(一)           酸與鹼

A、 酸的定義：

(1)電解質溶於水，能離出【H＋】離子的，即稱為酸。

(2)不同種類的酸性物質，在水中的溶解度及解離度均不同。

(3)在水中游離度大的酸即為強酸；屬於強電解質。

(4)在水溶液中，每個分子能解離出1個H＋離子者，稱為單質子酸，能解出出2個H＋離子者，稱為雙質子酸。

B、 鹼的定義：

(1)電解質溶於水，能由離出【OH－】離子的，即稱為酸。

(2)不同種類的鹼性物質，在水中的溶解度及解離度均不同。

(3)在水中游離度大的鹼即為強鹼；屬於強電解質。

(4)在水溶液中，每個分子能解離出1個OH－離子者，稱為一元鹼，能解出出2個OH－離子者，稱為二元鹼。

 

(二)           酸的通性：

A、 所有的酸都含有共同離子【OH－】。

B、 指示劑檢驗：

C、 稀酸遇活性大的金屬(例：Mg、Al、Zn、Fe)會產生【氫氣(H2)】。
『例』1. Mg ＋ 2HCl à【MgCl2＋H2】
        離子方程式：【Mg＋2H＋àMg2＋＋H2】
      2. Zn ＋ HCl à【ZnCl2＋H2】
        離子方程式：【Zn＋2H＋àZn2＋＋H2】

 

D、 稀酸遇灰石(學名：【碳酸鈣】，化學式：【CaCO3】會產生【CO2】氣體。
『例』1. 2HCl ＋ CaCO3è【CaCl2＋CO2＋H2O】
        解離：2H＋＋ 2Cl－ ＋ CaCO3è Ca2＋＋ 2Cl－ ＋CO2＋H2O
        離子方程式：【CaCO3＋2H＋àCa2＋＋CO2＋H2O】
      2. 2HNO3 ＋ CaCO3 è【Ca(NO3)2＋CO2＋H2O】
        解離：2H＋＋ 2NO3－ ＋ CaCO3è Ca2＋＋ 2NO3－ ＋CO2＋H2O
        離子方程式：【CaCO3＋2H＋àCa2＋＋CO2＋H2】

E、 將濃酸稀釋成稀酸時會【放】熱。

F、  酸能導電，為【電解質】。

G、 酸嚐起來有【酸】味。

 

(三)           鹼的通性：

A、 含有【OH－】共同離子；

B、 指示劑檢驗，呈【鹼性】反應；

C、 為【電解質】；

D、 可溶解【脂肪】或【油】(作【溶劑】)；

E、 嚐起來有【澀味】，摸起來有【滑膩感】。

F、  鹼的解離方程式：

(1)NaOH →【Na＋＋OH－】；

(2)Ca(OH)2 →【Ca2＋＋2OH－】；

(3)NH4OH →【NH4＋＋OH－】；

G、 強鹼和弱鹼：水溶液中容易解離出【OH－離子】的為【強鹼】；
              水溶液不容易解離出【OH－離子】的為【弱鹼】。

H、 解離度【大】者為強鹼，解離度【小】者為弱鹼。

I、    【鹼金族】和【鹼土族】的氫氧化物， 都可視為強鹼。

J、  氫氧化鈉【NaOH】、氫氧化鉀【KOH】、氫氧化鋇【Ba(OH)2】、氫氧化鈣【Ca(OH)2】為強鹼；氨氣(【NH3】)和氫氧化鋁(【Al(OH)3】)的水溶液可視為弱鹼。

 

(四)           酸鹼中和：

A、 酸＋ 鹼→鹽 + 水

      [例]： NaOH ＋ HCl → 【NaCl＋H2O】；
            解離反應：  Na＋＋OH－＋H＋＋Cl－→Na＋＋Cl－＋H2O
            離子方程式  H＋＋OH－→H2O

      [例]：  Ca(OH)2 ＋ 2HNO3 → 【Ca(NO3)2＋H2O】；
            解離反應：  Ca2＋＋2OH－＋2H＋＋2NO3－→ Ca2＋＋ 2NO3－＋H2O
            離子方程式  2H＋＋2OH－→ 2H2O
                         H＋＋OH－→H2O

            不同的酸與鹼反應，所產生的離子方程式反應相同。

 

            硫酸鈣為【硫酸H2SO4】(酸)和【氫氧化鈣Ca(OH)2】(鹼)中和而得；

            硝酸銨為【硝酸HNO3】(酸)和【氫氧化銨NH4OH】(鹼)中和而得；

            氯化鋇為【鹽酸HCl】(酸)和【氫氧化鋇Ba(OH)2】(鹼)中和而得；

            碳酸鈉為【碳酸H2CO3】(酸)和【氫氧化鈉NaOH】(鹼)中和而得；

B、 活性大的金屬和稀酸反應，可以產生鹽：

      [例]：  Mg ＋2HCl →【MgCl2＋H2】；

            Fe ＋2HCl →【FeCl2 (氯化亞鐵)＋H2】；

 

            硝酸銅為【稀硝酸(或濃硝酸)】和【銅】反應所製得；

            氯化鎂為【稀鹽酸】和【鎂】反應所製得；

            硫酸銅為【濃硫酸】和【銅】反應所製得；

 

 

(五)           PH值和氫離子濃度

A、 純水的解離：

(1)純水並非完全不解離，但其解離的數目很小。

(2)根據實驗發現：純水的解離方程式為： H2O → 【H＋】 ＋【OH－】

           在 25 ℃ 時，每一升水只有【10－7】莫耳解離，

                        產生解離的 H＋ 莫耳數有【10－7】莫耳，

                                 OH－ 莫耳數有【10－7】莫耳。

                      [H＋] ＝     [OH－] ＝

B、 溶液的酸鹼性：

(1)純水中(中性溶液)：       [H＋]＝[OH－]＝【10－7M】

(2)酸性溶液：[H＋]＞[OH－]      即：[H＋] 【＞】10－7 M      [OH－] 【＜】10－7 M

(3)鹼性溶液：[H＋]＜[OH－]      即：[H＋] 【＜】10－7 M      [OH－] 【＞】10－7 M

一般在室溫下，任何的溶液： [H＋]×[OH－]＝【10－14M2】。

 

 

(1)在水中加入硫酸

(2)在水中加入氫氧化鉀

(3)在水中加入食鹽水

水中加入硫酸，[H＋]增加，PH值將減少，PH值由原來的7迅速下降。

水中加入氫氧化鉀，[OH－]增加，[H＋]減少，PH值將增加，PH值由原來的7迅速上升。

水中加入食鹽水，因食鹽水為中性，溶液的酸鹼性不變，因此PH值維持不變。

(4) 在硝酸中加入水

(5)在氨水中加入水

(6)在食鹽水中加入水

硝酸中加入水稀釋，使得硝酸濃度變淡，酸中的[H＋]濃度減少，因此PH值由原來小於7，慢慢增加；但是溶液仍維持酸性，因此水中的[H＋]仍大於10－7M，PH值雖接近7，仍小於7。

氨水中加入水稀釋，使得氨水濃度變淡，氨水中的[OH－]濃度減少，[H＋]將增加，因此PH值由原來的鹼性溶液大於7，慢慢下降接近7；但是溶液仍維持鹼性，因此水中的[H＋]仍小於10－7M，PH值雖接近7，仍大於7。

食鹽水加水稀釋，因容易為中性溶液，因此加入水後的酸鹼度不變，PH值仍維持原來的7，[H＋]和[OH－]仍維持10－7M。

 

 

(一) 氫離子濃度和PH值

規定： [H＋]＝ 10－a Ｍ               PH值 ＝【a】

       [OH－]＝10－b Ｍ              POH值 ＝【b】

註： (1)PH值愈小，則【H＋】濃度愈大，【酸性】愈強，【鹼性】愈弱。

        PH值愈大，則【OH－】濃度愈大，【鹼性】愈強，【酸性】愈弱。

           (2)PH值不一定是整數，可以是小數，亦可以為負數。

           (3)血液PH值【大於】7，屬於【弱鹼性】；尿液PH值【小於】7，屬於【弱酸性】；

             牛奶PH值【小於】7，屬於【弱酸性】；海水PH值【大於】7，屬於【弱鹼性】。

【題型一】PH值的基本換算：

(1)[H＋]＝10－3  Ｍ

[OH－]＝【10－11】Ｍ

PH 值 ＝【3】

POH 值 ＝【11】

(2)[H＋]＝10－9   Ｍ

[OH－]＝【10－5】Ｍ

PH 值 ＝【9】

POH 值 ＝【5】

(3)[H＋]＝【10－8】Ｍ

[OH－]＝ 10－6   Ｍ

PH 值 ＝【8】

POH 值 ＝【6】

(4)[H＋]＝【10－13】Ｍ

[OH－]＝ 10－1   Ｍ

PH 值 ＝【13】

POH 值 ＝【1】

(5)[H＋]＝【10－4】Ｍ

[OH－]＝【10－10】Ｍ

PH 值 ＝ 4

POH 值 ＝【10】

(6)[H＋]＝【10－12】Ｍ

[OH－]＝【10－2】Ｍ

PH 值 ＝12

POH 值 ＝【2】

(7)[H＋]＝【10－9】Ｍ

[OH－]＝【10－5】Ｍ

PH 值 ＝【9】

POH 值 ＝ 5

(8)[H＋]＝【10－11】Ｍ

[OH－]＝【10－3】Ｍ

PH 值 ＝【11】

POH 值 ＝ 3

(9)[H＋]＝ 10   Ｍ

[OH－]＝【10－15】Ｍ

PH 值 ＝【－1】

POH 值 ＝【15】

(10)[H＋]＝【1】Ｍ

[OH－]＝【10－14】Ｍ

PH 值 ＝ 0

POH 值 ＝【14】

 

【題型二】PH值 和 POH值 的範圍：

1.      [H＋]＝ 2 ×10－6 Ｍ：

     (1)[OH－]＝【5×10－9】M；

     (2)PH 值的範圍為【5＜PH＜6】，

     (3)POH 值的範圍為【8＜POH＜9】；

    [H＋][OH－]＝10－14M2

   

    10－6＜2×10－6＜10－5  [ 6＞PH值＞5
    10－9＜5×10－9＜10－8  [ 9＞POH值＞8

 

2.      [H＋]＝ 5×10－7 Ｍ：

     (1)[OH－]＝【2×10－8】M；

     (2)PH 值的範圍為【6＜PH＜7】，

     (3)POH 值的範圍為【7＜POH＜8】；

   [H＋][OH－]＝10－14M2

   

    10－7＜5×10－7＜10－6  [7＞PH值＞6
    10－8＜2×10－8＜10－7  [ 8＞POH值＞7

 

3.      [OH－]＝ 4×10－1 Ｍ：

             (1)[H＋]＝【2.5×10－14】M；

             (2)PH 值的範圍為【13＜PH＜14】，

             (3)POH 值的範圍為【0＜POH＜1】；

    [H＋][OH－]＝10－14M2

   

  10－1＜4×10－1＜100  [ 1＞POH值＞0
  10－14＜2.5×10－14＜10－13 [ 14＞PH值＞13

 

4.      [OH－]＝ 2×10－1 Ｍ：

             (1)[H＋]＝【5×10－14】M；

             (2)PH 值的範圍為【13＜PH＜14】，

             (3)POH 值的範圍為【0＜POH＜1】；

    [H＋][OH－]＝10－14M2

   

    10－1＜2×10－1＜100  [ 1＞POH值＞0
    10－14＜5×10－14＜10－13 [ 14＞PH值＞13

 

5.      [OH－]＝ 5×10－9 Ｍ：

             (1)[H＋]＝【2×10－6】M；

             (2)PH 值的範圍為【5＜PH＜6】，

             (3)POH 值的範圍為【8＜POH＜9】；

    [H＋][OH－]＝10－14M2

   

   10－6＜2×10－6＜10－5  [ 6＞PH值＞5
   10－9＜5×10－9＜10－8  [ 9＞POH值＞8

6.      [H＋]＝ 4×10－14 Ｍ：

             (1)[OH－]＝【2.5×10－1】M；

             (2)PH 值的範圍為【13＜PH＜14】，

             (3)POH 值的範圍為【0＜POH＜1】；

    [H＋][OH－]＝10－14M2

   

  10－14＜4×10－14＜10－13  [ 14＞PH值＞13
  10－1＜2.5×10－1＜100  [ 1＞POH值＞0

【題型三】原子量：Na＝23、Ca＝40、N＝14、Cl＝35.5、S＝32、K＝39、Mg＝24

1.      將0.4克氫氧化鈉溶解於10升的水中：

             (1)[OH－]＝【10－3M】M；

             (2)[H+] ＝【10－11 M】，

             (3)PH值 ＝【11】；

   NOH分子量＝40

   NOH莫耳數＝0.4÷40＝0.01莫耳

   [NOH]＝0.01÷10＝0.001M＝10－3M

   [OH－]＝10－3M

   [H＋]＝10－11M

   PH值＝11

 

2.      將2.45克的硫酸溶解於 5 公升水中：

             (1)[H+] ＝【10－2 M】，

             (2)PH值 ＝【2】；

   H2SO4分子量＝98

   H2SO4莫耳數＝2.45÷98＝0.025莫耳

   [H2SO4]＝0.025÷5＝0.005M＝5×10－3M

   [H＋]＝5×10－3×2＝10－2 M

   [OH－]＝10－12 M

   PH值＝2

3.      將 0.98 克的硫酸溶解於 2 升的水中：
(1)[H+] ＝【10－1 M】，
(2) PH值 ＝【1】；

   H2SO4分子量＝98

   H2SO4莫耳數＝0.98÷98＝0.01莫耳

   [H2SO4]＝0.01÷2＝0.05M＝5×10－2M

   [H＋]＝5×10－2×2＝10－1 M

   [OH－]＝10－13 M

   PH值＝1

 

4.      將0.74克氫氧化鈣溶於200毫升水中：

             (1)[H+] ＝【10－13 M】，

             (2)PH值 ＝【13】；

   Ca(OH)2分子量＝74

   Ca(OH)2莫耳數＝0.74÷74＝0.01莫耳

   [Ca(OH)2]＝0.01÷0.2＝0.05M＝5×10－3M

   [OH－]＝5×10－2×2＝10－1 M

   [H＋]＝10－13M

   PH值＝13

 

5.      將 1.26 克的硝酸溶解於 20 升的水中：
(1)[OH－] ＝【10－11 M】，
(2) PH值 ＝【3】；

HNO3分子量＝63

   HNO3莫耳數＝1.26÷63＝0.02莫耳

   [HNO3]＝0.02÷20＝0.001M＝10－3 M

   [H＋]＝10－3 M

   [OH－]＝10－11 M

   PH值＝3

 

6.      將 0.73 克的鹽酸溶解於 20 升的水中：

             (1)[ H+] ＝【10－3 M】，

             (2)[OH－]＝【10－11 M】；

HCl分子量＝36.5

   HCl莫耳數＝0.73÷36.5＝0.02莫耳

   [HCl]＝0.02÷20＝0.001M＝10－3 M

   [H＋]＝10－3 M

   [OH－]＝10－11 M

   PH值＝3

 

7.      [OH－]＝ 4×10－1 Ｍ：

             (4)[H＋]＝【2.5×10－14】M；

             (5)PH 值的範圍為【13＜PH＜14】，

             (6)POH 值的範圍為【0＜POH＜1】；

    [H＋][OH－]＝10－14M2

   

 10－1＜4×10－1＜100  [ 1＞POH值＞0
 10－14＜2.5×10－14＜10－13 [ 14＞PH值＞13

 

8.      [OH－]＝ 2×10－1 Ｍ：

             (4)[H＋]＝【5×10－14】M；

             (5)PH 值的範圍為【13＜PH＜14】，

             (6)POH 值的範圍為【0＜POH＜1】；

    [H＋][OH－]＝10－14M2

   

  10－1＜2×10－1＜100  [ 1＞POH值＞0
  10－14＜5×10－14＜10－13 [ 14＞PH值＞13

 

9.      [OH－]＝ 5×10－9 Ｍ：

             (4)[H＋]＝【2×10－6】M；

             (5)PH 值的範圍為【5＜PH＜6】，

             (6)POH 值的範圍為【8＜POH＜9】；

    [H＋][OH－]＝10－14M2

   

    10－6＜2×10－6＜10－5 [ 6＞PH值＞5
    10－9＜5×10－9＜10－8 [ 9＞POH值＞8

 

10.   [H＋]＝ 4×10－14 Ｍ：

             (4)[OH－]＝【2.5×10－1】M；

             (5)PH 值的範圍為【13＜PH＜14】，

             (6)POH 值的範圍為【0＜POH＜1】；

    [H＋][OH－]＝10－14M2

   

10－14＜4×10－14＜10－13 [14＞PH值＞13
10－1＜2.5×10－1＜100  [1＞POH值＞0

 

【題型四】：稀釋

1. 將0.1Ｍ氫氧化鈉 50 毫升稀釋成 5 升

(1)  [OH－]＝【10－3 M】，

(2)  [H+] ＝【10－11 M】；

   [NaOH]＝0.1M 

  [ [OH－]＝10－1 M＝0.1M 

  [H＋]＝10－11M

2. PH＝12的氫氧化鈉40毫升稀釋成2 升：

(1) 稀釋後的 [H+] ＝【5×10－11 M】，

(2) 稀釋後的 POH ＝【2×10－4 M】；

PH值＝12  [ [H＋]＝10－12 M

    [OH－]＝10－2M＝0.01M

 [H＋]＝

3. 將0.5 Ｍ硫酸40毫升，稀釋成400毫升：

(1) [OH－]＝【10－13 M】，

(2) [H+] ＝【0.1】；

   [H2SO4]＝0.5M  [[H＋]＝0.5×2＝1M

   稀釋後的[H＋]＝

   [OH－]＝10－13 M

4. 將PH＝1的硫酸200 毫升稀釋成 5 升：

(1) 稀釋後的 [H+] ＝【4×10－3 M】，

(2) 稀釋後的 POH ＝【12＞POH值＞11】；

    PH值＝1  [ [H＋]＝10－1 M＝0.1M

    稀釋後的[H＋]＝

   [OH－]＝

   10－12＜2.5×10－12＜10－11[ 12＞POH值＞11

 

5. 將0.05Ｍ 氫氧化鋇40毫升稀釋成4升：

(1) [OH－]＝【10－3 M】，

(2) [H+] ＝【10－11 M】；

  [Ba(OH)2]＝0.05M
    [ [OH－]＝0.05×2＝0.1M

 稀釋後的[OH－]＝

 [H＋]＝10－11 M

6. 將PH＝11 的氫氧化鈣10毫升稀釋成1升：

(1) 稀釋後的 [H+] ＝【10－9M 】，

(2) 稀釋後的 POH 值＝【5】；

   PH值＝11 [  [H＋]＝10－11M
             [  [OH－]＝10－3 M

 稀釋後的[OH－]＝[ POH＝5

      [  [H＋]＝10－9 M 

 

 

【題型五】：酸鹼混合(一)

2.       將0.02Ｍ硝酸40毫升和0.01Ｍ硫酸60毫升混合，混合後[H+] ＝【2x10－2M】；

莫耳數＝莫耳濃度x升數＝MxL
H＋莫耳數＝0.02x0.04＋(0.01x2)x0.06
＝0.002莫耳
[H+] ＝

 

3.       將0.02Ｍ硫酸40毫升和0.01Ｍ鹽酸10毫升混合，混合後的[H＋]＝【3.4x10－2M】；

莫耳數＝莫耳濃度x升數＝MxL
H＋莫耳數＝(0.02x2)x0.04＋0.01x0.0
＝0.0017莫耳
[H+]＝

 

4.       將PH＝13氫氧化鈣100 ml和0.2Ｍ氫氧化鈉400 ml混合，
混合後[OH－]＝【1.8x10－1M】；

莫耳數＝莫耳濃度x升數＝MxL
PH＝13，[H+] ＝10－13M，[OH－]＝10－1M
[OH－]＝0.1M
OH－莫耳數＝0.1x0.1＋0.2x0.4＝0.09莫耳
[OH－]＝

 

5.       將0.2Ｍ氫氧化鉀40毫升和0.5Ｍ氫氧化鈉
60毫升混合，
混合後[OH－]＝【3.8x10－1M】；

莫耳數＝莫耳濃度x升數＝MxL
OH－莫耳數＝0.2x0.04＋0.5x0.06＝0.038莫耳
[OH－]＝

6.       將PH＝2的硝酸200毫升和PH＝3的
鹽酸300毫升混合，
混合後[H＋]＝【4.6x10－3M】；

PH＝2，[H+] ＝10－2M＝0.01M，

PH＝3，[H+] ＝10－3M＝0.001M
莫耳數＝莫耳濃度x升數＝MxL
[H+]＝

7.       PH＝1的硝酸100毫升和0.4Ｍ的鹽酸400
毫升混合，混合後 [H+] ＝【3.4x10－1M】；

PH＝1，[H+] ＝10－1M＝0.1M，

莫耳數＝莫耳濃度x升數＝MxL
H＋莫耳數＝0.1x0.1＋0.4x0.4＝0.17莫耳

[H+]＝

 

【題型六】：酸鹼混合(二)

1.       將0.2Ｍ鹽酸溶液200毫升與0.5Ｍ氫氧化鈉溶液300毫升混合，則溶液最後的[H+]濃度為【4.55x10－14M】。

H＋莫耳數＝0.2x0.2＝0.04莫耳

OH－莫耳數＝0.5x0.3＝0.15莫耳
H＋＋OH－àH2O
反應後剩餘OH－離子，
剩餘OH－莫耳數＝0.15－0.04＝0.11莫耳
剩餘[OH－]＝
最後的[H+]＝

2.       將2Ｍ硝酸溶液4升與1Ｍ氫氧化鈉溶液1升混合，溶液最後[H+]濃度為【1.4】Ｍ。

H＋莫耳數＝2x4＝8莫耳

OH－莫耳數＝1x1＝1莫耳
H＋＋OH－àH2O
反應後剩餘H＋離子，
剩餘H＋莫耳數＝8－1＝7莫耳
最後的[H+]＝

3.       將1Ｍ硫酸溶液400毫升與2Ｍ氫氧化鈣溶液600毫升混合，則溶液最後的[OH－]濃度為【1.6 M】。

H＋莫耳數＝1x2x0.4＝0.8莫耳

OH－莫耳數＝2x2x0.6＝2.4莫耳
H＋＋OH－àH2O
反應後剩餘OH－離子，
剩餘OH－莫耳數＝2.4－0.8＝1.6莫耳
剩餘[OH－]＝

4.       將2Ｍ硝酸溶液800毫升與5Ｍ氫氧化鎂溶液200毫升混合，則溶液最後的[H+]濃度為【2.510－14 M】。

H＋莫耳數＝2x0.8＝1.6莫耳

OH－莫耳數＝5x0.2x2＝2莫耳
H＋＋OH－àH2O
反應後剩餘OH－離子，
剩餘OH－莫耳數＝2.0－1.6＝0.4莫耳
最後的[OH－]＝

最後的[H+]＝

【題型七】：酸鹼中和

5.       今有 0.2 Ｍ 鹽酸溶液 20 毫升，欲將其
中和，需加入 0.5 Ｍ 氫氧化鈉溶液【8】毫升。

       H＋莫耳數＝OH－莫耳數

0.2×20 ＝ 0.5×X

X＝8毫升

6.       今有0.2Ｍ的硫酸溶液40毫升，欲將其中
和，需加入0.4Ｍ氫氧化鈉溶液【40】毫升。

 

       H＋莫耳數＝OH－莫耳數

(0.2×2) × 40 ＝ 0.4 × X

       X＝40毫升

7.       今有0.05Ｍ 的硫酸溶液20毫升，欲將其
中和，需加入0.5Ｍ氫氧化鈣溶液【2】毫升。

 

       H＋莫耳數＝OH－莫耳數

(0.05×2)×20 ＝ (0.5×2) ×X

       X＝2毫升

 

8.       今有PH＝1的硫酸溶液40 毫升，欲將其
中和，需加入PH＝12氫氧化鋇溶液【400】毫升。

  PH＝1  [H＋]＝10－1 M ＝0.1M

PH＝12  [H＋]＝10－12M  
     [OH－]＝10－2 M＝0.01M

       H＋莫耳數＝OH－莫耳數

0.1× 40 ＝ 0.01 × X

       X＝400毫升

9.       欲中和 0.05 Ｍ 的氫氧化鉀溶液 60 毫
升，需加入 0.02 Ｍ 硼酸溶液【50】毫升。

   H＋莫耳數＝OH－莫耳數

0.05 × 60 ＝ (0.02×3) × X

       X＝50毫升

10.    欲中和0.4Ｍ 的氫氧化鋇溶液100毫升，
需加入 0.5 Ｍ 鹽酸溶液【160】毫升；

   H＋莫耳數＝OH－莫耳數

(0.4×2) × 100 ＝ 0.5 × X

       X＝160毫升

11.    欲中和 PH＝12 的氫氧化鈣溶液 200
毫升，需加入 0.05 Ｍ 硝酸溶液【40】毫升。

PH＝12  [H＋]＝10－12M  
     [OH－]＝10－2 M＝0.01M

       H＋莫耳數＝OH－莫耳數

0.01× 200 ＝ 0.05 × X

       X＝40毫升

12.    欲中和 PH＝ 13 的氫氧化鈉溶液 40 毫
升，需加入 PH＝2 硫酸溶液【400】毫升。

PH＝13  [H＋]＝10－13M  
     [OH－]＝10－1 M＝0.1M

PH＝2   [H＋]＝10－2 M＝0.01M

       H＋莫耳數＝OH－莫耳數

0.01× X ＝ 0.1 × 40

       X＝400毫升