( )1. 下列何組物質可說明倍比定律？　
(A)C₆H₁₂O₆，C₁₂H₂₂O₁₁　(B)CO₂，CS₂　(C)SO₄^2－，S₂O₃^2－　(D)NO，NO₂，N₂O₄　(E)O，O。

【答案】：(D)

【解析】：兩種元素由於有不同的化學價數，有不同的結合量，因此可以組成不同的化合物，違背比定律的主要原因。
(A)含CHO三種元素，不符合倍比定律的規則； (B)的化合物不是同一組元素，不符合倍比定律的規則； (C)是酸根離子，不是化合物，不符合倍比定律的要求；(E)是同位素，不是化合物，也不符合倍比定律。
僅(D)NO、NO₂、N₂O₄遵守倍比定律，當N質量固定時，O的質量比為一定值。

( )2. 已知44克二氧化碳(CO₂)中含碳重12克，試問9.6克碳欲完全反應生成二氧化碳，共需氧若干克？　
(A)12.8　(B)25.6　(C)28.4　(D)30.2　(E)34.4　克。

【答案】：(B)

【解析】：12克的碳產生44克的CO₂，需要44－12＝32克的氧，
碳：氧＝12：32＝9.6：X X＝25.6克

( )3. 若自然界含有氖(Ne)的同位素分別為²⁰Ne、²²Ne，若Ne之平均原子量為20.2 g/mol。試求²⁰Ne：²²Ne之含量比？
(A)10：11　(B)1：9　(C)9：1　(D)11：10　(E)11：1。

【答案】：(C)

【解析】：假設²⁰Ne含量為P，則²²Ne含量為1－P，則
20P＋22(1－P)＝20.2 20P＋22－22P＝20.2 2P＝1.8 P＝0.9
²⁰Ne含量佔90％，則22Ne含量佔10％，²⁰Ne：²²Ne＝90：10＝9：1

( )4. 某化合物A₂B_5(g)中，若質量比M_A：M_B＝7：20，且A之原子量恰為14 amu／個，試問B的原子量為何？　
(A)40　(B)20　(C)16　(D)12　(E)4　amu／個。

【答案】：(C)

【解析】：A₂B₅的原子莫耳數A：B＝2：5＝； [ [ X＝16
B原子量＝16，1個B原子質量＝16amu

( )5. 已知葡萄糖的分子式為C₆H₁₂O₆。試問1葡萄糖分子中碳、氫、氧的重量百分率依次應為　
(A)40%，20%，40%　(B)40%，6.7%，53.3%　(C)38%，6.67%，55.3%　(D)40%，15%，45%　(E)43.3%，3.3%，53.3%。

【答案】：(B)

【解析】：質量比＝C：H：O＝(12x6)：(1x12)：(16x6)＝72：12：96
C佔 H佔 O佔

( )6. 下列各選項中何者所含氧原子數最多？　
(A)4.4 g二氧化碳　(B)1.204×10²²個氧原子　(C)0.15 mole氧氣　(D)14.7 g磷酸　(E)6.02×10²⁰×18 amu水。

【答案】：(D)

【解析】：(A)4.4 g的CO₂含氧＝
(B)1.204×10²²個氧原子＝　
(C)0.15 mole的O₂＝0.15x2＝0.3莫耳O原子
(D)H₃PO₄分子量＝3＋31＋16x4＝98，1莫耳H₃PO₄質量98克
14.7 g的H₃PO₄＝
(E)水分子量＝18，1個H₂O分子質量有18amu，
6.02×10²⁰×18 amu水＝6.02×10²⁰個水分子＝。
O原子最多者為(D)14.7克的磷酸H₃PO₄。

( )7. 下列各項定律中，何者無法以原子說解釋？
(A)質量守恆定律　(B)定比定律　(C)氣體化合體積定律　(D)倍比定律　(E)以上皆是。

【答案】：(C)

【解析】：氣體反應體積定律為氣體分子反應的體積成簡單整數比，只能以分子說(亞佛加厥定律)解釋，無法以原子說解釋。

( )8. 若乙烷(C₂H₆)中碳原子與氫原子數總和為9.632×10²²個，則此乙烷氣體重為若干克？
(A)0.06　(B)0.5　(C)0.6　(D)3.2　(E)3　克。(C＝12，H＝1)　

【答案】：(C)

【解析】：乙烷(C₂H₆)中1個分子含2個C、6個H，共8個原子，因此
原子數＝9.632x10²²個 分子數＝
分子莫耳數＝ C2H6分子量＝12x2＋1x6＝24＋6＝30
0.02莫耳x30＝0.6克

( )9. 淨水處理時往往加入明礬(KAl(SO₄)₂．12H₂O)作為凝聚劑。今取14.22克明礬，試問其莫耳數為何？
(A)0.05　(B)0.1　(C)0.15　(D)0.25　(E)0.03　莫耳。(K＝39，Al＝27，S＝32)　

【答案】：(E)

【解析】：明礬(KAl(SO₄)₂．12H₂O)的分子量＝[39＋27＋(32＋16x4)x2]＋12x(1x2＋16)＝258＋216＝474
1莫耳的明礬有474克， 14.22÷474＝0.03莫耳分子

( )10. 某生進行氫氣燃燒生成水蒸氣的實驗，其反應式如下：2H_2(g)＋O_2(g)®2H₂O_(g)若其欲得到15公升之水蒸氣，試問需耗去氫氣與氧氣共若干公升？　
(A)15　(B)20　(C)22.5　(D)25.5　(E)50　公升。

【答案】：(C)

【解析】：2H_2(g)＋O_2(g)®2H₂O_(g)，反應的體積比H₂：O₂：H₂O＝2：1：2，欲產生15公升的水蒸氣，
需要15公升的氫氣H₂，及7.5公升的氧氣O₂。
共消耗氣體15＋7.5＝22.5公升。

( )11. 某一氮氧化物中，氮與氧的重量比為7：16，試求此化合物中氮原子與氧原子之個數比？
(A)1：1　(B)2：1　(C)2：3　(D)2：5　(E)1：2。(N＝14，O＝16)　

【答案】：(E)

【解析】：N：O莫耳數比＝該化合物的簡式為NO₂。

( )12. 1個葡萄糖(C₆H₁₂O₆)重x amu；1個乙醇(C₂H₅OH)重y amu，試問x與y的大小關係？　
(A) x＞y　(B) xy　(C) x＜y　(D) xy　(E) x＝y。

【答案】：(A)

【解析】：C₆H₁₂O₆的分子量＝180，C₂H₅OH的分子量＝46。
1個葡萄醣分子質量＝180amu＝x； 1個乙醇分子質量＝46amu＝y
所以x ＞ y。

( )13. 化合物甲由1.33克的A與3.33克的B化合而成；化合物乙由4克A與12.5克的B所化合而成。若甲之化學式為A₂B₄，試求乙的化學式？
(A)A₂B₅　(B)A₂B₃　(C)A₂B　(D)AB₂　(E)AB。

【答案】：(A)

【解析】：(表一) [ (表二)
如表(二)，A的質量視為相同，B的質量比＝9.99：12.5＝4：m [ m＝5
所以乙的化學式為A₂B₅。

( )14. 等數目的¹²C與某未知原子進行質量測定，得到兩者之質量比為4：9，則該未知原子之原子量為何？　
(A) 27　(B) 24　(C) 18　(D) 9。

【答案】：(A)

【解析】：原子數目相等時，原子質量比＝原子量比， [ C：X＝12：X＝4：9
4X＝108 [ X＝27

( )15. 氮的原子量為14，則100個氮原子的質量為何？
(A)12 amu　(B)14 amu　(C)100 amu　(D)1200 amu　(E)1400 amu。

【答案】：(E)

【解析】：氮的原子量為14，1個N原子質量＝14amu，
100個N原子質量＝100 x 14 amu＝1400 amu

( )16. 若11克的U₂O₃中含有10克鈾，則鈾的原子量為若干？(O = 16)　
(A)80　(B)120　(C)160　(D)240　(E)320。

【答案】：(D)

【解析】：11克的U₂O₃中含有10克鈾原子，有1克的O原子
U₂O₃中，U：O原子數比＝2：3＝ U＝240

( )17. 某化合物由7.1克X和0.6克碳所組成，若已知4個X原子能和1個碳原子結合成此化合物，則X的原子量為何？(C = 12)　
(A)17.0　(B)35.5　(C)53.5　(D)142　(E)568。

【答案】：(B)

【解析】：化合物組成中含4個X和1個C，因此X：C莫耳數＝4：1
[ [ X＝35.5

( )18. 某一硫氧化物中，硫與氧的重量比為1：1，已知硫的原子量為32 amu，氧的原子量為16 amu，則此化合物中硫原子與氧原子的個數比為
(A)1：2　(B)2：1　(C)1：1　(D)1：3　(E)3：1。

【答案】：(A)

【解析】：S：O質量＝1：1 S：O莫耳數＝ 此一硫氧化物化學式為SO₂

( )19. 有一反應，由X與Y化合生成Z。其反應如下：2 X + 3 Y → 2 Z，而反應物X與生成物Z的質量關係圖如下。試問：當有4克的Z生成時，需要多少克的Y？
(A) 1　(B)　(C) 2　(D) 3　(E)´ 4。

【答案】：(A)

【解析】：由圖形可知，消耗15克的X，可產生20克的Z，因此Y消耗20－15＝5克
X：Y：Z＝15：5：20＝3：1：4 [ 今欲產生4克的Z，需要消耗Y質量1克。

( )20. 氣體X和氣體Y相對分子量為11：8，氮氣和氣體X相對分子量比為7：11，則氣體Y可能為何？　
(A)O₂　(B)CH₄　(C)C₃H₄　(D)NO₂　(E)CO₂。(H = 1，C = 12，N = 14，O = 16)

【答案】：(A)

【解析】：N₂分子量＝14x2＝28，因此N₂：X氣分子量比＝7：11＝28：X X＝44
X的分子量＝44，則X：Y＝11：8＝44：Y Y＝4x8＝32
Y的分子量＝32，O₂的分子量＝16x2＝32

( )21. 化合物甲、乙、丙均只由A、B兩元素組成，若A的質量相同時，B的質量比甲：乙：丙= 4：1：2；若B的質量相同時，A的質量比甲：乙：丙為何？　
(A)1：4：2　(B) 4：1：2　(C)2：1：4　(D)4：2：1　(E)1：1：1。

【答案】：(A)

【解析】：A有1克時，B的質量分別為4克、1克、2克；
則當B只有1克時，A的質量分別為1／4克、1克、1／2克
所以B質量相等，A的質量比＝1／4：1：1／2＝1：4：2

( )22. 1 g的下列各氣體中，何者所含的原子數最多？　
(A)CH₄　(B)NH₃　(C)N₂O　(D)C₃H₆。

【答案】：(A)

【解析】：各物質含1克時，CH₄的分子量＝16，NH₃＝17，N₂O＝44，C₃H₆＝42
CH₄的原子莫耳數＝ NH₃的原子莫耳數＝
N₂O的原子莫耳數＝ C₃H₆的原子莫耳數＝
(A)1克的CH₄原子數目最多

( )23. 取34克的NH₃(N＝14，H＝1)，含　
(A)有0.5莫耳的分子　(B)有6.0莫耳的氫原子　(C)有6.02´10²³個氫原子　(D)有4莫耳的原子。

【答案】：(B)

【解析】：NH₃的分子量＝14＋1x3＝17，1莫耳的分子有17克
34克的NH₃＝34／17＝2莫耳分子
含2莫耳N原子 含2x3＝6莫耳H原子 含2x4＝8莫耳原子

( )24. 假設在木星上發現一種超重的元素X；由於非常稀罕，僅能分離得3´10¹⁸個該原子，並稱得其重量只有1´10^－3克，則該原子的質量在下列哪一範圍中？　
(A)1 amu∼100 amu　(B)100 amu∼250 amu　(C)250 amu∼400 amu　(D)＞400 amu。

【答案】：(B)

【解析】： [ m＝200 X的原子量為200，1個X的原子質量＝200amu

( )25. 自然界中存有²⁰Ne和²²Ne兩種同位素，而氖的平均原子量為20.2，由此推知氖²²Ne在自然界中含量約為
(A)20　(B)10　(C)80　(D)90 ％。

【答案】：(B)

【解析】：假設²²Ne含量佔P，則²⁰Ne含量佔(1－P)
22xP＋20(1－P)＝20.2 [ 22P＋20－20P＝20.2
[ 2P＝0.2 [ P＝0.1＝10％

( )26. 有甲、乙兩種氣體，分別重1.64克和0.5克。在同溫、同壓時，甲氣體的體積為乙氣體的2倍；若乙氣體為N₂，則甲氣體可能為下列何者？　
(A)O₂　(B)NO　(C)NO₂　(D)N₂O。

【答案】：(C)

【解析】：同溫、同壓時，氣體的體積比＝莫耳數比，N₂分子量＝14x2＝28
甲：乙＝2：1＝ [ [ X＝45.92，分子量約為46
NO₂的分子量＝14＋16x2＝14＋32＝46

( )27. 某化合物1分子中含有1個鐵原子，4個X原子及其他原子，若Fe及X之重量百分組成均為6.27%，則1個X原子的質量為若干？(Fe＝56)　
(A)39　(B)14　(C)24　(D)112　(E)32 amu。

【答案】：(B)

【解析】：分子中含1個Fe和4個X，因此原子莫耳數比Fe：X＝1：4
[ [ 0.11： [ [ X＝14.25
X的原子量約為14，1個X原子質量約為14amu

( )28. 若化合物A₂B的重量百分組成為60%A與40%B，則化合物AB₃的重量百分組成中A約占若干%？　
(A)20　(B)30　(C)40　(D)50 %A。

【答案】：(A)

【解析】：A₂B的重量百分組成為60%A與40%B，可視為
2個A的質量為60，則1個A的質量＝30
1個B的質量有40，3個B的質量＝40x3＝120，
所以AB₃中，A的質量佔

( )29. 兩元素A和B反應，生成化合物P（質量：A占25%，B占75%）和Q（質量：A占40%，B占60%），若P的化學式為AB₂，則下列何者為Q的化學式？　
(A)AB　(B)AB₂　(C)A₂B　(D)A₂B₃ (E)A₂B₄。

【答案】：(A)

【解析】： [
B的質量相同時，A的質量比＝1：m＝1：2 [ m＝2
[ 化學式為A₂B₂ 或 簡式為AB

( )30. 個CO分子的質量約為若干克？(C = 12 amu，O = 16 amu)　
(A)220 (B)880　(C)1100　(D)1720　(E)2200。

【答案】：(E)

【解析】： CO₂分子量＝44 50x44＝2200克