____1. 取16.02克的PbCO₃置於真空中加熱，產生一種鉛的氧化物重為13.70克。則此氧化物的化學式為何？　
(A)PbO　(B)PbO₂　(C)Pb₂O₃　(D)Pb₃O₄。(Pb＝207)

【答案】：(D)

【解析】：PbCO₃分子量＝207＋12＋16x3＝267 其中鉛Pb佔
Pb含量＝ 反應後的氧化物中亦含有Pb12.42克
氧含量＝13.70－12.42＝1.28克
因此化學式為Pb₃O₄

____2. 甲、乙兩化合物均由A、B兩元素組成，其重量百分組成甲為20％ A和80％ B，乙為25％ A和75％ B，已知甲的化學式為AB₂，則乙的化學式為何？　
(A)AB₃　(B)A₃B₂　(C)A₂B₃　(D)A₃B。

【答案】：(C)

【解析】：
甲的化學式為AB₂
則假設乙的化學式為 AB_m，2：m＝4：3 4m＝6 m＝3／2
乙化學式為 [ A₂B₃

____3. 同溫、同壓下，同體積的甲、乙兩種氣體的質量比為17：14，乙氣體是CO，則甲氣體可能是：　
(A)Cl₂　(B)HCl　(C)NH₃　(D)H₂S。（原子量：S = 32，N = 14，Cl = 35.5）

【答案】：(D)

【解析】：同溫、同壓下，同體積的甲、乙兩種氣體會有相同的莫耳數
假設甲質量17克，則乙質量14克， 乙氣體分子量CO＝12＋16＝28
x＝34 H₂S的分子量＝1x2＋32＝34

____4. C₂H₆、C₆H₆及C₃H₆固定碳的質量，氫的質量比為：
(A)1：1：1　(B)2：1：3　(C)2：6：3　(D)3：1：2。

【答案】：(D)

【解析】：將碳的數目固定，則成為 C₆H₁₈、C₆H₆、C₆H₁₂，
H的數目比＝18：6：12＝3：1：2

____5. 某氣體在27°C、1大氣壓下，0.6公升重0.7克，氧於同溫同壓下1.2公升重1.6克，則此氣體可能是：　
(A)NO　(B)CO　(C)NO₂　(D)CO₂。（原子量：C = 12，N = 14，O = 16）

【答案】：(B)

【解析】：同溫、同壓下，體積比＝莫耳數比，假設甲氣體的分子量為X，
0.6：1.2＝ X＝28 CO＝12＋16＝28

____6. 聚乙烯是一種塑膠，俗稱PE，它是由乙烯（C₂H₄）聚合而成，下列關於乙烯元素分析的敘述何者正確？
(A)1莫耳的乙烯有六個原子　(B)質量比C：H = 1：6　(C)某物質經分析，其C與H的原子數比為1：2，則此物質必為乙烯　(D)無論氣態與液態，其C與H的原子數比皆相同。（原子量：C = 12，H = 1）

【答案】：(D)

【解析】：乙烯的化學式＝C₂H₄，一個乙烯分子含有2個C、4個H，有6個原子，
(A)一莫耳分子有6莫耳的原子。
(B)C：H的質量比＝12x2：1x4＝24：4＝6：1
(C)C：H＝1：2，可能為C₂H₄、C₃H₆等物質，不一定只有乙烯C₂H₄。
(D)乙烯中的原子個數C：H必為1：2，和狀態無關。

____7. 下列氮的氧化物，何者氧的重量百分率為70%？　
(A)NO　(B)N₂O　(C)N₂O₄　(D)N₂O₅。（原子量：N = 14，O = 16）

【答案】：(C)

【解析】：(A)NO＝14＋16＝30 O佔16／30＝53.3％　
(B)N₂O＝28＋16＝44 O佔16／44＝36.4％　
(C)N₂O₄＝28＋64＝92 O佔64／92＝69.6％，約70％　
(D)N₂O₅＝28＋80＝108 O佔80／108＝74％

____8. 水的分子式為H₂O，甲生取2克的氫氣與20克的氧氣使之完全反應，將所生成的水稱重得18克，下列關於此實驗的敘述何者正確？
(A)此實驗足以證明化學反應並不遵守質量守恆定律　(B)此反應仍遵守質量守恆定律，只是甲生並未考慮未反應的氣體質量　(C)此反應仍遵守質量守恆定律，只是甲生並未考慮反應前後溫度的差異　(D)利用原子量可推測氧氣雖然已完全反應，但氫氣仍有剩餘。

【答案】：(B)

【解析】：2克的氫氣(H₂)只能和16克的氧氣(O₂)反應，產生18克的水，仍遵守質量守恆定律
氣體反應質量和溫度狀態無關。
此反應中氧氣過量，僅消耗16克O₂，還剩餘20－16＝4克的氧氣O₂，氫氣則用完。

____9. 某醯胺類的有機物經分析其原子數比為C：H：O：N = 2：5：1：1，88.5克的此醯胺類有機物中，含N原子重量為若干克？　
(A)14克　(B)21克　(C)28克　(D)35克。

【答案】：(B)

【解析】：化合物的簡式為 C₂H₅ON，式量＝12x2＋1x5＋16＋14＝59，其中含N＝14
88.5x14／59＝21克

____10.甲、乙、丙、丁四種碳氫化合物，分析其組成元素的質量比，得結果如下表，則甲、乙、丙、丁中是否可能有相同的化合物？這是根據何種化學定律所做之推論？　
(A)是，定比定律　(B)是，倍比定律　(C)否，定比定律　(D)否，倍比定律。

【答案】：(A)

【解析】：乙和丁的化合物質量比相同，可能同一物質。
36：6＝12：2＝24：4 同一物質質量比必定相同，質量比相同則可能是同一物質。

____11..已知甲、乙、丙均為氣體，且同溫、同壓下，2　體積甲和　1　體積乙化合成　2　體積之丙。若甲之化學式為　A₂，則乙之化學式可能為下列何者？　
(A)　A₂B　(B)　AB₂　(C)　A₂B₂　(D)　A₂B₃。

【答案】：(C)

【解析】：2　體積甲和　1　體積乙化合成　2　體積之丙。反應式為 2甲＋1乙→2丙
甲中的A為偶數，丙亦為偶數，則乙中含A必為偶數
甲中無B元素，因此乙中的B和丙中的B原子數目同，丙中的B元素必為偶數，
因此乙中的B元素必為偶數。因此只能選擇A₂B₂。

____12.氮與氧兩元素可形成下列三種化合物　NO、N₂O₃、N₂O₅，則與相同質量氮元素化合所需氧元素的質量比為何？
(A)　1：3：5　(B)　2：3：5　(C)　5：3：2　(D)　15：10：6。（以　NO：N₂O₃：N₂O₅　表之）

【答案】：(B)

【解析】：化合物　NO、N₂O₃、N₂O₅，若N的數目相同，則成為N₂O₂、N₂O₃、N₂O₅，
則O的數目比為2：3：5。

____13.均由　A、B　兩元素所組成的甲、乙兩化合物，經元素分析得知　5.2　克甲中含　A　元素　4.8　克，4.4　克乙中含　A　元素　3.6　克；已知甲的化學式為　AB，則乙的化學式為何？
(A)　AB₂　(B)　A₂B₃　(C)　A₂B₅　(D)　A₃B₈。

【答案】：(D)

【解析】：
1：m＝9.6：3.6 9.6m＝3.6 m＝3.6／9.6＝3／8
所以乙化合物的化學式為A_3／8B [ A₃B₈

____14.燃燒　0.25　克的　H₂，可得水　2.25　克；另以過量的　H₂　還原　1.592　克的氧化銅，可得銅　1.272　克及水若干克？　
(A)　0.25　(B)　0.32　(C)　0.36　(D)　0.72。

【答案】：(C)

【解析】：水中含O＝2.25－0.25＝2.00克 [ 2.25克的水中含O元素 2.00克
1.592克－1.272克＝0.32克O [ 氧化銅中的O元素和H反應生成水H₂O
O元素質量：水分子質量＝2.00：2.25＝0.32：X [ X＝0.36克

____15.將氣體NO與O₂混合，即反應生成NO₂，若最初混合體積為100 mL，當完全反應後NO耗盡，同溫、同壓下，總體積為75 mL，求最初的NO體積為若干mL？　
(A) 12.5　(B) 25　(C) 37.5　(D) 50　(E) 62.5。

【答案】：(D)

【解析】：NO＋O₂→NO₂ 將方程式平衡 [ 2NO＋O₂→2NO₂
氣體反應的細數比＝分子數比＝莫耳數比＝氣體的體積比
反應前共消耗2V體積的NO及1V體積O₂，反應後產生2V體積的NO₂，
因此反應後總體積減少2V＋V－2V＝V，體積共減少V
V＝100－75＝25mL，因此NO消耗完畢，共消耗了2V＝25x2＝50mL

____16.有四種氮的氧化物，其分子式與組成質量比如附表。若將此四個化合物中氮的質量固定，則氧的質量比為：
(A) 1：2：1：2　(B) 1：2：3：4　(C) 2：1：4：5　(D) 2：1：3：4

【答案】：(C)

【解析】：NO中的N與O分別為7與8，則N₂O中含有2個N，N的質量應為7x2＝14，O則維持8，因此x＝8。
NO中的N與O分別為7與8，則N2O5中N應為7x2＝14，O應為8x5＝40，
因此N與O的質量比為14：40，所以y＝14

當N的數目相同時，O的數目比為2：1：4：5

____17.下列哪一種物質可用於說明定比定律？　
(A)銅離子　(B)臭氧　(C)雙氧水　(D)氯化鉀。

【答案】：(D)

【解析】：定比定律可說明化合物中的組成元素，質量比為定值。
銅離子Cu^2＋不是化合物，臭氧是元素，不是化合物；
雙氧水是過氧化氫的水溶液不是化合物，只有氯化鉀為化合物。

____18.下列哪一項敘述符合道耳頓的原子理論？　
(A)純水中H⁺的濃度為1.0×10^-7 M　(B)水是由H原子與O原子以2：1的比例所組成　(C)原子中含有質子、中子、電子　(D)發生核反應時，質量會有虧損的現象。

【答案】：(B)

【解析】：(A)道耳吞原子說僅說明原子不能再分割，未提及原子的帶電情形。
(B)道耳吞原子說能說明定比定律，化合物的組成原子其質量比為定值。
(C)道耳吞的原子說和質子、中子、電子的敘述無關，當時尚未發現質子、中子、電子等內部結構。
(D)核反應的質量不守恆，無法以道耳吞的原子說的內容解釋。

____19.下列何者與定比定律的敘述不符？　
(A)化合物中各元素重量百分率為定值　(B)化合物中各元素的質量比為定值　(C)化合物的重量組成與該化合物的來源無關　(D)化合物各元素的質量成一簡單整數比。

【答案】：(D)

【解析】：化合物中的組成元素，其質量比為定值，但不一定為簡單的整數比。

____20.下列釩的氧化物中，何者含釩量最高？
(A) VO　(B) VO₂　(C) V₂O₃　(D) V₂O₅。（原子量：V＝50.94）　

【答案】：(A)

【解析】：令O的數目相同，則V最多者，所佔的比例最高。

通分使O的數目相同後，VO中V的含量最多，因此VO中V所佔的比例最高。

____21.已知PbO₂中Pb的重量百分比為86.62 %，則Pb₃O₄中含Pb的重量百分比約為若干？　
(A) 80 %　(B) 85 %　(C) 90 %　(D) 95 %。

【答案】：(C)

【解析】：
Pb所佔的比例＝

____22.在同溫、同壓時，下列敘述何者錯誤？
(A)氮1升和氧1升含有相同數目的分子　(B)氮1克和氧1克所占的體積相同　(C)氮28克和氧32克含有相同數目的分子　(D)氮28克和氧32克所占的體積相同。（，）

【答案】：(B)

【解析】：氮28克和氧32克皆為1莫耳的氣體，因此分子數相同，莫耳體積皆相同。
氮氣N₂分子量28；氧氣O₂分子量32，1克的N₂含1／28莫耳的氮氣，及1／32莫耳的氧氣，因此質量雖然相等，但其莫耳數並不相等，分子數不相等。

____23.有關道耳頓的原子說，下列敘述何項錯誤？　
(A)是一種假設　(B)原子以整個互相結合　(C)是現代物質科學的基礎　(D)相同原子的性質與質量並不一定相同。

【答案】：(D)

【解析】：道耳吞原子說的內容，認為相同的原子，必定含有相同的質量。

____24.金屬銅1克在空氣中加熱可得氧化銅1.25克，另取1克銅溶於硝酸中，加入NaOH，生成Cu(OH)₂，然後再將Cu(OH)₂加熱成為氧化銅，若誤差不計，亦產生1.25克的氧化銅。上述實驗可說明：　
(A)質量守恆定律　(B)定比定律　(C)倍比定律　(D)道耳頓原子說。

【答案】：(B)

【解析】：Cu：CuO＝1：1.25＝4：5
不論來源或製造方法，同一物質的組成元素，其質量比恆為定值，稱為定比定律。

____25.哺乳動物的紅血球中，其血紅素含鐵的百分率為0.33％，若血紅素的分子量約為68000，則一分子的血紅素中含有多少個鐵原子？　
(A)2　(B)3　(C)4　(D)5　。（Fe = 56）

【答案】：(C)

【解析】：100克的血紅素含鐵原子0.33克 [
一個血紅素分子中約含有4個Fe原子

____26.某化合物由X 6.92克和碳0.584克所組成，設已知4個原子X能和1個原子碳結合，則X的原子量為：　
(A)18.1　(B)35.5　(C)53.5　(D)71.0。

【答案】：(B)

【解析】：X：C＝ [ 0.195X＝6.92 [ X＝35.5

____27.在25℃、1atm下，4升的某氣體與5升的CO₂的質量相等，則該氣體的分子量為何？　
(A)35.2　(B)44.0　(C)55.0　(D)66.0。

【答案】：(C)

【解析】：同溫同壓下的氣體體積比＝莫耳數比，所以體積比＝4：5
兩氣體質量相等，假設質量m，則
CO₂的分子量＝12＋16x2＝44
[ [ x＝55