____1. 血紅素含有0.335％的Fe，它可能的最低分子量為何？
(A)300　(B)1700　(C)3000　(D)17000。（Fe = 55.8）

【答案】：(D)

【解析】：一個血紅素分子至少含一個鐵原子Fe，因此
血紅素的分子莫耳數：鐵原子的莫耳數＝1：1
100克的血紅素含鐵原子0.335克  [   
  [   0.335X＝5600   [  X＝16716

 

____2. 反應aM + bN → cR，已知分子量M = 30，N = 60，欲生成100克R需N幾克？　
(A)　(B)　(C)　(D) 。

【答案】：(A)

【解析】：方程式的係數比＝莫耳數比    [  a莫耳的M和b莫耳的N，反應產生c莫耳的R
依質量守恆關係，反應物消耗的總質量＝生成物產生的總質量，假設R的分子量為R
ax30＋bx60＝cxR      R的分子量為  
係數比＝莫耳數比  ，假設需要Y克的N    [     [ YR＝6000
  [ 

____3. 已知甲、乙兩種氣體，各重1.64克及0.5克。在同溫同壓時，甲氣體之體積為乙氣體的2倍，若知乙氣體的分子量為28，則下列分子何者可能為甲氣體？　
(A)NO2　(B)N2O　(C)N2O4　(D)N2O5。（分子量：N = 14，O = 16）

【答案】：(A)

【解析】：甲氣體之體積為乙氣體的2倍，所以甲莫耳數為乙的2倍，體積比＝莫耳數比
    [       [X＝28x1.64＝45.92≒46
分子量：(A)NO2＝14＋16x2＝46　          (B)N2O＝14x2＋16＝44　
        (C)N2O4＝14x2＋16x4＝92         (D)N2O5＝14x2＋16x5＝108 

 

____4. 已知3A + 2B → 2C，A、B、C表不同分子；若A、C分子量分別為24及72，則B的分子量為：
(A)12　(B)36　(C)40　(D)48。

【答案】：(B)

【解析】：3x24＋2xB＝2x72      [  2B＝144－72＝72     [   B＝36

 

____5. 某一直鏈烴其蒸氣密度約為同溫、同壓下氧密度的2.25倍，此烴為：　
(A)丙烷　(B)丁烯　(C)丁炔　(D)戊烷。

【答案】：(D)

【解析】：假設兩氣體為同體積，則密度＝質量÷體積，體積相同時，密度比＝質量比
所以烴類蒸氣的質量為氧氣質量的2.25倍，而兩氣體為同溫同壓，再同體積時，會有相同莫耳數
假設氧氣質量1克時，烴類蒸氣質量X克，同體積時，同莫耳數
 [  [  X＝72 
(A)丙烷＝C3H8＝12x3＋1x8＝44　    (B)丁烯＝C4H8＝12x4＋1x8＝56　
(C)丁炔＝C4H6＝12x4＋1x6＝54    　(D)戊烷＝C5H12＝12x5＋1x12＝72。

 

____6. 若mBx + nAyBz → pAuBv，則v =
(A)　(B)　(C)　(D)。

【答案】：(D)

【解析】：.方程式平衡時，兩邊的原子個數會相等，
B原子相等：    mx＋nz＝pv    [

____7. 甲乙二化合物之組成元素均為A與B，其重量百分組成分別為：甲含40％ A和60％ B，乙含25％ A和75％ B，則依倍比定律，甲、乙中B元素重量比為何？　
(A)1：2　(B)2：3　(C)1：3　(D)3：4　(E)4：5。

【答案】：(A)

【解析】：   [    [   
當A元素質量相同時，B元素的質量比＝3：6＝1：2 

 

____8. 某化合物A2B3 15.0克中含有B 4.5克，另一含A、B之化合物中，B占重量16％，其化學式可能為：　
(A)A3B2　(B)AB　(C)A2B　(D)AB2。

【答案】：(A)

【解析】：      [    
假設乙化合物為A2Bx，則A相同，B質量比  3：x＝36：16＝9：4   9x＝12
   因此B的化學式為    [   A6B4  [   A3B2 

____9. 碳和一氧化碳燃燒分別可生成化合物I和II。其中，4.4克的化合物I含有1.2克Y；Ⅱ之組成中含有3／11的Y，若兩化合物的沸點亦相同。則此結果應可說明下列何者？　
(A)倍比定律　(B)定比定律　(C)質量守恆定律　(D)氣體化合體積定律　
(E)兩者的化學式分別為XY、XY3。

【答案】：(B)

【解析】：4.4克的化合物I含有1.2克Y；因此Y佔 1.2／4.4＝3／11
化合物Ⅱ之組成中含有3／11的Y，因此兩者Y的比例相同，同時發現兩者的沸點也相同，因此兩者可能是同一物質，這是根據定比定律。
同一化合物，不論其來源或製造方法，其組成元素的質量比為定值。

 

____10. 已知化合物Ⅰ及Ⅱ均僅含碳及氫，分析化合物Ⅰ32克知含氫8克，化合物Ⅱ 30克含碳24克，若化合物Ⅰ之分子式為CH4，則下列化學式中，何者可能是化合物Ⅱ的分子式？　
(A) C2H2　(B) C2H6　(C) C2H3　(D) C3H4　(E) C3H8。

【答案】：(B)

【解析】：   碳質量相同，H質量比＝8：6＝4：3
因此化合物Ⅱ的化學式為CH3，無CH3之物質，可能為C2H6。

 

____11. 下列哪一項不是道耳頓原子說的內容？　
(A)原子是組成物質的最小粒子，無法再分割　(B)原子以簡單整數比結合成化合物　
(C)不同元素的原子其質量與性質皆不相同　(D)一切物質都由原子組成，原子是最基本的粒子　
(E)當原子與原子形成化合物時牽涉到電子的得失。

【答案】：(E)

【解析】：1807年道耳吞提出原子說時，尚未發現質子、中子、電子的存在，因此化學反應和電子的轉移概念無關。

 

____12. 有甲、乙兩種氣體，各重1.64 g及0.5 g。在同溫同壓時，甲氣體之體積為乙氣體之2倍，若知乙氣體之分子量為28，則下列分子何者可能為甲氣體？(N＝14)
(A)NO2　(B)N2O　(C)N2O4　(D)N2O5。

【答案】：(A)

【解析】：同溫同壓下，氣體的體積比＝莫耳數比＝甲：乙＝2：1 [  莫耳數比＝2：1     [      [       [X＝28x1.64＝45.92≒46
分子量：(A)NO2＝14＋16x2＝46　          (B)N2O＝14x2＋16＝44　
        (C)N2O4＝14x2＋16x4＝92         (D)N2O5＝14x2＋16x5＝108 

 

____13. 已知在100°C、1atm下，每升A氣體的質量為1.05克。每升B氣體的質量為0.066克。若B氣體的分子量為2，則A氣體之分子量最接近　
(A)8　(B)16　(C)32　(D)48。

【答案】：(C)

【解析】：100°C、1atm下，體積都1公升  [同溫同壓同體積的氣體[ 同分子數 [ 同莫耳數   
     [ x＝31.8≒32 

____14. 氣體甲與氣體乙相化合成安定的丙氣體。由實驗知，相同狀況下，其反應體積比甲：乙：丙＝2：4：3，且甲、乙均為元素單質，丙為甲、乙兩元素之化合物。下列敘述何者正確？　
(A)一分子甲必含偶數個原子　(B)一分子乙必含偶數個原子　
(C)一分子丙必含偶數個原子　(D)甲、乙可能為雙原子分子。

【答案】：(C)

【解析】：反應體積比甲：乙：丙＝2：4：3  [  2甲＋4乙→3丙  
甲乙可能為奇數個原子或偶數個原子，但丙必為偶數個原子，否則方程式無法平衡。

 

____15. 二體積的A氣體與一體積的B氣體化合成二體積的C氣體，若B的分子中含X、Y兩種原子，則下列何者不能表示B可能的化學式？　
(A)X2Y4　(B)X3Y3　(C)X4Y2　(D)X6Y2。

【答案】：(B)

【解析】：2A＋B→2C，A可能為偶數或奇數個X或Y，C可能為偶數或奇數個X或Y；
但是B必為偶數個原子X或Y，因此B不可能為X3Y3。

 

____16. 若化合物A2B之重量百分組成為60％ A與40％ B；則化合物AB2之重量百分組成，與下列何組重量百分組成最接近？
(A)27％ A與73％ B　(B)33％ A與67％ B　(C)40％ A與60％ B　(D)50％ A與50％ B。

【答案】：(A)

【解析】：假設2個A質量為60，則1個A的質量為30；1個B質量為40，則2個B質量為80；

          因此AB2中，A佔，B佔

____17. 若化合物AB4中，A元素的重量成分組成為80％，則50克的A3B2中含有A元素多少克？
(A)12　(B)24　(C)36　(D)48　克。

【答案】：(D)

【解析】： A3B2中，A佔 

____18. 下列哪一敘述不完全正確？　
(A)分子中所含原子數必為整數　(B)不同元素之原子，其性質亦不同　(C)原子種類相同、數目亦相同，所形成之物質不一定是同一物質　(D)同元素之原子，其質量必相同。

【答案】：(D)

【解析】：同元素的原子，由於可能有同位素存在，因此質量不一定會相等。

 

____19. 維他命C的分子量176，約含重4.5%的氫，則1分子的維他命C中含幾個氫原子？　
(A)8　(B)6　(C)4　(D)2。

【答案】：(A)

【解析】：100克維他命C分子中含H原子4.5克，因此176克維他命C分子中含H原子質量x，
  x＝7.92≒8，約為8個H原子

____20. 在200、0.3 atm時有、，混合後引燃，進行下列反應：(未平衡)，若反應的溫度及壓力均保持不變，下列何者正確？　
(A)尚未耗盡　(B)反應後有300 L的生成　
(C)反應後混合氣體共250 L　(D)反應後混合氣體共350 L。

【答案】：(D)

【解析】：  NH3和O2消耗體積比＝2：5／2＝4：5
 
 x＝125L  NH3消耗完畢，O2會剩餘275－125＝150L
y＝150L，產生水蒸氣(200℃)150L，   z＝50L，產生NO2氣體50L。
反應後氣體的總體積＝150＋50＋150＝350L(含剩餘的氧氣O2＝150L) 

 

____21. 二氧化碳中的原子總數為個時，其質量為若干克？　
(A)44　(B)88　(C)110　(D)330　(E)440。

【答案】：(C)

【解析】：CO2一個分子有3個原子，
分子莫耳數＝  [ CO2的分子量＝44  [總質量＝44x2.5＝110克。

 

____22. 已知硼原子的質量為10.81 amu，硼原子乃由原子量為10.01 amu的10B和原子量為11.01 amu的11B兩種同位素所組成，則10B所占硼原子的百分率為下列何者？　
(A)20%　(B)30%　(C)70%　(D)80%。【90日大】

【答案】：(A)

【解析】：假設10.01的10B佔x，則11.01的11B佔(1－x)
10.01x＋11.01(1－x)＝10-.81     11.01－x＝10.81    x＝0.2＝20％  

 

____23. 同溫、同壓下，若20毫升的分子含n個原子，則n個原子的需多少毫升？　
(A)10　(B)20　(C)40　(D)60。

【答案】：(C)

【解析】：同溫同壓下的氣體，體積比＝分子數比＝莫耳數比
NH3一個分子有4個原子，  [  n個原子含n／4個分子
O2有n個原子，所以有n／2個分子，  分子數比＝體積比
NH3：O2＝n／4：n／2＝1：2＝20毫升：x毫升     x＝40毫升 

 

____24. 某化合物1分子中含有1個鐵原子，4個X原子及其他原子，若Fe及X之重量百分組成均為6.27%，則1個X原子的質量為若干？(Fe56)　
(A)39　(B)14　(C)24　(D)112　(E)32　amu。

【答案】：(B)

【解析】：Fe原子：X原子＝1：4     [        [     [  x＝14

 

____25. 某金屬之原子量為w，若取該三價金屬之氧化物x克，將其完全還原後，可得y克金屬。試問該金屬的原子量w可以用下列的哪一式子表示？　
(A)　(B)　(C)　(D)　(E)。

【答案】：(C)

【解析】：三價金屬之氧化物假設化學式為A2O3，則分子量為2w＋16x3＝2w＋48
其中x克的氧化物中含A原子＝克  
 反應後還原出A原子質量y＝  [  2wx＝2wy＋48y
2wx－2wy＝48y    wx－wy＝24y   [   w(x－y)＝24y   [ 

____26. 下列哪一組物質，其組成不能以倍比定律說明？　
(A)氧及臭氧　(B)一氧化碳及二氧化碳　(C)水與過氧化氫　(D)一氧化氮及二氧化氮。

【答案】：(A)

【解析】：氧(O2)及臭氧(O3)為元素，不是化合物，不遵守倍比定律。
倍比定律為『兩種元素組成不同的化合物，若固定其中一元素的質量，則另一質量成簡單的整數比。』

 

____27. 下列各數量的物質，何者含有最多的原子總數？　
(A)個　(B)0、1 atm時，22.4 L的　(C)30 amu　(D)16 g 。(0、1 atm時，1 mol氣體22.4 L)(原子量：C12，N14，O16)

【答案】：(B)

【解析】：6.02x1023個O2分子含原子數＝6.02x1023 x2＝1.2x1024個O原子
0、1 atm，22.4升的CO2為1莫耳的氣體，含原子數＝6x1023x3＝1.8x1024個原子
NO的分子量＝14＋16＝30，1個NO分子質量為30amu
16克的O3＝16／48＝1／3莫耳分子，含原子＝1／3x3＝1莫耳原子＝6x1023個原子
含原子數最多依序為(B)[(A)[(D)[(C)。

 

____28. 某化合物含r個結晶水，該水合物3.2克加熱完全除去結晶水後，重量變為1.4克，則該水合物之式量為下列何者？　
(A)14r　(B)32r　(C)50r　(D)64r。

【答案】：(B)

【解析】：3.2－1.4＝1.8克  1個水合分子含r個水，水分子量18；
  [      [  x＝32r