素與20克的B元素，反應完全後亦得到9克的化合物C。根據原子說，針對上述兩組實驗，下列結論何者正確？　
(A)上述兩組實驗的質量皆不守恆　(B)9克化合物C中含有8克的B元素　(C)化合物C中含A、B兩元素的質量比為5：4　(D)化合物C可由不同比例的A、B元素組成，故上述兩實驗的結果可由倍比定律說明　(E)若欲合成18克的化合物C，至少需要A元素2克

【解答】：(B)(E)

【解析】：A和B反應產生C物質，任何的化學反應，必定遵守質量守恆，因此(A)錯誤。
實驗一：5克的A元素與8克的B元素，反應完全後得到9克的化合物C，但是5＋8≠9，表示有物質過量，並未完全反應；
實驗二：1克的A元素與20克的B元素，反應完全後得到9克的化合物C，但是1＋20≠9。
表示有物質過量，並未完全反應。
比較兩次實驗結果，發現1克的A物質和8克的B物質，恰可產生9克的C物質。
第一次實驗為A物質過量，而B完全反應，第二次的實驗為B物質過量，而A完全反應。
(C)C化合物中A佔全部的1／9；B佔全部的8／9，而A和B的質量比為1：8。
(D)兩次實驗都產生C，同一化合物必定遵守定比定律，組成元素的質量比為一定值。
(E)要產生18克的C化合物，則需要2克的A和16克的B。

(　　)8. 下列有關同位素的敘述，何者正確﹖　
(A)因質子數相同，化學性質也相同　(B)原子的質量數相同，電子數不同　(C)原子的中子數相同，電子數不同　(D)在自然界中，氫只有兩種安定存在的同位素　(E)在自然界中，²³⁵U及²³⁸U為鈾元素的主要同位素，但²³⁵U僅占少數，且具有放射性

【解答】：(A)(D)(E)

【解析】：(A)同位素指相同的質子數，但有不同的中子數，因此原子序相同，為同一元素，因此化學性質相同。
(B)(C)同位素有相同的質子數目但是由於中子數不同，因此質量數(＝質子數＋中子數)不相同，但是因為質子相同，所以中性的原子，其電子數相同。
(D)在自然界中，氚()比一般的氫氣(H₂)，氚的含量極少；氚的產生是當宇宙射線所帶的高能量中子撞擊氘核()，其氘核與中子結合為氚核；因此僅有氫(H₂)和氘()是穩定存在的。
(E)自然界中為含量極少，且具有放射性元素，約佔0.7％；大多數的鈾(U)為，量最多，但是卻無放射性。核能發電是以作為反應爐的原料。

(　　)9. 下列有關莫耳的敘述，何者正確？
(A) 1莫耳代表一大數，其值為6.02×10²³　(B)莫耳係依質量而定義，非依粒子數　(C) 1莫耳即是12克之¹²C所含碳原子數　(D)任何物質1莫耳所含粒子數均為1亞佛加厥數　(E)任何物質1莫耳所含原子數均為6.02×10²³個

【解答】：(A)(C)(D)(E)

【解析】：(A) 1莫耳的個數，代表一個大數，其數值為6.02×10²³。
(B)莫耳係指原子或分子的個數達6.02x10²³個，即稱為1莫耳。依質量而定義，非依粒子數。
(C)正確，1莫耳即是12克之¹²C所含碳原子數。　
(D)任何物質只要所含元素為6.02x10²³個，即稱為1莫耳。1莫耳所含粒子數即稱為1亞佛加厥數。
(E)任何物質1莫耳所含分子數均為6.02×10²³個，但是分子內可能有數個原子，因此原子數目不一定恰為1莫耳。

(　　)10. 下列有關莫耳觀念的敘述，何者為正確？　
(A)氯的原子量為35.5，1克原子氯=1莫耳氯原子=35.5克氯　(B)H₂O的分子量為18，六個水分子的重量為108克　(C)鎂的原子量為24.3，1.06×10^－6克鎂有2.63×10¹⁶個鎂原子　(D)1莫耳理想氣體在2大氣壓及273℃時所佔的體積為22.4升　(E)1莫耳理想氣體在1大氣壓及0℃時所佔的體積為22.4升

【解答】：(A)(C)(D)(E)

【解析】：1莫耳＝1mol＝1克原子＝6.02x10²³個粒子。
(A)正確，氯的原子量為35.5，1克原子氯＝1莫耳氯原子=35.5克氯。
(B)錯誤，H₂O的分子量為18，6”莫耳”水分子的重量為6x18＝108克。
6個水分子質量＝。
(C)正確，鎂的原子量為24.3，1.06×10^－6克鎂＝。
(D)P＝壓力，V＝氣體體積，T＝絕對溫度，則，273℃＝273＋273K＝546K
因此 ➞ V＝22.4L。
(E)1莫耳理想氣體在1大氣壓及0℃時所佔的體積為22.4升。

(　　)11. 下列何種物質所含原子總數與3.20克的甲烷相同？(原子量：O＝16，N＝14，He＝4；亞佛加厥數＝6.02×10²³)　
(A) 2.30克之NO₂　(B) 0.50莫耳的H₂　(C) 16克的O₃　(D) 9克的水　(E) 4克的氦氣

【解答】：(B)(C)(E)

【解析】：甲烷CH₄的分子中含有5個原子，而分子量＝12+1x4＝16；
3.20克的甲烷原子數＝
(A) NO₂＝14＋16x2＝46，2.30克之NO₂＝。
(B)H₂＝1x2＝2， 0.50莫耳的H₂＝0.5x2＝1莫耳原子。
(C)O₃＝16x3＝48，16克的O₃＝。
(D)水＝1x2＋16＝18， 9克的水＝。
(E)氦氣為單原子氣體，4克的氦氣＝。

(　　)12. 下列何種物質所含原子總數與3.2公克的CH₄相同？(原子量：N＝14，He＝4)　
(A) 2.3公克的NO₂　(B) 0.5莫耳的H₂　(C) 1.505×10²³個NH₃分子　(D) 12公克的C₆₀　(E) 4公克的氦氣

【解答】：(B)(C)(D)(E)

【解析】：(A) NO₂＝14＋16x2＝46，2.30克之NO₂＝
(B)H₂＝1x2＝2， 0.50莫耳的H₂＝0.5x2＝1莫耳原子。
(C)1.505×10²³個NH₃分子＝。
(D)芙(的原子量＝12x60＝720。12克的芙＝；
(E)氦氣的原子量＝4，4公克的氦氣＝。

(　　)13. 下列數值何者為亞佛加厥數？
(A)0 ℃、1大氣壓下1公升氧氣所含的分子數　(B) 18公克的水所含的氫原子數　(C) 1克分子水所含的水分子數　(D) 1克原子的氫所含的氫原子數　(E) 12.0公克的¹²C所含的碳原子數

【解答】：(C)(D)(E)

【解析】：亞佛加厥數為6.02x10²³個粒子，級為1莫耳的粒子數目，簡寫為N_A。
1莫耳分子的數目＝1克分子，1莫耳原子數目，1克原子。
(A)0 ℃、1大氣壓(STP)下，22.4公升的氧氣所含的分子數=1莫耳O₂分子。
(B)水(H2O)分子量＝18，則18公克的水(H₂O)所含的氫原子數＝。
(C) 1克分子水所含的水分子數≠6.02x10²³個。
(D) 1克原子的氫＝1莫耳的H原子＝6.02x10²³個氫原子數。
(E) 12.0公克的¹²C所含的碳原子數，即為1莫耳的¹²C原子數目。

(　　)14. 下列質量大小分別為(甲) 2個乙烷分子；(乙) 3個水分子；(丙) 10^－21克的水；(丁) 1克氧原子；(戊) 1克原子氧，則質量大小順序為：　
(A)丙＞乙　(B)甲＞丙　(C)丁＝戊　(D)丁＞乙　(E)丙＞戊

【解答】：(A)(D)

【解析】：甲(乙烷分子，C₂H₆)分子量＝12x2＋1x6＝30：2 × 30＝60（amu）；乙：3 × 18＝54（amu）；丙：10^－21 × 6 × 10²³＝600（amu）；丁：6 × 10²³（amu）；戊：32 g Þ 戊＞丁＞丙＞甲＞乙

(　　)15. 已知NH₃之分子量為17，則下列敘述，何者正確(N＝14)？　
(A)一個NH₃分子的質量為17 amu　(B)一個氨分子的質量為一個¹²C原子質量的17倍　(C) NH₃一分子質量為2.82×10^－23克　(D) 1克的NH₃相當於6.02×10²³ amu　(E) 3.4克的NH₃相當於0.5莫耳

【解答】：(A)(C)(D)

【解析】：

(　　)16. 已知甲、乙、丙、丁四種化合物中皆含有元素X，各化合物之分子量與元素X的含量百分率如下表所示，則X可能的原子量為　(A) 4　(B) 8　(C) 16　(D) 32　(E) 48

【解答】：(A)(B)(C)

【解析】：

(　　)17. 已知氯在自然界有兩種同位素：³⁵Cl和³⁷Cl，其原子量分別為34.98和36.98，經計算得知氯的平均原子量為35.45，則下列敘述何者正確？　
(A)一克分子氯的質量為70.90克　(B)一個³⁵Cl原子的精確質量為35.00 a.m.u　(C) ³⁷Cl在自然界的含量占重量23.5％　(D) ³⁵Cl在自然界的含量占重量23.5％　(E) ³⁵Cl與³⁷Cl之存量的莫耳數比為3.255：1

【解答】：(A)(C)(E)

【解析】：

(　　)18. 某氣體試料於1.00 L容器中至S.T.P.時，測其重量為1.34克，在此狀況下此氣體試料可能為：
(A) CO_(g)與O_2(g)等莫耳數之混合氣體　(B)甲烷和丙烷的混合氣體　(C)氦和氯的混合氣體　(D)氧氣　(E)乙烷。 (He＝4，Cl＝35.5)

【解答】：(A)(B)(C)(E)

【解析】：

(　　)19. 欲將二種氣體以等體積混合成氣體密度為乙烷的1.20倍時，應取下列何種組合？
(A) CO及CO₂　(B) Cl₂及He　(C) C₂H₄及CH₄　(D) C₂H₄及C₃H₈　(E) He及Ne

【解答】：(A)(D)

【解析】：

(　　)20. 硫有四種同位素：S-32、S-33、S-34、S-36，它們四個具有相同的何種性質？　
(A)電子排列　(B)質量　(C)化學性質　(D)中子數　(E)質子數

【解答】：(A)(C)(E)

【解析】：

三、非選擇題：

1. 同溫同壓時，N₂O_(g)和NO_(g)含有同數目的原子，則下列比值分別為何？
(1)莫耳數比　(2)體積比　(3)所含氧原子個數比。(以N₂O_(g)：NO_(g)表示)(N＝14，O＝16，H＝1)

【解答】：(1) 莫耳數比＝2：3；　(2) 氣體的體積比＝2：3　(3)所含氧原子個數比＝2：3。

【解析】：N₂O_(g)和NO_(g)皆為氣體，遵守亞佛加厥定律：
同溫同壓下，氣體的體積比＝分子數比＝莫耳數比。
1個N₂O分子中有3個原子，1個NO分子中有2個原子，因此另兩氣體的原子皆為6個，
則N₂O需為2個分子，NO需為3個分子，所以分子數目比＝2：3；
莫耳數比＝2：3；
氣體的體積比＝2：3。
1個N₂O分子中有1個O原子，1個NO分子中有1個O原子，因此兩氣體所含O原子數目比＝(2x1)：(3x1)＝2：3。

2. 有甲、乙兩化合物，均由A、B兩元素組成，已知60克的甲中含有45克的A，而30克的乙中含有10克的B。若化合物甲的化學式為A₃B，則試以最簡單整數比的關係表示出化合物乙的化學式？

【解答】：乙最簡單的化學式將為A₂B。

【解析】：60克的中含45克的A、15克的B；30克的乙中含20克的A、10克的B。
化簡得
令B的質量相同，則A的質量比＝3：2，因此若甲的化學式為A₃B，
則乙最簡單的化學式將為A₂B。

3. 依下圖之作用關係，回答下列問題：(原子量：P=31，Cl=35.5)
(1)求A，B之化學式
(2)求x，y之值各為若干？

【解答】：X＝42.6克， y＝7.44克，
A化學式為PCl₅， B化學式為OCl₂。

【解析】：X： P：Cl＝
x＝42.6克。
y： P：Cl＝ y＝7.44克。
A化合物： P：Cl＝ A化合物為 PCl₅。
B化合物： O：Cl＝ B化合物為 OCl₂。

4. 某生利用鹽酸和大理石製得二氧化碳，經分析後發現二氧化碳中含碳百分率為27.3％，若該生亦由加熱碳酸氫鈉獲得二氧化碳66克，則該二氧化碳中含有多少克的氧？

【解答】：47.98克

【解析】：鹽酸和大理石製得二氧化碳，CaCO₃＋2HCl→CaCl₂＋H₂O＋CO₂
加熱碳酸氫鈉獲得二氧化碳，2NaHCO₃→Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂
無論製造方法為何，所獲得的CO₂中C和O的質量比為一定值。
二氧化碳中含碳百分率為27.3％，因此O佔72.7％，
66x0.727＝47.98克。

5. 請按定比定律，完成下圖表：(原子量：Si＝28)
化學式：A：　　，B：　　，C：　　，D：　　
質　量：X＝　　，Y＝　　，z＝　　

【解答】：A＝H₂O， B＝N₂O₃，C＝CH₄， D＝SiO₂；
X＝14／3克， Y＝3克， Z＝7克。

【解析】： 1克的H和8克的O組成(A)，
H：O＝， (A)物質的化學式H₂O
1克的H原子和X克的N原子組成NH₃，N：H＝
8克的O原子和14／3克的N原子組成(B)，N：O＝
(B)物質的化學式為N₂O₃。
8克的O原子和Y克的C原子組成CO₂，C：O＝ Y＝3克
3克的C原子和1克的H原子組成(C)，C：H＝
(C)物質的化學式為CH₄。
Z克的Si和3克的C組成SiC，Si：C＝ z＝7克
7克的Si和8克的O組成(D)，Si：O＝
(D)物質的化學式為SiO₂。

6. A、B、C三種化合物均含有Q元素，經分析結果如附表，試求Q元素之原子量

【解答】：19

【解析】：A中Q的含量＝152x0.5＝76， B中Q的含量＝100x0.38＝38，
C中Q的含量＝190x0.3＝57。
分子是由原子所組成，原子不能再分割。因此化合物中的Q為數個原子的質量，
取76、38、57的最大公因數，即為Q可能的最大原子量(76、38、57)＝19，
Q的最大原子量為19。

7. n A＋m B → x C＋Q Kcal，已知A之分子量為24，C之分子量為72，則：
(1) B之分子量為何？
(2)欲生成100克的C，至少需A多少克？

【解答】： ； 公克

【解析】：(1) n莫耳的A和m莫耳的B反應產生x莫耳的C，24n＋mB＝72x
mB＝72x－24n B＝
(2) 假設需要A物質A克，則：
。

8. X₂Y₅中含60.0％ X與40.0％ Y(重量％)，則X之原子量為Y之幾倍？

【解答】：3.75倍

【解析】：X的原子量為x，Y的原子量為y，則
X：Y＝2：5＝

9. 由A、B兩元素構成的化合物X與Y中，A與B之重量比如右表。若Y的化學式為A₂B₄，則X之化學式為何？

【解答】：A₂B₆或是AB₃。

【解析】：將X、Y物質的A元素質量化成相同，假設X的化學式為A₂B_y，則：
，發現B的質量比為3：2，因此3：2＝y：4 è y＝6
X的化學式寫成A₂B₆，或是AB₃。

10. 甲、乙兩化合物均由X、Y兩元素組成，其重量百分組成甲為20％ X和80％ Y，乙為25％ X和75％ Y，已知乙的化學式為XY₂，則甲的化學簡式為何？

【解答】：甲化學式＝X₃Y₈

【解析】：假設甲的化學式為XY_m，化合物的組成元素質量化簡，使x的質量相同，則：
è Y的質量比＝4：3＝m：2
3m＝8， 因此甲的化學式為XY_m è X₃Y_3m è 甲化學式＝X₃Y₈。

11. 某元素(M)和氧形成二種化合物甲(化學式為M₂O)和乙。甲4.4克中氧占1.6克，乙中氧重量占63％，則乙的化學式為何？

	M	O
甲	7	4
乙	37	63

【解答】：M₂O₃

【解析】：甲4.4克中氧占1.6克，M佔4.4－1.6＝2.8。假設乙的化學式為M_xO
è è
當O的質量相同時，M的質量比＝(7x63)：(37x4)＝2.98：1≒3：1＝1：1/3，
乙的化學式為，最簡式應表示成M₂O₃。

12. 經由測量得知化合物A含40 ％元素X，60 ％元素Y。化合物B中含25 ％ X及75 ％ Y，按照倍比定理，在化合物A及B中，其含有元素Y的重量之比為何？

【解答】：1：2。

【解析】：將AB兩化合物的組成元素XY質量關係，列成表，
將比值化簡，得 ，
通分成X質量相同，，則A和B中Y的質量比＝3：6＝1：2。

13. 試依據定比定律，推算下圖中：(原子量：C＝12.0，O＝16.0，Ca＝40.0)
(a) X、Y的大小？
(b)化合物甲、乙、丙之化學式？

【解答】：X＝8.0克， Y＝3.2克，甲＝CO₂；乙＝CH₄；丙＝CaH₂。

【解析】：氧Y克： H：O＝
2Y＝6.4 ，Y＝3.2克
鈣X克： Ca：O＝ X＝8.0克。
化合物甲： C：O＝ 甲＝CO₂；
化合物乙： C：H＝ 乙＝CH₄；
化合物丙： Ca：H＝ 丙＝CaH₂。

14. 0.20莫耳的硫酸(H₂SO₄)分子的質量為　　　克，其中含有O原子　　　個。

【解答】：(1) 19.6克； (2) 4.816x10²³個O原子。

【解析】：H₂SO₄分子量＝1x2＋32＋16x4＝98 0.2mol 的H₂SO₄質量＝0.2x98＝19.6克；
0.2 mol 的H₂SO₄含有O原子＝0.2x4x(6.02x10²³)＝4.816x10²³個O原子。

15. 已知8.5公克的氨，32公克的二氧化硫和16公克的氧，在同溫同壓下其所占體積均相同，已知氧的分子量為32，則：(S＝32)
(1)氨氣分子量為　　　；二氧化硫分子量為　　　。
(2) 17公克氨含有　　　個氨分子。
(3) 32公克二氧化硫含有　　　個硫原子及　　　個氧原子。
(4) 1.2×10²⁴個二氧化硫等於　　　莫耳的SO₂，等於　　　克。
(5)三者原子數比為多少？

【解答】：(1)17、64； (2) 6.02x10²³個氨氣分子； (3) 3.01x10²³個S原子、6.02x10²³個O原子；
(4)

【解析】：同溫、同壓下，氣體的體積均相同，則分子數必定相同，莫耳數必定相同。
(1) 假設氨氣分子量為x；二氧化硫分子量為y，則
è x＝8.5／0.5＝17 y＝32／0.5＝64
(2) ，1莫耳氨氣有1莫耳的分子，有6.02x10²³個氨氣分子。
(3) ，1個分子含有1個S原子，有2個O原子；
因此 0.5mol分子中含有S原子＝0.5x1x(6.02x10²³個)＝3.01x10²³個S原子。
0.5mol分子中含有O原子＝0.5x2x(6.02x10²³個)＝6.02x10²³個O原子。
(4) 1.2×10²⁴個二氧化硫＝SO₂；SO2分子量＝64
2莫耳SO2＝64x2＝128克。
(5) NH₃：SO₂：O₂＝4：3：2 。

16. 已知某元素X極不活潑，在它的原子中有90％的原子質量為20，另外10％的原子質量為22。試回答下列問題：
(1)用以描述具有不同原子質量之同一元素的化學術語是什麼？　
(A)同素異性體　(B)同分異構物　(C)同位素　(D)同量素
(2)計算元素X的平均原子質量為何？　(A) 20.2　(B) 20.4　(C) 20.6　(D) 20.8

【解答】：(1) C； (2)20.2

【解析】：(1) 同一元素有相同的質子，但是不同的質量，稱為同位素，由於中子數不同所造成。
(2) 平均原子量＝20x0.9＋22x0.1＝20.2。

17. 已知溴有兩種天然同位素：溴－79天然含量50.7％及溴－81天然含量49.3％，則溴的平均原子量為若干？

【解答】：80.0

【解析】：平均原子量按照含量比例的加權平均值計算。
Br的平均原子量＝79x0.507＋81x0.493＝79.986≒80.0。

18. 已知蔗糖分子式為C₁₂H₂₂O₁₁，今由一杯蔗糖水溶液結晶析出239.4克的蔗糖，請依上述結果，回答下列問題：(原子量：C＝12.0，H＝1.0，O＝16.0)
(1)結晶析出的蔗糖共有多少莫耳？
(2)上述的蔗糖若可被完全氧化，最多可以生成多少個CO₂分子？
(3)承上題(2)，CO₂的總質量有多少克？

【解答】：

【解析】：(1) C₁₂H₂₂O₁₁的分子量＝12x12＋22x1＋11x16＝342 莫耳數＝
(2) C₁₂H₂₂O₁₁＋12O₂ ➞ 12CO₂＋11H₂O
C₁₂H₂₂O₁₁莫耳數：CO₂莫耳數＝1：12＝0.7：X
X＝8.4莫耳＝8.4x (6.02x10²³)個＝5.06x10²⁴個分子。
(3)CO2有8.4莫耳＝8.4x44＝369.6克。

19. 全球暖化現象加劇，二氧化碳排放量成為暖化程度的指標，透過下列問題的引導，你可以知道每公升的汽油大約會產生多少的二氧化碳。若以辛烷C₈H₁₈代表汽油的組成分，已知辛烷的比重為0.7，則：(原子量：C＝12.0，H＝1.0)
(1) 1公升的辛烷中含有多少莫耳的辛烷分子？
(2)每公升的辛烷含有多少克的碳原子？
(3)每公升辛烷完全燃燒後，產生的CO₂共有幾公斤？

【解答】：(1) 6.14莫耳； (2) 589.44克； (3) 2.16公斤

【解析】：(1)體積1公升的辛烷＝1000cm³，密度0.7g／cm³，則質量＝1000x0.7＝700克
C₈H₁₈的分子量＝12x8＋1x18＝114，則辛烷的莫耳數＝
(2) 1個辛烷分子有8個C，則6.14莫耳的辛烷有6.14x8＝49.12莫耳C原子
換算成質量，則49.12x12＝589.44克的C原子。
(3) 1個C燃燒，產生1個CO₂，因此C的莫耳數即為CO₂的莫耳數，
C共有49.12莫耳，因此CO2產生49.12莫耳。
49.12x44＝2161.28公克＝2.16公斤。

20. 試求下列分子的分子量各為若干？(原子量：C＝12，H＝1，O＝16，S＝32，N＝14，Na＝23)
(1)蔗糖(C₁₂H₂₂O₁₁)＝　　　。
(2)硫酸(H₂SO₄)＝　　　。
(3)氨(NH₃)＝　　　。
(4)酒精(C₂H₅OH)＝　　　。
(5)二氧化碳(CO₂)＝　　　。
(6)葡萄糖(C₆H₁₂O₆)＝　　　。
(7)硫酸鈉(Na₂SO₄)＝　　　。
(8)尿素(CO(NH₂)₂)＝　　　。

【解答】：(1) 342；(2) 98；(3) 17；(4) 46；(5) 44；(6) 180；(7) 142；(8) 60

【解析】：(1)蔗糖(C₁₂H₂₂O₁₁)＝12x12＋1x22＋16x11＝144＋22=176＝342。
(2)硫酸(H₂SO₄)＝1x2＋32＋16x4＝2＋32＋64＝98。
(3)氨(NH₃)＝14＋1x3＝14＋3＝17。
(4)酒精(C₂H₅OH)＝12x2＋1x6＋16＝24＋6＋16＝46。
(5)二氧化碳(CO₂)＝12＋16x2＝12＋32＝44。
(6)葡萄糖(C₆H₁₂O₆)＝12x6＋1x12＋16x6＝72＋12＋96＝180。
(7)硫酸鈉(Na₂SO₄)＝23x2＋32x1＋16x6＝46＋32＋96＝142。
(8)尿素(CO(NH₂)₂)＝12＋16＋14x2＋1x4＝28＋28＋4＝60

21. 碳的同位素包括碳-12及碳-13，其質量及含量如下表：試由表中數據，計算碳元素的平均原子量。

【解答】：12.01

【解析】：C的平均原子量＝12x0.989＋13x0.011＝12.01

22. 請問49公克的硫酸(H₂SO₄)：
(1)相當於　　　莫耳硫酸分子。
(2)相當於　　　個硫酸分子。
(3)有　　　莫耳氫原子；相當於　　　個氫原子。
(4)有　　　莫耳硫原子；相當於　　　個硫原子。

【解答】：(1) 0.5； (2) 3.01×10²³； (3) 1，6.02×10²³； (4) 0.5，3.01×10²³

【解析】：(1)硫酸分子量＝98，莫耳數＝49/98＝0.5莫耳；
(2)硫酸的分子數 ＝0.5× (6.02×10²³) ＝3.01×10²³個分子；
(3)1個硫酸分子有2個H原子，H原子的莫耳數＝0.5×2＝1莫耳，
H原子個數＝1 × (6.02×10²³ )＝ 6.02×10²³ 個；
(4)1個硫酸分子有1個S原子，S原子的莫耳數＝ 0.5×1＝0.5莫耳，
S原子的個數＝0.5× (6.02×10²³ ) ＝ 3.01×10²³ 個。

23. 下列何者所含的碳原子數最多？
(甲) 0.2莫耳的丙烷(C₃H₈)　(乙) 8.8 g的二氧化碳　(丙) 1 M的葡萄糖(C₆H₁₂O₆)溶液0.5升　(丁)重量百分濃度2 ％的醋酸(CH₃COOH)液12 g

【解答】：(丙) 1 M的葡萄糖(C₆H₁₂O₆)溶液0.5升

【解析】：(甲) 0.2莫耳的丙烷(C₃H₈)含C莫耳數＝0.2x3＝0.6莫耳C原子。
(乙) 8.8 g的二氧化碳(CO₂)＝，含C＝0.2x1＝0.2莫耳C原子。
(丙) 1 M的葡萄糖(C₆H₁₂O₆)溶液0.5升＝1x0.5＝0.5莫耳，0.5x6＝3莫耳C原子。
(丁)重量百分濃度2 ％的醋酸(CH₃COOH)液12 g，溶質重量＝12／60＝0.2莫耳醋酸分子
0.2x2＝0.4莫耳C原子。
C原子最多的是(丙) 1 M的葡萄糖(C₆H₁₂O₆)溶液0.5升。

24. 依照質量大小排列下列各項。(a) 1個銅原子；(b) 1´10^－21莫耳銅；(c) 1´10^－2莫耳水；(d) 6個水分子(Cu＝63.5)

【解答】：(c) 1´10^－2莫耳水 ＞ (b) 1´10^－21莫耳銅 ＞ (d)6個水分子 ＞ (a) 1個銅原子

【解析】：(a) 1個銅原子＝63.5amu＝63.5x1.67x10^－24克＝1.06x10^－22克。
(b) 1´10^－21莫耳銅＝1x10^－21x63.5＝6.35x10^－20克。
(c) 1´10^－2莫耳水＝1x10^－2x18＝1.8x10^－1克。
(d) 1個水分子＝18amu， 6個水分子＝6x18amu＝108amu＝108x1.67x10^－24克＝1.8x10^－22克。
質量大小：(c) 1´10^－2莫耳水 ＞ (b) 1´10^－21莫耳銅 ＞ (d)6個水分子 ＞ (a) 1個銅原子。

25. 某元素有兩種同位素。一種為X，質量為10.0129 amu，佔19.91 %；另一種為X，質量為11.0093 amu，佔80.09 %。根據以上資料，回答下列各題。
(1) 元素X的原子量是下列哪一個？(取到二位小數)　
(A) 5.00　(B) 10.01　(C) 10.50　(D) 10.81　(E) 11.01
(2) X 原子最外層有幾個電子？　
(A) 1　(B) 2　(C) 3　(D) 4　(E) 5

【解答】：

【解析】：

26. 乾燥空氣中主要含有20％的氧氣和80％的氮氣，試回答下列問題：
(1)求空氣的平均分子量？
(2)實驗室中以氯化銨和熟石灰混合加熱製造氨氣，應該用何種方法收集氣體？(N＝14)

【解答】：

【解析】：

27. 排出下列各物質質量的大小順序。　(A) 6.02×10²³個水分子　(B)1莫耳C原子　(C) 10克的CO₂　(D) 0.2 M 5升鹽酸溶液中含HCl的質量(Cl原子量35.5)　(E) 12％ NaOH溶液200克中含NaOH的質量

【解答】：

【解析】：

28. 試計算Ca(NO₃)₂的式量及CH₃OH的分子量。

【解答】：

【解析】：

29. 試將下列五種物質依照質量由大而小的順序排列。(原子量：H＝1.0；O＝16；N＝14；S＝32；Al＝27；Mg＝24.3)
(1) 2.6×10¹⁶個鎂原子
(2) 0.1莫耳的硫酸
(3) 3個水分子
(4) 2莫耳鋁
(5) 0.5莫耳原子的氮

【解答】：

【解析】：

30. 試將下列五種物質依照質量由大而小的順序排列之。(原子量：N＝14，Cu＝63.5，Ne＝20)
(1) 0.1莫耳的氨；(2) 1 ×10^–2莫耳乙醇；(3) 5個水分子；(4) 602個銅原子；(5) 0.15莫耳的氖分子。

【解答】：

【解析】：

31. .某元素有三種同位素，其質量分別為y－3、y、y＋1，三者的平均原子量為y，則質量為y＋1的同位素最大含量不能超過75％，試證之。

【解答】：

【解析】：

32. 0 ˚C、l atm下，22.4公升的氧氣所含分子數為x個，4 ˚C、l atm下，22.4公升的純水所含的分子數為y個，則x＝______，y ＝______。

【解答】：

【解析】：

33. 求0.5 mol的Al₂ (CO₃)₃的質量為若干公克？(原子量：Al＝27，C＝12，O＝16)

【解答】：

【解析】：

34. 將下列四種物質依照質量由大而小的順序排列之：(甲) 2個銅原子；(乙) 0.1莫耳銅；(丙) 30000個水分子；(丁) 0.5公克的氧氣。(原子量：Cu＝64)______。

【解答】：

【解析】：