(   )1. Ar的原子序為18，其電子的排列為：　
(A) 2,8,8　(B) 2,9　(C) 2,10,6　(D) 2,8,1。

【答案】：(A)

【解析】：電子的排列，從最內層殼層(K層)開始，K層最多2個電子；第2層為L層，最多8個電子全滿，為穩定狀態；第3層(M層)可容納8個電子。
因此電子組態的排列為(2，8，8)。

 

(   )2. 離子可能有右列各組粒子組合之一，其組合以(電子數，質子數，中子數)表示，應為：
(A)(10, 11, 12)　(B)(10, 12, 11)　(C)(11, 11, 12)　(D)(11, 12, 11)。

【答案】：(A)

【解析】：Na原子序11，含11個質子，有23－11＝12個中子，中性原子外圍有12個電子；
＋1價的離子，電子少一個，所以電子數為11－1＝10個。

 

(   )3. 下列元素的電子層排列方式哪一個錯誤？
(A)鋰：2、1　(B)鋁：2、8、2　(C)氬：2、8、8　(D)碳：2、4。

【答案】：(B)

【解析】：鋁為3A族(硼族元素)，最外圍的價電子數有3個，應為(2，8，3)。

 

(   )4. 下列各離子或原子結構示意圖中，何者不正確？　
(A)　(B)　(C)　(D)。

【答案】：(C)

【解析】：電子殼層所能容納的電子：K層有2個，L層有8個，M層有8個，因此(C)為錯誤，
第3層的電子殼層無法容納9個電子，應為(2，8，8，2)。

 

(   )5. 下列何者不具有氧化數＋2的原子？
(A) H2O　(B) OF2　(C) HCOOH　(D) BaO2。

【答案】：(C)

【解析】：(A)H2O：H為＋1，O為－2；　(B)OF2：O為＋2，F為－1；
(C)HCOOH：H為＋1，C為＋2，O為－2；　(D) BaO2：Ba為＋2，O為－1。

 

(   )6. 下列物質的電子點式，何者錯誤？
(A) 　(B) 　(C) 　(D) 　。

【答案】：(C)

【解析】：Mg為2A族(鹼土族元素)＋2價，應有2個價電子，所以C為錯誤。
應表示為

 

(   )7. 下列原子或離子中，電子數與中子數相同者為：
(A)O2－　(B) 　(C) C　(D) Cl。

【答案】：(C)

【解析】：(A)O2－：質子數＝8個，中子數＝16－8＝8個，電子數＝8＋2＝10個
(B) ：質子數＝12個，中子數＝24－12＝12個，電子數＝12－2＝10個　
(C) C：質子數＝6個，中子數＝12－6＝6個，電子數＝6個
(D) Cl：質子數＝17個，中子數＝35－17＝18個，電子數＝17個。

 

(   )8. 下列哪一個元素的價電子數最多？
(A) He　(B) F　(C) K　(D) S　(E) C。

【答案】：(B)

【解析】：(A) He：8A族，原子序2，只有2個價電子；　(B) F：7A族，原子序9，(2，7)，有7個價電子；　(C) K：1A族，原子序19，(2，8，8，1)，有1個價電子；
(D) S：6A族，原子序16，(2，8，6)，有6個價電子；　
(E) C：4A族，原子序6，(2，4)，有4個價電子。

 

(   )9. 下列路易斯電子點式，何者不正確？
(A) 　(B) 　(C) 　(D) 　(E) 。

【答案】：(D)

【解析】：O為6A族，有6個價電子，依路易士電子排列規則，應為

 

(   )10. 已知鈣原子有20個電子，且電子分成多層排列，則最外層電子位於：
(A) K層　(B) L層　(C) M層　(D) N層。

【答案】：(D)

【解析】：鈣原子序20，為2A族，電子組態為(K，L，M，N)à(2，8，8，2)，最外層電子為N層。

 

(   )11. 有關電子殼層結構的敘述，何者正確？
(A)殼層半徑愈小者能階愈高　(B)K殼層最多可填入8個電子　(C)殼層容納的電子數：K殼層＜L殼層＜M殼層　(D)價殼層指的是填滿電子的殼層　(E)價殼層的電子數決定原子的化學性質。

【答案】：(E)

【解析】：(A)殼層半徑愈小者，愈接近中心原子核，能階愈越穩定；　(B)K殼為最內層殼層，最多只能填入2個電子；　(C)殼層容納的電子數：K殼層(2個)＜L殼層(8個)＜M殼層(8個)　(D)價殼層指最外層尚未填滿電子的殼層，價殼層上的電子，稱為價電子；　(E)價殼層的電子數(價電子)決定原子的化學性質，愈容易達到鈍氣組態的原子，代表其活性愈大，愈容易產生反應。

 

(   )12. 某＋2價離子的K殼層有2個電子，L殼層有8個電子，則該元素為下列何者？
(A) F　(B) Ne　(C) Na　(D) Mg　(E) Si。

【答案】：(D)

【解析】：K殼層(最內層，n＝1)有2個電子，L殼層(第2層，n＝2)有8個電子，為＋2價離子，因此電子數應為2＋8＋2＝12，所以為2A族元素，Mg(原子序12)。
F為7A族，Ne為8A族，Na為1A族，Si為4A族。

(   )13. 某元素其電子的排列如圖，則該元素為何？
(A) 16S　(B) 15P　(C) 14Si　(D) 17Cl。

【答案】：(D)

【解析】：圖中共有3層電子，(K，L，M)電子組態為2，8，7，因此原子序應為2＋8＋7＝17，為第三列的7A族元素Cl。

 

(   )14. 某基態原子的質量數為37，且M殼層上有7個電子，則該原子所含的中子數有？
(A) 18　(B) 20　(C) 22　(D) 25　(E) 30。

【答案】：(B)

【解析】：(K，L，M)的電子組態為(2，8，7)，因此電子數＝2＋8＋7＝17；因此電子數17，原子序為17，質子數＝17，中子數＝37－17＝20個中子。

 

(   )15. 已知某元素甲，電子排列依能階由低到高的順序為(2, 8, 2)，則下列哪一個電子排列的元素化學性質與元素甲相似？
(A)(2)　(B)(2, 6)　(C)(2, 2)　(D)(2, 8, 6)　(E)(2, 8, 8)。

【答案】：(C)

【解析】：同一族的元素，化學性質相似，(2，8，2)為2A族元素Mg，而(2，2)亦為2A族元素Be，兩者皆為鹼土族，同一族的元素化學性質相似。

 

(   )16. 原子序為11的元素最易與下列哪一個原子序的元素結合？
(A) 9　(B) 10　(C) 11　(D) 12。

【答案】：(A)

【解析】：11為Na，電子組態為(2，8，1)，1A族元素，易形成＋1價離子，9為F，電子組態為(2，7)為7A族元素，易形成－1價離子，一個容易失去電子，一個容易得到電子，兩者最容易互相結合，形成離子化合物NaF。

 

(   )17. 在氫原子的電子雲示意圖中的小黑點它表示：
(A)一個小黑點表示一個電子　(B)在核外單位體積空間內電子出現機率的多少　(C)在核外單位體積空間內電子的多少　(D)小黑點少的地方電子運動的速率小。

【答案】：(B)

【解析】：電子雲的一個小點，是以電子在空間中出現機率的高低來表示，若電子愈容易出現，表示出現機率大，電子雲愈濃密，由電子雲的圖形可發現電子在原子外圍出現的機率不是均等的，僅在某些距離出現的機率特別高。

 

(   )18. 教學上有時會用電子點式來表示原子結構。下列選項中的阿拉伯數字代表質子數、「+」代表原子核所帶的正電荷、「•」代表核外電子，則哪一項代表陰離子？
(A) 　(B) 　(C) 　(D) 　(E) 。

【答案】：(A)

【解析】：(A)圖中電子組態為(2，8)，有10個電子，中心則有9個質子，因此為陰離子；
 (B)的電子組態為(2，8)，有10個電子，中心有10個質子，為電中性的原子；
 (C)的電子組態為(2，8，1)，有11個電子，中心有11個質子，為電中性的原子；
 (D)的電子組態為(2，8)，有10個電子，中心有12個質子，為帶正電的陽離子；
 (E)的電子組態為(2，8，3)，有13個電子，中心有13個質子，為電中性的原子。

 

(   )19. 教學上有時會用電子點式來表示原子結構。下列選項中的阿拉伯數字代表質子數、「＋」代表原子核所帶的正電荷、「●」代表核外電子，則哪一項代表離子？
(A)　(B)　(C)　(D)。

【答案】：(D)

【解析】：(A)的電子組態為(2，7)，有9個電子，中心有9個質子，為電中性的原子。
 (B)的電子組態為(2，8)，有10個電子，中心有10個質子，為電中性的原子。
 (C)的電子組態為(2，8，1)，有11個電子，中心有11個質子，為電中性的原子。
 (D)的電子組態為(2，8)，有10個電子，中心有12個質子，為帶正電的陽離子。

 

(   )20. 第三週期有Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar等8種元素，其最外層電子排列到哪一層？
(A) K層　(B) L層　(C) M層　(D) N層。

【答案】：(C)

【解析】：第三週期的元素，(K，L，M)，最外層電子為M層。

 

(   )21. 下列各元素的電子層排列方式何者錯誤？　
(A)鉀：2、8、8、1　(B)氯：2、8、7　(C)磷：2、8、5　(D)硫：2、6。

【答案】：(D)

【解析】：硫為第三週期元素，電子組態應為(2，8，6)。

 

(   )22. 下列各原子中，何者具有的價電子數最多？
(A) Al　(B) S　(C) F　(D) Mg。

【答案】：(C)

【解析】：(A) Al：(2，8，3)　(B) S：(2，8，6)　(C) F(2，8，7)　(D) Mg(2，8，2)
F為7A族元素，最外層的價電子有7個。

 

(   )23. 以下有關原子中電子的敘述，何者正確？
(A)電子分布在原子核周圍，與原子核保持一定的距離做圓周運動　(B)電子填入殼層的順序為K→L→M→N　(C)原子核內的質子數等於核外價殼層電子數　(D)電子在原子核外呈隨機均勻分布　(E)愈靠近原子核的電子，受核引力愈大，則其能階愈高。

【答案】：(B)

【解析】：(A)(D)電子繞原子核旋轉，特定軌道上出現機率最高，因此電子雲的密度並不是均勻分布，也不是隨機分布。
(C)原子核內的質子數，會等於原子核外的總電子數，不是等於最外層的價電子數。
(E)愈靠近原子核的電子，受質子的吸引力愈大，其能階愈低。

 

(   )24. 某元素位於週期表中第三週期，則正確者為：
(A)該元素原子最外層有3個電子　(B)該元素原子被電子所占據的主層數為3　(C)該元素原子有3種電子副殼層　(D)該元素原子有3個電子軌域。

【答案】：(B)

【解析】：第三週期的電子組態為(K，L，M)，價殼層為M層，只有2個副殼層。
 同一週期內，價電子數目隨原子續增大而增加。

 

(   )25. 下列為各元素的原子序，何者的電子排列中，最外層的電子數與其他三者不同？
(A) 7　(B) 15　(C) 33　(D) 20。

【答案】：(D)

【解析】：電子組態的排列：(A) 7(2，5)　(B) 15(2，8，5)　(C) 33為5A價電子有5個。
(D) 20(2，8，8，2)含2個價電子。

 

(   )26. 某元素原子的結構示意圖如圖，關於該元素的敘述，下列何者錯誤？
(A)原子核內有12個質子　(B)原子核內有12個中子　(C)原子核外有12個電子　(D)價電子有2個　(E)易形成＋2價的離子。

【答案】：(B)

【解析】：原子核內有12個正電荷，因此有12個質子；原子核外的電子數＝2＋8＋2＝12個電子。
不知質量數，因此無法判斷中子數有多少。
最外層的價電子有2個，原子容易失去最外層的電子，形成(2，8)有10個電子，成為＋2價的陽離子。

 

(   )27. 原子序n、質量數m之原子X，其陰離子X－的原子核內中子數與核外電子數之比為：　
(A) m：n　(B) (m－1)：(n－1)　(C) (m－n)：(m－1)　(D) (m－n)：(n＋1)

【答案】：(D)

【解析】：原子序為n，則X－離子外圍的電子數目＝n＋1；質量數為m，因此中子數目＝m－n；
原子核內的中子數：原子核外的電子數＝(m－n)：(n＋1)。

 

(   )28. 將週期表中原子序為1∼20之元素，以其外層電子數為縱軸，原子序為橫軸作圖，何者為正確？
(A)　(B) 　(C) 　 (D)

【答案】：(B)

【解析】：第一週期元素的價電子數分別為(1，2)；第二週期元素的價電子數分別為(1，2，3，4，5，6，7，8)；第三週期元素的價電子數分別為(1，2，3，4，5，6，7，8)；第4週期(19，20)的價電子數分別為(1，2)。
因此只有(B)圖符合週期性的規律。